化学人教版九年级上册课题3元素

1、人教版九年级化学上册,第三单元 构成物质的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素及元素符号,一、创设情景 明确目标,想一想,以上的“钙”“锌” 指的是什么？,缺“钙”吃什么好？,一、创设情景 明确目标,相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比。,这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子 。,这说明是不是还有其它的碳原子呢？,三、合作探究 达成目标,探究点一：什么是元素,从表格中你发现了什么“怪现象”？,碳元素,三、合作探究 达成目标,氧元素,你能总结出元素的定义吗？,三、合作探究 达成目标,问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？,核电

2、荷数或质子数。,元素,、定义：,具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。,因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。即：质子数决定元素种类,三、合作探究 达成目标,氧化汞,水,氧气,HgO,H2O,O2,CO2,二氧化碳,思考：它们分子中都含什么相同原子?,分子,三、合作探究 达成目标,8,8,8,8,分析,三、合作探究 达成目标,把核电荷数为8（即质子数为8）的所有的氧原子,氧气、水、二氧化碳、氧化汞中都有氧元素,核电荷数为1的所有氢原子统称为氢元素,核电荷数为6的所有的碳原子统称为碳元素,判断某两个原子是否为同种元素的依据是什么？,核电荷数即核内质子数相同，元素相

3、同,核电荷数即核内质子数不同，元素不同,统称为氧元素,三、合作探究 达成目标,元素的特点：,元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。,例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成,KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成,三、合作探究 达成目标,物质,分子,原子,构成,构成,构成,分裂,元素,放哪里？,元素,同类原子的总称,水是由氢元素和氧元素组成。,组成,物质、元素、分子、原子之间的关系:,只讲种类，不讲个数,既讲种类，又讲个数,三、合作探究 达成目标,元素与原子的区别,描述物质由元素组成。,描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成,水是由氢元素

4、和 氧元素组成的。,一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的；,铁是由铁原子构成的。,元素是一类原子的总称，原子和元素是个体和总体的关系。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。,联系,三、合作探究 达成目标,水由什么组成？ 水由什么构成？ 而水分子由什么构成？,水分子由氧原子和氢原子构成;,想一想,水由氢元素和氧元素组成；,物质由元素来组成；,分子由原子来构成,组 成,构 成,一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成;,构 成,水由水分子构成；,物质由微粒来构成；,三、合作探究 达成目标,思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？,分子的种类 ，原子的种类 。,元素的种类 ，物

5、质的种类 。,改变,不变,不变,改变,三、合作探究 达成目标,化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。,问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？,O2,KCl,含K、Cl、O元素,三、合作探究 达成目标,化学反应前后,原子的种类、个数、质量 都不变,分子的种类一定变，而分子的个数不一定变,元素的种类和质量都不变,物质的种类一定变,这样记：分子种类一定变,分子个数可能变；原子种类、质量、个数都不变。元素种类、质量都不变。,三、合作探究 达成目标,按质量计，各种元素在地壳里的含量差别很大，如图所示。地壳里氧、硅、铝、铁的含量相对较多。,地壳中元素的含量,记忆方

6、法：氧硅铝铁。 （养闺女贴心）,三、合作探究 达成目标,地壳中含量前四位的元素：,氧、硅、铝、铁,空气中含量最多的元素：,氮,海水中含量前四位的元素：,氧、氢、氯、钠,生物细胞中含量前三位的元素：,氧、碳、氢,你应该知道,（钙）,【教师点拨】 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，所以元素只讲种类不讲个数，原子既讲种类又讲个数。元素说明物质的宏观组成；原子说明物质的微观构成。地壳中各种元素的含量前四位记忆口诀：养闺女贴（心）。,三、合作探究 达成目标,【一试身手】 请同学们完成名师学案第37页当堂练习探究点一、二。,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,探究点二：元素符号,外国人可

