化学人教版九年级上册原子核外排布.ppt

1、整理: www.gd-,原子核外电子的排布,整理: www.gd-,处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不 同类型的 上运动, 不同， 的形状也不同。,S轨道是 对称的,所以S轨道 个轨道；P轨道在空间有 个伸展方向,所以P轨道包括 个轨道；d轨道有 个轨道、f轨道有 个轨道。每一个原子轨道上只能有 个自旋状态不同的核外电子。,原子轨道,轨道类型,轨道,球形,1,x、y、z,px、py、pz 3,5,7,2,复习：,整理: www.gd-,氮原子的原子结构示意图：,问：氮原子的原子结构示意图能否画成下列这样？为什么？,整理: www.gd-,三、原子核外电子的排布,描述原子核外电子的运动状态

2、涉及电子层、原子轨道和电子自旋。科学家经过研究发现，原子核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。,整理: www.gd-,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,能量最低原理：,内容：原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,复习提问：1.电子层的能量高低顺序：,KLM N O ,2.原子轨道的能量高低顺序：,1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p,应用：原子核外电子的排布,整理: www.gd-,整理: www.gd-,电子排布式,电子层：,原子轨道：,原子轨道

3、数：,容纳的电子数：,1s2,K L,1s 2s2p,1 13,2,电子排布式,问：每个原子轨道排几个电子？,23,2s22p3,电子层数,轨道类型,该轨道上排入的电子数,N,整理: www.gd-,总结:电子排布式的书写格式：,电子层数(1,2,3,4)； 轨道类型(s,p,d,f)； 电子个数(右上角)。,练习:写出下列元素的电子排布式: Na： S: Mg:,1s22s22p63s1,1s22s22p63s2,1s22s22p63s23p4,整理: www.gd-,轨道表示式,电子排布式：,1s2,用一个小方框表示一个原子轨道，在方框中用“ ”或“ ”表示该轨道上排入的电子的式子。,2s

4、22p3,轨道表示式：,整理: www.gd-,泡利不相容原理：,内容：每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,即每个原子轨道最多只容纳两个电子。,洪特规则：,内容：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,整理: www.gd-,元素符号； 轨道框(一个轨道一个框，能量相同的轨道连在一起)s1 p3 d5 f-7； 电子及自旋状态(、)。,练习:画出下列元素的轨道表示式: C： Na：,总结:轨道表达式的书写格式：,练一练：书本14页表2-3 轨道表达式,整理: www.gd-,N：,Mg：,整理: www.g

5、d-,二:原子外围电子排布式：p14 原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。 (注意:离子一般不写成原子实比如:Na+不写成Ne) 在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。 也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。,整理: www.gd-,练习：试写出8O、 14Si 、26Fe的原子实排布式。,原子的外围电子排布式 （主族元素外围电子又称价电子） O : 2S22P4 Si: 3S23P2 Fe: 3d64S2,O ：He 2S22P4 Si: Ne3S23P2 Fe: Ar3d64S2,整理: www.gd

6、-,交流与讨论p14,整理: www.gd-,三:补充 洪特规则的特例 p15,相对稳定的状态 体系能量较低,全充满（p6，d10，f14）,全空时（p0，d0，f0）,半充满（p3，d5，f7）,整理: www.gd-,24Cr原子的电子排布图:,1s22s22p63s23p63d54s1,不是3d44s2,例：,29Cu原子的电子排布图:,1s22s22p63s23p63d104s1,不是3d94s2,整理: www.gd-,五、基态与激发态、光谱,1.基态原子与激发态原子,处于最低能量的原子叫基态原子; 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级成为激发态原子。,整理: www.g

7、d-,释放能量,2.基态、激发态相互转化与能量转化的关系,基态原子,激发态原子,吸收能量,整理: www.gd-,判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；,x,x,x,练习：,整理: www.gd-,3:原子的发射与吸收光谱,低能量轨道电子,吸收能量,高能量轨道电子,原子吸收光谱,低能量轨道电子,释放能量,原子发射光谱,整理: www.gd-,本课总结：,一、原子核外电子排布遵循的原理和规则,二、原子核外电子排布的表示式,本课学习了

8、,能量最低原理,泡利不相容原理,洪特规则,电子排布式,轨道表示式,原子核外电子在排布时要先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量较高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。,每个原子轨道上最多只能容纳两个自旋状态不同的电子。,原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽量分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。,整理: www.gd-,1下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2,D,整理: www.gd-,2：下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）,A. Ca2+ 1s22s22p63s23p6,B. O2- 1s22s23p4,C. Cl- 1s22s22p63s23p6,D. Ar 1s22s22p63s23p6,B,整理: www.gd-,(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2 (2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5 (3) S