备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题10钠及其化合物学案含解析

1、专题10钠及其化合物不能正确认识钠与盐的反应钠与盐的反应分为两种情况：（1）与熔融状态下的盐反应：因为钠的化学性质十分活泼，所以钠可以和熔融状态下某些金属盐反应，置换出其中的金属，如工业上用钠和TiCl4反应制金属Ti：4NaTiCl4Ti4NaCl（2）金属钠与盐溶液的反应【易错典例1】下列说法正确的是()A将钠放入水中，钠将沉入水底B将一小块钠放入稀盐酸中，钠先与水反应，再与HCl反应C将一小块钠放入CuSO4溶液中，发生如下反应：2NaCuSO4=Na2SO4CuD钠可用于冶炼金属【答案】D分不清Na2O和Na2O2的区别名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2类别碱性氧化物过氧化物颜

2、色和状态白色固体淡黄色固体与水反应Na2OH2O=2NaOH xk.w2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与酸反应Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O生成条件 钠常温下缓慢氧化加热钠或氧化钠特别提醒：Na2O2中，阴、阳离子个数比是12。【易错典例2】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 molL1盐酸和蒸馏水)。请填写下列空白：（1）写出实验中Na2

3、O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_。（2）应选用的装置是_(只要求写出图中装置的标号)。（3）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_。不能正确认识Na2O2的强氧化性和漂白性【易错典例3】比较下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2 Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3(溶液) Na2O2FeCl2(溶液)三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象

4、，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象？不会利用向溶液中滴加盐酸的实验现象的差别判断CO2与NaOH反应的产物将CO2通入NaOH溶液中，充分反应后再向溶液中滴加盐酸，设产生的气体体积与加入盐酸的体积的关系如图所示，则依据a与b的关系可以判断溶液的组成并计算各组分的物质的量。（1）若a0，溶质只有NaHCO3；（2）若aba即ab，溶质只有Na2CO3；（3）若aba即2ab，溶质为NaOH和Na2CO3(NaOH只消耗HCl，不产生气体)；（4）若aba即2ab，溶质为Na2CO3和NaHCO3。【易错典例4】分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分

5、别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸，在标准状况在产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如下图(分A、B两种情况)：（1）在A情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。（2）在B情况下，溶质是_(填化学式)，其物质的量之比为_。（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_。【答案】（1）NaOH、Na2CO311（2）Na2CO3、NaHCO311（3）1.5 mol/L1下列化学实验事实及其解释不正确的是A滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强B钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生

6、反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应【答案】D2向含 Na+、 Al3+、 Fe3+、 Fe2+、 Cl、 SO42的水溶液中，加入足量的 Na2O2 固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（ ）A2 种 B3 种 C4 种 D5 种【答案】A【解析】Na2O2能与水反应生成NaOH，则Na+数目增多，Al3+、Fe3+和Fe2+都不

7、能和OH-大量共存，所以上述离子数目没有变化的只有Cl-和SO42-，故选A。3向四瓶盛有相同物质的量的NaOH溶液中通入体积不同的CO2气体后，得到四瓶溶液。分别向四瓶溶液中逐滴加入等浓度的盐酸，产生的气体体积V(CO2)与所加盐酸体积V(HCl)的关系如下图所示，且图中分别有OAAB,则下列分析与判断正确的是(忽略CO2的溶解)A中通入的CO2最少 B中的溶质只有Na2CO3C有两种溶质的是和 D若中OA2AB,则有c(NaHCO3)c(Na2CO3)【答案】B4“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是侯氏制碱法的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。

8、错误的是A甲同学说：该条件下NaHCO3的溶解度较小B乙同学说： NaHCO3不是纯碱C丙同学说：析出 NaHCO3固体后的溶液中只含氯化铵D丁同学说：该反应是在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳【答案】C【解析】反应中只有碳酸氢钠沉淀生成，所以该条件下NaHCO3的溶解度较小，故A正确；纯碱是Na2CO3，NaHCO3是小苏打，故B正确；析出 NaHCO3固体后的溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，含氯化铵、NaHCO3等，故C错误；在饱和食盐水中先通入氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，增大二氧化碳的溶解度，故D正确。5下列说法正确的是A已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)

9、+H2O(l)H=-57.3kJ/mol,则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量B用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C用玻璃棒蘸取NaC1O溶液点在干燥的pH试纸上，试纸呈蓝色，证明HC1O是弱酸D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产生无色气体，不能说明Na2O2是否变质【答案】D【解析】醋酸是弱酸，电离吸热，含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出热量小于57.3 kJ，故A错误；用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，该溶液一定含有钠元素，不一定是钠盐，故B错误；次氯酸钠溶液能漂白，不能用pH试纸测

10、NaC1O溶液的PH，故C错误；Na2O2 粉末能与盐酸反应放出氧气，久置的Na2O2 粉末若变质，向其中滴加过量的盐酸，还可以产生二氧化碳这种无色气体，不能说明Na2O2是否变质，故D正确。6某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是()粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O

11、和NaCl无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaClA B C D【答案】A7实验室按如下装置测定纯碱（含少量NaCl）的纯度。下列说法错误的是A实验前，应进行气密性检查，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B必须在装置、间添加吸收HCl气体的装置C装置的作用是防止空气中的CO2进入装置与Ba(OH)2溶液反应D反应结束时，应再通入空气将装置中产生的气体完全转移到装置中【答案】B点睛：把握物质的性质以及实验的原理是解题的关键。测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，是根据盐酸和样品反应生成二氧化碳，氢氧化钡与二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，根据沉淀的质量来确定二氧化碳的质量，进而计算

12、碳酸钠的质量，因此需要防止空气中的二氧化碳加入。8钠和钠的化合物是重要的无机物。（1）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_，生成物的颜色为_。将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的离子方程式为_，检验该反应产生的气体的方法是_。（2）铯与钠同主族，对于铯及其化合物性质的推断正确的是_（填序号）。铯的熔点比钠的高 铯与氧气反应只生成Se2O SeOH的碱性比KOH强 铯不能从FeCl3溶液中置换出铁 SeCl的水溶液显中性 （3）某无色稀溶液中，可能含有Al3、Cl、Fe3、Mg2、NH中的某几种，向其中加入NaOH溶液时

13、产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如下图所示。则X中一定含有的阳离子是_，ab段反应的离子方程式为_。【答案】 2NaO2Na2O2 淡黄色 2Na2O22H2O=4Na4OHO2 用带火星木条，看是否复燃 Al3、Mg2、NH4 NH4OH=NH3H2O【解析】（1）钠与氧气在加热的条件下生成过氧化钠，方程式为：2NaO2Na2O2，Na2O2为淡黄色固体。Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，离子方程式中氧化物不可拆，则其离子方程式为：2Na2O22H2O=4Na4OHO2。检验氧气可以用带火星的木条，看是否复燃。故答案为：2NaO2Na2O2；淡黄色；2Na2O22H2O=4Na4OHO2；（3）溶液为无色，则排除有颜色的Fe3；向溶液中加入NaOH，立即产生沉淀，后来沉淀部分溶解，则溶液中含有