高三化学《专题四 化学反应速率与化学平衡》.ppt

1、专辑4已知有化学反应速率和化学平衡、中国教育试验资源网、【课前指南】、A2(g) 2B2(g )、2AB2(g )。 H0、以下说明准确地说是：a .升温、正向反应速度增加、反向反应速度减少b .升温有利于反应速度增加，缩短达到平衡的时间c，2 .在一定温度不同的压力(p1p2)下，在可逆反应2X(g) 2Y(g) Z(g )下，生成物和反应时间(t )的关系如下图所示，正确的：的回答是b，中国教育试验资源网，【试验点探索】，1 .理解化学反应速率的概念，反应速度的表示方法，理解外界条件(浓度，温度，压力，催化剂等)对反应速度的影响。 2 .了解化学反应的可逆性。 理解化学平衡意义和反应速度的

2、内在联系。 3 .理解沙特列原理的含义。 掌握浓度、温度、压力等条件对化学平衡移动的影响。 【网络链接高考】例1(05上海，有变更)在某容积2L的密闭容器内，放入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定条件下发生H2(g)I2(g) 2HI(g )反应的H0、反应中各物质的浓度随时间变化的情况如图1所示：(从反应开始到达到平衡的平均速率v(HI )为反应达到平衡后的第8分钟： (1)根据图1的数据，从反应开始到达到平衡的平均速率v(HI )为反应达到平衡后的第8分钟Lmin，提高温度后，HI浓度的变化准确， _ _ _ _ _ _ _ hi浓度的变化准确，按图2中的df编号回答，加上I2

3、，H2浓度的变化正确的就是。 (用图2的df号回答)，f，(3)反应达到平衡后，在第8分钟，反应容器的容积扩大了2倍，图3描绘了8分钟后的HI浓度的变化。 例2(05全国卷)右图是温度和压力对XY2Z 2Z反应的影响的示意图。 图中的横轴表示平衡混合瓦斯气体中的z的体积分数。 在以下描述中，准确地说， A. X和y中只有一个是气体，z是气体B. X、y和z是气体c，上述可逆反应的正反是放热反应d，上述反应的逆反应为H0，例2(05全国卷)右图是温度和压力对XY2Z 2Z反应的影响的示意图。 图中的横轴表示平衡混合瓦斯气体中的z的体积分数。 以下的记述准确地说是： A. X和y中只有一个是气体，

4、z是气体B. X、y、z是气体c .上述可逆反应的正反是散热反应d .上述反应的逆反应的H0，a、中国教考资源网【上线了探索】、1 .反应aa是【上线了探索】、1 .反应aA(g) bB(g ) dD(g )是容积不变的密闭，在容器中达到平衡，且开始时的a和b的物质的量的比为a:b时，1:1、(2)达到平衡后，提高温度，c的质量%含量降低时，该反应的正反为_反应(“吸热”或者“散热”)达到(、=或大丈夫)、(2)平衡后，升温，c的质量%含量降低时，其反应的正反为_反应(记入吸热(、=或大丈夫)，达到(2)平衡后，升温，c的质量%含量降低时， 其反应的正反应为：反应(、=或大丈夫)、散热；(4)

5、a=2、b=1、c=3、d=2时，在甲、乙、丙相同的条件下达到平衡，a的转化率最大的容器为： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。 假设(4)a=2、b=1、c=3、d=2，则甲、乙、丙、丁这四个容器中的a的物质的量为2mol、1 mol、2mol、1 mol的顺序。 在相同条件下达到平衡，a转化率最大的容器是 丁、中国教考资源网，2 .在一定温度下，2体积N2和6体积H2通过带活塞的可变体积容器，活塞的一端通向大气(如下图所示)。 在容器中，反应达到平衡后，测定混合瓦斯气体为7体积，因此，(1)保持上述反应温度不变，a、b、c分别表示最初加入的N2、H2和NH3的体积，反

6、应达到平衡后，混合瓦斯气体中的各物质的体积分数也与上述平衡时完全相同，此时，在反应开始时如果需要规定开始时的反应向相反方向进行，则c的范围为 如果a=1，c=2，则b=_ _ _ _ . 在这种情况下，在反应开始时向_方向前进(填写“正”或“反”)。 如果需要规定开始时的反应向相反方向进行，则c的范围为 如果a=1，c=2，则b=_ . 在这种情况下，在反应开始时向_方向前进(填写“正”或“反”)。 如果需要规定开始时的反应向相反方向进行，则c的范围为 如果a=1，c=2，则b=_。 在这种情况下，在反应开始时向_方向前进(填写“正”或“反”)。 如果需要规定开始时的反应向相反方向进行，则c的

7、范围为 3、相反，c2a/3和a : b=133603；(2)在上述设备中，如果平衡后的混合瓦斯气体需要控制在6.5体积，则可以采取的可能措施是： 原因是：可以降低反应温度，(2)在上述装置中，另一方面，由于反应容器是活塞式的，而且6.5是使压力保持一定的6.5，所以没有采用改变压力的方法。 1 .影响反应速度的因素主要有反应本身性质的外因包括浓度、压力、温度、催化剂、光、波、溶剂等，结论浓缩可增加浓度、增大压力、提高温度、使用正催化剂等，可同时增加正反应速度和逆反应速度。 注意：浓度一般指气体或溶液的物质的量浓度，纯液体或固体的浓度为一定值，纯液体或固体的量的增减一般不影响反应速度。 对于可

