富集在海水中的元素氯PPT课件.ppt

1、浩瀚的海洋 资源的宝库,海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。,氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。,蒸发浓缩，冷却结晶,第二节 富集在海水中的元素氯,一、氯元素,Cl,原子结构,第二节 富集在海水中的元素氯,性质很活泼，表现为典型的非金属性。,自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？,存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。,氯气的发现和确认：,舍勒 【瑞典】公元1742一1786,舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。,京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏,新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安路段一辆满载液氯的液罐车

2、和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350 人中毒进医院救治, 28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。,颜色,气味,溶解性,密度,毒性,黄绿色气体,有刺激性气味,有毒,密度比空气大,可溶于水,二、氯气的物理性质：,易液化,思考与交流 氯气有毒，氯离子是否有毒？氯气是黄绿色，氯离子是否也是黄绿色？,三、氯气的化学性质：,1、Cl2与金属的反应：,2Na + Cl2 = 2 NaCl,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,Cl2 + Cu

3、 = CuCl2,（形成白烟）,（形成棕黄色烟）,（形成棕褐色烟),点燃,点燃,点燃,小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。,2.与非金属反应,演示实验4-3 现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。 生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。,H2+ Cl2 = 2HCl (工业制盐酸),点燃,2.与非金属反应（与H2反应）,思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？,燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。,燃烧

4、的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。,定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。,描述反应现象要注意的事项：,烟固体小颗粒分散在空气中,雾小液滴分散在空气中,2. 不要把现象和结果混淆,不要说成是：有氯化铜生成。,（这是反应的结果）,1. 区分烟和雾：,氯气与铜反应的现象是：有棕黄色的烟产生,课堂练习,1关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ） A氯气是能够与金属反应，不能与非金属 反应 B氯气在自然界中既可以以化合态存在， 也可以以游离态存在 C氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 D氯气、液氯是同一种物质，只是状态不 同，都属于纯净物,D,课堂练习,D,2下列关

5、于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ ） A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热 C燃烧一定是化学反应 D燃烧一定有氧气参与,你是否试过打开自来水，会闻到一股刺激性的气味？这是什么原因？,3.氯气与水的反应（溶于水中的 部分Cl2与水发生反应,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,-1,-2,0,既是氧化剂又是还原剂,2020/7/27,20,可编辑,3、氯气与水反应,Cl2 + H2O = HCl + HClO,强氧化性 (消毒、漂白性 ) 一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) 不稳定易分解,次氯酸可以消毒、杀菌、具有漂白性、见光易分解都源于其+1价的氯的强氧化性,液氯与氯水的区

6、别？新制氯水与久置氯水的区别？,1、下列关于氯的说法正确的是( ) A 液氯和氯水是同一物质 B 氯水久置后酸性将减弱 C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F新制氯水可以使干燥的布条褪色,CF,2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃 3下列物质中不会因见光而分解的是（ ） AHNO3 BAgNO3 CHClO DNaHCO3,4.下列氯化物中，既能用金属与氯气反应得到，也能用金属与稀盐酸反应得到的是（ ） A.氯化铁 B.氯化铜 C.氯化钠 D.氯化亚铁,C,D,A,想一

7、想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,4、氯气与碱反应,氯气化学性质,氯气的化学性质,4. 与碱反应,实验 将滴有酚酞 的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的 集气瓶中，振荡,气体颜色消失,溶液红色褪去,Cl2 + H2O = HCl + HClO,现象：,反应：,HCl + NaOH = NaCl + H2O,HClO+ NaOH = NaClO + H2O,Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O,次氯酸钠,想一想,根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?,4、氯气与碱反应,2NaOH+C

8、l2=NaClO+NaCl+H2O,有效成分:NaClO,2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,漂白粉、漂粉精,漂白液,有效成分:Ca(ClO)2,氯气化学性质,想一想,4、氯气与碱反应,氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？,日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,工业 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO,漂白原理：,(反应原理：强酸制取弱酸）,氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成的HClO,1. 用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目的是（ ） （A）除去水中的HClO （B）

9、紫外线杀菌消毒 （C）增加水中含氧量 （D）提高水温,（D）,A,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2,2 = 2NaCl + Br2 2 = 2NaCl + I2,5、与盐溶液的反应,与FeCl2 、NaBr、NaI等盐溶液反应,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,- 氯气的强氧化性,Cl2+ NaBr Cl2+ NaI,思考：、的还原性强弱顺序,还原性：,将足量Cl2通入NaBr、NaI的混合溶液中，反应完全后将溶液蒸干、灼烧，最终所得固体为_,NaCl,思考,（2）方法和

10、结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。,（1）试剂AgNO3溶液、稀硝酸,稀硝酸排除干扰离子CO32- 、 SO42-等,三、氯离子的检验,三、氯离子的检验,实验：P74实验4-6,无Cl-,白色沉淀,白色沉淀,1、不法商贩用自来水冒充纯净水，如何检验是否造假，选择的溶液是（ ） A、酚酞 B、FeCl3 C、AgNO3 D、NaOH,C,2、用自来水配制下列溶液，对溶质没有影响的是（ ） A、石蕊 B、 AgNO3 C 、FeCl2 D、AlCl3,D,五、氯气的实验室制备,（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）,1、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（ ） A.蒸馏水 B二氧化锰 C饱和食盐水 D氢氧化钠溶液,C,2、下列叙述正确的是（ ） A 氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 B 漂白粉是一种混合物，它