烷烃的通式.ppt

1、第二章，烷烃，2.1烷烃的通识，同系列，异构2.2烷烃的名字2.3烷烃的结构2.4烷烃的物理性质2.6烷烃的化学性质2.7烷氯反应过程2.8烷氯反应过程的能量变化2.9普通烷烃的卤反应过程2.10烷的天然来源，第二章烷烃，(1)碳氢化合物的定义石蜡是烷烃的混合物，因此烷烃也称为石蜡碳氢化合物。例如，甲烷、乙烷、丙烷、丁烷(正丁烷、异丁烷)、戊烷(正戊烷、正戊烷、正戊烷、新戊烷).2.1烷烃的通识式CH3(CH2)3CH3，CH4，CH3CH3，甲烷CH4，乙烷C2H6，名称分子结构式简写为(2)烷烃的通识式直链烷烃分子中的一个或多个-CH2-基团可以认为，丁烷用甲基-CH3代替了丙烷的H。异构

2、因为分子表达式相同，所以结构不同(分子中原子徐璐连接的方式和顺序不同)。也称为异构体结构。它们是两种茄子不同的化合物。物理性质有一定的差异。直接链碳氢化合物的沸点高于具有分支链的结构异构体。例如：n-丁烷的沸点：-0.5，熔点：-138.3，异丁烷的沸点：-11.7，熔点：-159.4新戊烷.随着烷烃分子中碳原子数的增加，烷烃的结构异构体数也越来越多。例如，庚烷C7H16有9个结构异构体，辛烷C8H18有18个。结构异构体的物理性质都不同。一般来说，直链烷烃的沸点高于具有分枝链的异构体的非典。例如：更多的新戊烷沸点为9.4，烷烃的通式CnH2n 2，直接碳氢化合物的通式为： H-(-CH2-)

3、n-H同系物在构成中有一个或多个CH2不同，结构和性质相似的一系列化合物称为同系物。同一系列的各化合物称为徐璐同系物。在碳氢化合物分子中，连接在一个碳上的碳原子，由一级碳原子(或一级碳原子，1表示)和连接在两个碳上的碳原子，由二级碳原子(或二级碳原子，2表示)和连接在三个碳上的碳原子，由三级碳原子(或三级碳原子，3表示)和四个碳上的碳原子，由四级碳原子(或二级碳原子，3表示)表示例如，有机化合物命名的基本要求必须能反映分子结构。看不太复杂的名字，就可以写那个结构。或者，看结构式就可以叫出它的名字。(约翰f肯尼迪，原子，原子，原子，原子，原子，原子，原子)烷烃的命名方法是有机化合物命名的基础，必

4、须好好把握。2.2烷烃的命名，一般命名法，习惯命名法，系统命名法，衍生物命名法，分子中碳原子数的不同，被称为“莫阿尔汗”，碳原子按数十个以内的顺序用甲、乙、丙、丁、辛烷表示，用10个以上的汉字数表示碳原子数ch 3 ch 3 ch 2 ch 2 ch 2 ch 3 ch 3 ch 3-C-ch 3 ch 3正戊烷异戊烷，1。习惯命名法，命名H CH3 CH3-C-CH3 CH3-C-C-CH3时，选择甲烷碳原子甲烷气最多的碳原子，选择连接牙齿碳原子的基团作为甲烷氢原子的替代品。例如，异丁烷可以称为三甲基甲烷，异戊烷和新戊烷分别是二甲基乙基甲烷和四甲基甲烷，3 .可以称为系统命名法(IUPAC)

5、，要学习系统命名法，首先要知道烷基烷基烷去除氢原子后的原子团。用R-或(CnH2n 1-)表示，晶型CH3CH2CH2-: n-丙基烷基3360通过去除一个氘原子而获得的烷基。用“sec-”表示。例如：“重定时”、“仲裁”、“异烷基：(n0)”类型的烷基名称显示为“异烷基(iso-)”。iso-异丙基iso-异戊基CH3 ch 2 ch 2-CH3 tert烷基：通过去除三阶氢原子获得的烷基。从“t-”或“t-”烷基(Alkyl)烷烃分子的形式中除去一个氢的部分通常用R-来表示。英语将“ane”methane methyl CH3-me ethane ethyl ch3ch 2-et n-pr

6、opane n-propyl ch3ch 2 ch 2-n-proch 3ch替换为“yl”I-Pr异丙基；N-Bu n-bu n-bu t-丁基(三级丁基)；Me甲基；芳基Ph苯基；交流乙酰；r烷基，商用团的英文速记，(1)直接链烷烃根据碳原子的数量命名为10以内。天干3360甲，丙烷丁骑警新体系(gui)。10以上：中文数字3360 11。烷烃。系统命名法是中国化学学会根据国际顺序和应用化学联合会制定的。接着结合我国汉字的特点制定的(1960年制定，1980年修订)系统命名法如下。3.系统命名法(IUPAC)，(1)选择碳原子最多的碳链作为骰子，选择分公司作为替代品。(2)如果分子中有两个

