浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时3物质的量浓度及溶液的配制学案

1、课时3物质的量浓度及溶液的配制考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质的量浓度的概念bb(2)配制一定物质的量浓度的溶液bb28(3)物质的量浓度的相关计算cc2929292929考点一物质的量浓度及相关计算主干精讲1物质的量浓度2以公式计算溶液的物质的量浓度(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：ncV。(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的计算：标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为 gcm3，则c和w的表示式分别是c。w100%100%100%。(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算

2、(按溶液体积为V L推导)cw(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1。)(4)喷泉实验喷泉实验完成后形成的溶液，体积等于气体减少的体积，在标准状况下，c molL1。(5)溶液在稀释或混合前后稀释：c2混合：c混典例剖析【例1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()A2 L溶液中阴、阳离子总数为0.8 NAB500 mL溶液中NO浓度为0.4 molL1C500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1D500 mL溶液中NO总数为0.2 NA解析2 L

3、0.2 molL1Ba(NO3)2溶液中阴、阳离子总数为1.2NA，A错误。答案A【例2】根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。解析(1)nc。(2)1an(Na

4、OH)n(H2O)m(NaOH)m(H2O)wm(NaOH)m(NaOH)m(H2O)。(3)V(HCl)n(HCl)m(HCl)wm(HCl)m(HCl)m(H2O)。(4)b g Al2O3n(AlCl3)c。答案(1)溶质的物质的量浓度 mol/L(2)溶质的质量分数100%(3)溶质的质量分数44.9%(4)溶质的物质的量浓度 mol/L【例3】(2016浙江温州3月选考模拟)取100 mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中H的物质的量浓度为_ molL1。(2)当加入的Ba(OH)2体

5、积为75 mL时，产生的沉淀质量为_ g。解析(1)设盐酸和硫酸的浓度都为x，100 mL 3.0 molL1的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子的物质的量为3.0 mol/L0.1 L20.6 mol，加入0.6 mol氢氧根离子时溶液为中性，则混合酸中氢离子总物质的量为0.6 mol，即(x2x)0.1 L0.6 mol，解得x2.0 mol/L，则原混合液中氢离子的物质的量浓度为2.0 mol/L2.0 mol/L26.0 mol/L。(2)75 mL 3.0 mol/L的氢氧化钡溶液中含有钡离子的物质的量为3.0 mol/L0.075 L0.225 mol，原混合液中含有硫酸根离子的物

6、质的量为2.0 mol/L0.1 L0.2 mol，根据反应SOBa2=BaSO4可知，钡离子过量，硫酸根离子不足，则反应生成硫酸钡的物质的量为0.2 mol，质量为233 g/mol0.2 mol46.6 g。答案(1)6.0(2)46.6考点精练1下列操作能达到目的的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD将6.2 g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L的溶液解析58.5 g NaCl

7、溶于1 L水中，溶液的体积未知，不能把溶剂的体积误当作溶液的体积，A项错误；将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中，溶液的体积未知，无法计算物质的量浓度，B项错误；25 g胆矾溶于水配成100 mL溶液的物质的量浓度为0.1 L1 mol/L，C项正确；D项发生反应Na2OH2O=2NaOH，得到NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L，错误。答案C2(2016浙江省嘉兴一中高二下期末)某Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，已知c(Al3)c(Na)12，若c(SO)2.5 molL1，则c(Al3)为()A0.5 molL1 B1 molL1C2 molL1 D3 molL1

8、解析根据溶液呈电中性，则c(Na)3c(Al3)2c(SO)，设c(Al3)x mol/L，则c(Na)2x mol/L，故2x mol/Lx mol/L32c(SO)2.5 molL12，解得x1 mol/L，故c(Al3)1 mol/L。答案B3对1 molL1的BaCl2溶液的叙述中，正确的是()A该溶液中Cl浓度为2 molL1B该溶液中Ba2的物质的量是1 molC可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该浓度的BaCl2溶液的配制D将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成的溶液的浓度为1 molL1解析结合BaCl2=Ba22Cl，Cl浓度是BaCl2浓度的两倍，A

9、项正确；未指明溶液体积，不能计算溶质的物质的量，B项错误；490 mL溶液需使用500 mL容量瓶一次性配制，C项错误；1 molL1的溶液应是将1 mol溶质溶解在水中形成1 L的溶液，D项错误。答案A4(2016浙江省温州中学高二下期末)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为

10、y，则由Mg22OH=Mg(OH)2可知， 1 2 x a mol，解得x0.5a mol，由Ba2SO=BaSO4可知， 1 1 b mol y，解得yb mol，忽略溶液中的H和OH由电荷守恒知，b2n(K)0.5a2，溶液中K的物质的量为(b0.5a)2 mol(2ba)mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K的物质的量为2(2ba)mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为 molL1。答案D【易错警示】物质的量浓度计算三大误区(1)溶质组成要正确分析与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水的量会增加。溶质发生变化，如弱

