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文档简介

1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,一、质量守恒定律,提出问题：,化学反应前后反应物的质量总和与生成物的质量总和之间有什么关系呢?,作出假设：,生成物的质量总和大于（或等于、小于）反应物的 质量总和。,探究天地,设计实验方案,方案一：红磷燃烧前后质量的测定,实验步骤： 1.在底部铺有细沙的锥形瓶中放一小块红磷，按图组装仪器，称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，记为m1。 2.点燃红磷，观察实验现象。 3.反应结束后，冷却到室温，称量锥形瓶及瓶内物质的总质量，记为m2。 4.红磷在空气中燃烧，反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系？,（防止集气瓶底炸裂）,（引燃白磷）,（气球鼓

2、起后瘪掉，气体热胀冷缩。）,（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）,1.锥形瓶底部为何要铺细砂？,2.玻璃管有何作用？,3.气球有何现象？为何有此现象？,4.能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,讨论交流：,磷燃烧,2. 将铁钉浸入硫酸铜溶液中,观察实验现象。,3. 称量反应后锥形瓶及锥形瓶内物质的总质量，记为m2。,方案二：铁跟硫酸铜反应,实验步骤：,4. 比较反应前后物质总质量的变化，得出结论。,1. 向锥形瓶中加入适量的硫酸铜溶液塞上橡皮塞，将几根铁钉用砂纸打磨干净，称量其质量记为m1。,金与盐,碱与盐,M1=m2,红磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小.,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶

3、液由蓝色变成浅绿色.,M1=m2,交流评价,参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,实验总结,探究目的：是否所有化学反应都遵守质量守恒定律？ 实验内容：碳酸钠与稀盐酸反应前后，镁条燃烧前 后质量的变化。 我的猜想：反应前后质量_（填相等或不相 等），天平_（平衡或不平衡）。 实验方法：阅读课本94页实验5-1和5-2的内容，按 要求完成实验，观察记录实验现象。 讨论交流：实验结果和你预想的是否一致，为什么 会出现这样的实验结果？,实验探究,请想一想？,在实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？,完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要重。,如何解释？,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点： 1.质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个 定律，但物理变化不属于此定律。 2.质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意 扩展到其它物理量。 3.守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生 成物的质量。 4.守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有 参加反应的物质，不能计算在内。,H,H,H,H,水分子,氢分子,氧分子,反思提高,观察氢气燃烧的

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