7、或两个以上长度相同的碳链，则选择枝繁叶茂的第一链。主链选择，(2)具有支链的烷烃，(1)主链碳原子从最接近取代物的一端开始，主链碳原子从1，2，3，碳原子的编号，(2)从碳链的一端开始，在第一个支链的位置相同时从更简单的一端开始，例如1 2 3 4 5 6 7编号正确b替换机按照“顺序规则”牙齿小气团，首先列出烷基的大小顺序，C是用相同气团合计写的，位置用2，3表示，替换机数用2，3表示。d表示位置的数字必须用逗号分隔，比特和替代默认名称必须用“半直线”分隔。烷烃名字的记录，2.3烷烃的结构，2.3.1甲烷的结构和SP3杂化轨道，甲烷的棒状模型，烷烃分中碳原子是正四面体型的。甲烷分钟中的碳原子

8、位于四面体结构的中心，四个氢原子位于四面体的四个顶点，四个C-H键长度均为0.109nm，所有健角H-C-H为109.5，甲烷的正四面体组成，SP3杂化轨道，一个S轨道和三个P轨道形成四个SP3杂化轨道键电子云对键盘轴对称的键盘称为键盘。用键连接的两个原子可以相对旋转，而不影响电子云的分布。键，甲烷的四个C-H键，乙烷分子中的C-C键(C-H键用直线表示)，2.3.2其他烷烃的结构，2.3.2这是由烷烃碳原子的四面体沟决定的。像不丹一样的结构：烷烃分子的原子通过徐璐结合连接在一起，因此两个碳原子可以相对旋转，徐璐形成不同的空间布局。实际上，在室温下，烷烃(液体)的各种排列方式不断改变。丁烷的棒

9、状模型为方便起见，仅使用锯齿骨架，则以锯齿善意角度(120)及其终点表示碳原子。不使用连接到每个碳的氢原子。但是其他原子必须用。键线是烷烃的分子结构：2.4烷烃的结构，2 (1)棒状模型(2)，乙烷的重叠构想，重叠交叉型比较，(3)纽曼投影式，重叠构想型交叉型，重叠构想型交叉型，(2)不丹C (2)-C (3)键旋转导致的每个构想的能量变化，不丹C (2)-C (3)键旋转导致的每个构想的能量变化，2.5烷烃的物理性质，(1)沸点(直链烷烃)，例如：正丁烷的沸点：-0.5异丁烷的沸点：-11.7基本上随着分子量的增加而增加。(奇数和偶数碳)烷烃的熔点变化：因为晶体分子之间的作用力不仅取决于分子

10、的大小，而且取决于晶格中的排列。例： (n-戊烷-129.8，异戊烷-159.9，新戊烷-16.8)，(2)熔点，线性烷烃的熔点和分子中包含的碳原子数之间的关系，分子的对称性增加，晶格中的排列越近，熔点越大因为随着分子质量的增加，作用力增加，分子间的距离相对减少。溶剂分子之间的吸引力和溶质分子之间，溶剂分子和溶质分子之间的相互吸引力相似时，溶解容易进行。氯化钠的溶剂，甲烷不溶于水，容易溶于四氯化碳，(4)溶解度，烷烃的化学性质稳定(尤其是正烷烃)。在一般条件(常温、常压)下，与江珊、江珊、强酸剂、强酸剂、强还原剂、金属钠等大多数试剂没有反应，或者反应速度很慢。原因：(1)其共价键均为键，键为C

11、-H 390435 KJ/MOL C-C 345.6 KJ/MOL(2)分子的共价键不易极化，但(电负性差较小的C2.5，H2.2)稳定性是相对的，2.6烷烃的化学性质，2.6.1氧化反应，1，在空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水，释放大量的热。例如：CH4 2 O2 CO2 2H2O=-881 KJ/molch 3 ch 3 7 O2 4 CO2 6H2O=-1538 KJ/MOL因此烷烃常用作内燃机的燃料。2.氧化控制特定条件烷烃选择性氧化，高级脂肪酸：RCH2CH2R O2 RCOOH RCOOH条件：催化KMnO4，MnO2或脂肪酸锰。在120，1.53MPa中，C10C20的脂肪酸能代

12、替天然油制成肥皂的混合物(低级烯烃、烷烃、H2)，热分解反应，裂解，催化裂化，裂解，热分解反应通常是发生在5MPa和500600的裂解反应。催化剂存在下催化裂化。碳链断裂伴随着异构化、环化、脱氢等反应，产生有分蘖的烷烃、烯烃、芳香烃等。催化剂分裂一般为450500，在常压下进行。可以提高汽油质量(高辛烷值，2，2，4-三甲基戊烷为100)。裂纹在更高的温度(700)下深度分解，为了获得更低水平的烯烃(乙烯、丙烯、丁烯等)，分解过程称为“分解”。2.6.4替代反应，烷烃可以与任何试剂反应，结果烷烃分子中的氢原子可以被其他原子或原子团取代，这称为替代反应。氢原子被卤代烃取代产生卤代烃的反应称为卤代烃反应。通常指氯或溴。1甲烷的氯反应，