7、能不认识汉字,使用统一的符号！,三、合作探究 达成目标,历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示。但由于后来发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，不便于记忆和书写，故未能被广泛采用。,三、合作探究 达成目标,1.元素符号采用的是 。,元素符号,2.书写原则：,第一个字母要大写，第二个字母要小写,O C H N S,氧碳氢氮硫,Fe Cu Al Mg Hg,铁铜铝镁 汞,拉丁文,一大二小！,三、合作探究 达成目标,元素符号的意义,H,一个氢原子,意义：,表示一种元素,表示该元素的一个原子,氢元素,（宏观含义），,（微观含义）。,三、合作探究 达成目标,部分元素符号有三个意义：,

8、一个铁原子,铁元素,Fe,C,铁,碳元素,一个碳原子,木炭,哪一部分元素符号有三个意义呢？由原子构成的物质！,三、合作探究 达成目标,思考 下列符号的意义,2O,6C,2个氧原子,6个碳原子,元素符号前面有系数，就只表示 微粒个数!,例：O,表示氧元素；一个氧原子,2个氧元素；,8Fe,8个铁原子,三、合作探究 达成目标,元素的分类,碳磷硫硅碘,溴,氢氧氮氟氯,氦氖氩氪,找字的偏旁的规律？,金属元素,非金属元素,（“石”字旁）固态, （“氵”字旁）液态,（ “气”字头）气态,稀有气体元素,三、合作探究 达成目标,超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。,元素周期

9、表,三、合作探究 达成目标,三、合作探究 达成目标,元素周期表简介,O,氧,8,16.00,原子序数,元素符号,元素名称,相对原子质量,三、合作探究 达成目标,1、元素周期表上分两大区域,2、横行叫周期,7个横行就是7个周期。,3、纵行族,18个纵行16个族,元素周期表是学习和研究化学的重要工具。,小结：,三、合作探究 达成目标,【教师点拨】 1.元素符号通常表示一种元素、一个原子。由原子构成的单质，元素符号还表示这种物质。元素符号前面加上数字，表示微观意义，只表示几个这样的原子。 2.在元素周期表中，原子序数质子数核电荷数核外电子数，相对原子质量质子数中子数。在元素周期中，每周期开头的是金属

10、元素，靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 3.在元素符号及名称的记忆中，提示学生“对比、默写”等方法是记准元素符号的好方法，应该灵活应用。,三、合作探究 达成目标,【典例精讲】 右图为元素周期表的一部分。下列叙述错误的是（ ） A钙的核电荷数是20 B镁在化学反应中较易得到电子 C硫原子的结构示意图是 D每个周期结尾元素的化学性质比较稳定,三、合作探究 达成目标,思路点拨：由元素周期表可知，钙元素的原子序数为20,所以其核电荷数也为20；镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去电子2个电子，而不是得到，故B错误。 答案：B 归纳：元素周期表中，原子序数质子数核电荷数核外电子数；

11、最外层电子数少于4个的原子易失去电子（只有一个电子层的例外），多于4个的易得到电子；每个周期结尾的元素是稀有气体元素，具有相对稳定结构，化学性质比较稳定。,四、总结梳理 内化目标,1元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总 称。 2地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 3元素、原子的区别和联系 4元素符号的意义：一种元素；这种元素的一个原子。 5元素符号的书写：记住常见元素的符号。 6元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。 7元素周期表。 【易错易混提示】 1元素符号前面有化学计量数的，只表示微观意义。 2元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类，又讲个数。 3元素的种类是由质子数决定，同种元素的原子质子数相同。因为核外电子不稳定，容易得失。 4写准“钙、汞、碘”等名称，写对“Hg、Ag、Mg、Mn”等元素符号。,五、达标检测 反思目标,1一种元素跟另一种元素之间的最本质的不同点是（ ）。 A质子数 B中子数 C电子数 D相对原子质量 2地壳中含量最多的四种元素，由多到少的排列顺序正确的是（ ）。 ASi、O、Fe、Al BO、Si、Al、Fe CAl、Fe、Si、O DO、Fe、A1、Si 3下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（ ）。 A2O BH2 CN DFe 4