11、酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。(2)体积变化要盯死看牢不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。(3)守恒关系要清楚明白在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。电解质溶液中的电荷守恒。如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO)。考点二一定物质的量浓度溶液的配制主干精讲1溶液配制过程中五种仪器的使用仪器注意事项或作用容量瓶(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释(2)不能作为反应器或用来长期贮存溶液(3)不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的(4)不能配制任意体积的溶液，只能配制

12、容量瓶上规定容积的溶液量筒(1)不能作反应器(2)不能将浓溶液直接在量筒中稀释(3)量取的液体倒出后不必洗涤托盘天平(1)使用前调零(2)药品不能直接放在托盘上(3)左物右码，先大后小(4)读数至小数点后1位玻璃棒(1)在溶液配制中的作用是搅拌、引流(2)搅拌勿碰烧杯内壁，引流注意玻璃棒下端应在刻度线以下烧杯(1)用于溶解固体或稀释浓溶液(2)将溶液转入容量瓶后，必须将烧杯洗涤23次，洗涤液转入容量瓶2.配制过程示意图3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c判断误差及影响结果：能引起误差的一些操作影响因素对c(molL1)的影响结果mV偏低砝码与物品颠倒(使用游码)减小向容量瓶移液时少量溅出

13、减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高溶液未冷却至室温就注入容量瓶减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变容量瓶不干燥定容后经振荡、摇匀，静置液面下降典例剖析【例1】用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。答案B【

14、例2】(2016温州市高二期末)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的几片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体的质量为_ g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，

15、洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL容量瓶。m(NaCl)0.50 mol/L0.5 L58.5 gmol114.6 g。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算称量(或量取)溶解、冷却转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。答案(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量

16、瓶中(7)偏低考点精练1(2015浙江10月)仪器名称为“容量瓶”的是()解析A为圆底烧瓶，B为试管，C为容量瓶，D为烧杯。答案C2容量瓶上需要标有：温度，浓度，容量，压强，刻度线，五项中的()A B C D解析容量瓶上标有温度、容量和刻度线。答案A3(2016金华外国语学校高一期末)“84消毒液”能有效杀灭甲型H7N9病毒，某同学参阅“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.2 gcm3的消毒液，下列说法正确的是()A需要称量NaClO固体的质量为144.0 gB上图所示的仪器中，有四种是不需要的，另外还需一种玻璃仪器C配制的溶液在空气

17、中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D容量瓶用蒸馏水洗净后应烘干才能用于溶液配制，否则结果偏低解析由于实验室中无480 mL的容量瓶，应选用500 mL的容量瓶；需要称量NaClO固体的质量为：0.5 L103 cm3/L1.2 gcm325%150 g，A错误；还需要2种玻璃仪器：玻璃棒、胶头滴管，B错误；NaClO水解：NaClOH2OHClO NaOH ，2HClO2HClO2，因此NaClO浓度减小，C正确；容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干即可使用，D错误。答案C【规律方法】1配制一定物质的量浓度溶液的误差分析2仰视、俯视定容的分析结果：仰视时，容器内液面高于刻度线，浓度偏小；

18、俯视时，容器内液面低于刻度线，浓度偏大。课后限时训练(时间：45分钟)一、选择题1下列说法正确的是()A1 mol NaOH固体溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB40 g NaOH固体溶于100 g水中，所得溶液的质量分数为40%C标准状况下，22.4 L HCl气体溶于水中配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LD1 L物质的量浓度相同的溶液，所含溶质的质量一定相同解析A项，所得溶液的体积不是1 L，故溶液的物质的量浓度不为1 mol/L，A不正确；B项，所得溶液的质量分数约为28.6%，不正确；D项，溶液中溶质的摩尔质量不一定相等，D项不正确。答案C2体

19、积为V(mL)、密度为(gcm3)的溶液，含有摩尔质量为M，溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c，质量分数为w。下列表达式中不正确的是()Ac BmVCw Dc解析已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即mVw，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c，故D选项正确。答案B3V L Fe2(SO4)

20、3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析依题意知，c(SO) mol/L，c(Fe3) mol/L，故有0.5V2VcB，cB mol/L。答案A4下列有关溶液配制的说法正确的是()A在50 mL量筒中配制0.100 0 mol/L碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL、0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100 mL、pH2的盐酸D配制溶液时，若加水超过容量瓶

21、刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出解析配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低，D项错误。答案C5有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 mol/LC溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析c(Mg2) mol/L2.4 mol/Lc(MgSO4)，溶液中溶质的质量分数为4.8%24.0%，SO的质量分数24.0%4.8%1

22、9.2%。溶质与溶剂的物质的量之比是9190121.1。答案C6(2016金华东阳二中高一期中)将Cu片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)21，则Cu2与原溶液中的Fe3的物质的量之比为()A41 B14 C16 D61解析将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2，假设溶液中n(Fe2)1 mol，则溶液中n(Fe3)2 mol，由离子方程式可知，生成n(Cu2)n(Fe2)1 mol0.5 mol，消耗n(Fe3)n(Fe2)1 mol，原溶液中Fe3的物质的量为2 mol1 mol3 mol，所以n(