8、逆反应，浓度变化可以变化为反应物浓度或生成物浓度或云同步，但都符合“浓而淡”的规律。2、化学平衡移动原理：改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压力)，平衡就会向减弱其变化的方向移动。 2、化学平衡移动原理：改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压力)，平衡就会向减弱其变化的方向移动。 浓度：增大反应物的浓度(或减小产物)，平衡向正反应方向移动，2 .化学平衡移动原理：改变影响平衡的条件(如浓度、温度、压力)，平衡向减弱其变化的方向移动。 浓度：增大反应物的浓度(或者减小生成物)，平衡向正反应方向移动的压力：增大压力，平衡向瓦斯气体分子数缩小的方向移动，中国告诉资源网，温度：提高温度，平衡向吸热反应的

9、方向移动，温度：提高温度， 平衡向吸热反应方向移动的催化剂：由于催化剂可以同等程度地改变正、逆反应的速度，所以催化剂不移动化学平衡(无论反应速度加快还是减慢)。 对于3.manb=xcyd的平衡态到达的标志：对于3.manb=xcyd的平衡态到达的标志： (1) v正=v反，对于3.manb=xcyd的平衡态到达的标志： (1)例如，VA生成=VA消耗，对于mA nB=xC yD的平衡态例如，VA生成=VA消耗不同的物质：速度比等于方程式的系数比，但必须是不同方向的速度。 关于mA nB=xC yD的平衡态达成的标志： (1) v正=v逆同一物质：该物质的生成速度与其消耗速度相等。 例如，VA

10、生成=VA消耗不同的物质：速度比等于方程式的系数比，但必须是不同方向的速度。 如： VA那样生成：VB的消耗=m:n，(2)反应混合物中的各构成成分的含量为：(2)反应混合物中的各构成成分的含量为：各构成成分的质量、物质的量、分子数、体积(瓦斯气体，(2)反应混合物中的各构成成分的含量为： ) 各构成成分的质量分数、物质的量分数、瓦斯气体的体积分数不变。 反应前后的物质都是气体，且系数不同时，总物质的量、总压力(恒温、定容)、平均摩尔质量、混合气的密度(恒温、定电压)不变。 (不适用于“等气”反应)如果反应前后的物质都是气体且系数不同，则总物质的量、总压力(恒温、定容)、平均摩尔质量、混合气体

11、的密度(恒温、定电压)不变。 反应物的转化率、生成物的收率不变。 反应前后的物质都是气体，且系数不同时，总物质的量、总压力(恒温、定容)、平均摩尔质量、混合气的密度(恒温、定电压)不变。 反应物的转化率、生成物的收率不变。 系色方面，只要反应前后的物质都是气体，且系数不同，总物质的量、总压力(恒温、定容)、平均摩尔质量、混合气体的密度(恒温、定电压)不变。 反应物的转化率、生成物的收率不变。 系色化学键被切断时=生成化学键时，中国告诉资源网，4 .按照可逆反应的化学计量数比，将起始量换算成同侧物质的量，与原来平衡的起始量进行比较的方法。 例如，在一个固定体积的密闭容器中加入2molA和1mol

12、B，引起反应：2A (瓦斯气体) b (瓦斯气体)3C (瓦斯气体) d (瓦斯气体)达到平衡时，c的浓度为Wmol/L。在维持容器的体积和温度的状态下，将以下4种配合比作为起始物质，达到平衡时，c的物质的量浓度哪个大于Wmol/L，哪个小于Wmol/L，哪个等于Wmol/L。 a.4摩尔a 1摩尔bb.2摩尔a 2摩尔BC.4摩尔a 2摩尔BD.3摩尔c 1摩尔d.2摩尔b 3摩尔c 1摩尔c 1摩尔BG.1摩尔a02摩尔I.4摩尔c 1摩尔d是“一边倒的技巧” 大于Wmol/L的是a、b、c、e、f和I。 小于Wmol/L的有h。 (1)由于化学平衡状态与条件只有关，与建立平衡的路径无关，

13、所以同一可逆反应可从同一状态达到同一平衡态。 (1)由于化学平衡状态与条件只有关，与建立平衡的路径无关，所以同一可逆反应可从同一状态达到同一平衡态。 (2)在一定条件下(恒温、定容或恒温、定压)，对于同一可逆反应，初期添加的物质的量不同，但达到化学平衡后，同种物质的物质的量分率相同，这种平衡称为等价平衡。 (3)等价平衡的三种类型：恒温恒容：对于“不均匀瓦斯气体反应”，只要改变最初加入的物质的量，以可逆反应的化学计量数比换算成同侧物质的物质的量与原来的平衡相同，两个平衡就是等价的。 恒温恒容：对于“等气反应”，只要改变最初加入的物质的量，换算成可逆反应的化学计量数比相同侧的物质的量的比与原来的平衡相同，则两平衡是等价的。 恒温恒电压：开始时改变加入物质的物质的量，如果