第二单元 课题3 制取氧气

1、加热高锰酸钾（KMnO4） 分解过氧化氢（H2O2） 加热氯酸钾（KClO3）,实验室制取氧气的方法：,我们知道氧气有许多用途，那么我们 如何制取氧气呢？,思考,【例1】实验室用高锰酸钾制取并用排水法收集氧气有如下操作步骤，请排列出正确的顺序： 1.装入药品 2.固定试管，使试管略向下倾斜 3.检查装置的气密性 4.预热并加热 5.收集氧气 6.熄灭酒精灯 7.从水槽中取出导气管,【温故知新】,答案： 3、1、2、4、5、7、6,第二单元 我们周围的空气,课题3 制取氧气 （第二课时）,组卷网,分解过氧化氢制取氧气,实验一：在常温下，把带火星的木条伸入 过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？,

2、探究：用过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气,现象：有少量气泡冒出, 木条不能复燃,分析：说明H2O2溶液在常温下放出氧气少,实验二：向上述试管中，加入少量二氧化锰， 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现象:有大量气泡冒出 ,木条复燃。 分析:说明在常温下H2O2溶液遇到二氧化锰(MnO2)时, 迅速产生氧气。,一、分解过氧化氢溶液制取氧气,有少量气泡冒出，木条没有复燃,常温下，放出氧气很少,常温下，过氧化氢遇二氧化锰分解加速，放出大量氧气,有大量气泡冒出，木条复燃,发生这种现象的原因可能是什么？,实验三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液,把带 火星的木条伸入试管,观察发生的现象。,现 象

3、：木条复燃了,分 析：说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用, 产生 氧气,【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？,【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？,（1）概念：在化学反应中,能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质, 在反应前后都没有变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,1、催化剂,“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (注意：改变:可以是加快、也可以是减慢),“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。,（2）简称:一变二不变,催化剂不是反应物，也不是生成物， 只是反应 条件。,催化剂不能使生成物质量增

4、加。,催化剂的物理性质在反应前后可能改变。,催化剂是针对具体反应而言的，不是对所有 反应都起作用。,概念理解,【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。,催化作用,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式：,思考：三个反应在形式上有何特点？,分解反应,定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。,特点：一变多,表达式 ： AB A+B+,工业方法制氧气 分离液态空气（物理变化）,原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化.,液氧是蓝色，装蓝色钢瓶.

5、,四、氧气的工业制法,下列化学反应中，属于氧化反应的是（ ），属于化合反应的是（ ）属于分解反应的是（ ） A.甲烷+氧气 水+二氧化碳 B.水 氢气+氧气 C.氧气+二氧化碳+铜+水 碱式碳酸铜 D.氯酸钾 氯化钾+氧气,AC,C,BD,【课堂练习】,除了催化剂，还有那些因素会影响化学反应速率？,思考,活动探究：,设计实验证明这些因素（反应物本身的性质以及温度、溶液浓度、固体表面积等外界因素）将对化学反应速率产生怎样的影响？,试剂：表面积大致相同的镁条、铁丝 ，盐酸 （ 10%, 20% ），块状碳酸钙，碳酸钙粉末，二氧化锰，3%过氧化氢溶液。 仪器：试管，药匙，镊子，胶头滴管，酒精灯，石棉

6、网，烧杯。,实验1：向表面积大致相同的镁条、铁片中分别滴加等体积、等浓度的盐酸，镁条产生气泡的速率更快,结论：其它条件不变时，金属的活泼性越强，与酸反应越快。说明化学反应的快慢是由物质本身的性质（内因）决定的。,探究外界因素对化学反应速率的影响,注意变量控制,浓度对反应速率的影响,实验2：铁与不同浓度的盐酸反应快慢比较,实验内容：取两支试管，分别加入3ml 10%和3ml 20%的盐酸。取两块表面积相同的铁丝分别放入两支试管中，加入20%的盐酸铁片上产生气泡的速率更快。,浓度对反应速率的影响,结论：,当其他条件不变时,反应速率增大,反应速率减小,温度对反应速率的影响,实验3：铁与不同温度的盐酸

7、反应快慢比较,实验内容：取两块大小相等的铁丝分放在两支试管中，再向两支试管中分别加入3ml 10%的盐酸，给一支试管加热，加热的铁丝上产生气泡的更快,温度对反应速率的影响,结论：,当其他条件不变时,反应速率增大,反应速率减小,结论：当其他条件不变时，增大反应物的接触面，可提高化学反应的速率。,反应物的表面积大小对反应速率的影响,实验5：分别向两支装有等质量块状碳酸钙、碳酸钙粉末的试管中同时滴加等体积、等浓度的盐酸溶液，碳酸钙粉末的试管中气泡的速率更快。,3.影响化学反应速率的因素,不同化学反应 的速率,反应物本身性质 （内因）,同一化学反应 的速率,外界条件 （外因）,？,影响化学反应速率的外界因素,颗粒大小,浓度,温度,催化剂,想一想？,新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久；,实验室硫在