23、Cu2)n(Fe3)0.5 mol3 mol16，故选C。答案C7(2017杭州七县联考)在2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ca2离子的物质的量是()A0.5 mol B1.0 mol C2.0 mol D3.0 mol解析由图可知，溶液中n(Na)2 L1 mol/L2 mol、n(Mg2)2 L0.5 mol/L1 mol、n(Cl)2 L3 mol/L6 mol，溶液呈电中性，根据电荷守恒可得：2n(Ca2)n(Na)2n(Mg2)n(Cl)，即：2n(Ca2)2 mol21 mol6 mol，解得：n(Ca2)1 mol。答案

24、B8(2016温州平阳二中高一期中)V L浓度为1 molL1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体22.4V LB将溶液加热浓缩到0.5V LC加入10 molL1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V LD加入V L 3 molL1的盐酸混合均匀解析A标准状况下的HCl气体22.4V L，物质的量是V mol，V L浓度为1 molL1的盐酸中HCl的物质的量为V mol，但无法计算通入氯化氢后溶液的体积，故A错误；B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发，溶质的物质的量偏小，故B错误；C.V L浓度为1 molL1的盐酸的物质的量是V mol，0.2V L

25、10 molL1的盐酸的物质的量是2V mol，再稀释至1.5V L，所以c2 mol/L，故C正确；D.浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误。答案C9(2017杭州学军中学高三月考)某实验需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，为此配制该溶液时应选用的容量瓶规格和需称取Na2CO3的质量分别是()A950 mL、201.4 g B1 000 mL、212 gC任意规格、201.4 g D1 000 mL、201.4 g解析实验室没有950 mL的容量瓶，应用1 000 mL的容量瓶进行配制，则n(Na2CO3)1 L2 mol/

26、L2 mol，m(Na2CO3)2 mol106 g/mol212 g。答案B10(杭州长河高中高三月考)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液一定要用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A B C除了 D除了解析容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，故正确；容量瓶使用前要先检查容量瓶是否漏液，故正确；容量瓶不能用来加热，故错误；容量瓶不能用来贮存配制好的溶液，故正确；500 mL容量瓶不能用来配制250 mL溶液，只能配置500 mL溶液，故错误。答案B11(杭州

27、长河高中高三月考)某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1 g无水硫酸镁，可析出3.15 g MgSO4nH2O晶体，则n值为()A3 B5 C7 D10解析硫酸镁饱和溶液的溶质质量分数为25%，加入1 g无水硫酸镁，可析出3.15 g MgSO4nH2O晶体，可知析出的MgSO4与3.15 g MgSO4nH2O中水可构成饱和溶液，则100%25%，解得n7。答案C122017嘉兴市高一(上)期末下列溶液中，氯离子的物质的量浓度是3 molL1的是()A200 mL 3 molL1 NaClO3溶液B100 mL 2 molL1 FeCl3溶液C150 mL 3 m

28、olL1 KCl溶液D150 mL 1 molL1 MgCl2溶液解析A3 molL1 NaClO3溶液中氯离子浓度为0；B.2 molL1 FeCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是2 molL136 mol/L；C.3 molL1 KCl溶液中氯离子的物质的量浓度是3 molL1；D.1 molL1 MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是1 molL122 mol/L。答案C二、非选择题13(2017浙江湖州中学高三测试)如图表示配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na2CO310H2O 的质量是_。(2)

29、步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_。(3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。(4)将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。解析(1)实验室配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的质量为：0.1 L0.1 mol/L286 g/mol2.9 g；(2)该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；(3)加水至液面距离刻度线12 cm时，用胶头滴管向容量瓶中滴加溶液，该操作的名称是定容；(4)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：DCBFAE。答案(1)2.9 g(2)容量瓶(3)定

30、容(4)DCBFAE14用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空。(1)配制500 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾80.0 g：_。(2)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水，用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度：_。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长：_。(5)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时砝码和药品放置颠倒(1 g以下用游码)：_。(6)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤

31、量筒并将洗涤液转移至小烧杯中：_。(7)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_。(8)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_。(9)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中：_。(10)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_。解析(1)应称取胆矾质量为125 g。(2)相当于所取溶质Na2CO3质量偏大。(3)NaOH腐蚀纸片，会沾在纸片上。(4)称量时间过长NaOH会潮解。(5)相当于所称NaOH质量为3.6 g。(6)量筒不能用蒸馏水洗涤，否则相当于所取硫酸的量变大。(7)仰视时所取浓硫酸体积偏大。(8)相当于所配溶液体积减小。(9)溶质未全部转移到容量瓶中。(10)溶质偏小。答案(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大(7)偏大(8)偏大(9)偏小(10)偏小15某种盐可表示为xFeSO4y(NH4)2SO46H2O(其摩尔质量为392 gmol1)，可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀。为测定其