步步高2015氧化还原课件.pptx

1、第二章化学物质及其变化,第4讲氧化还原反应的基本概念和 规律,1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。 2.了解常见的氧化还原反应。,考纲要求,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点二 氧化性、还原性强弱规律,考点三 氧化还原反应三条规律的应用,探究高考明确考向,练出高分,知识 梳理,递进题组,考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,1.结合实例理解氧化还原反应的相关概念 实例：在Fe2O33CO 2Fe3CO2的反应中 是氧化剂， 是还原剂； 元素被氧化， 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性； 是氧化产物， 是还原 产物。,知识梳理,Fe2O3,CO,C,Fe,C

2、O2,Fe,2.归纳总结氧化还原反应的概念 (1)氧化还原反应的特征及本质 特征：有元素的化合价变化； 本质：有电子的转移(得失或偏移)。 (2)氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。,(3)还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。 (4)还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。 (5)氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。,3.基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系,概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反,深度思考,1.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)有单质参加或有单质生成的化学

3、反应一定是氧化还原反应() (2)金属阳离子一定只具有氧化性() (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(),(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂() (5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原(),2.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是 ；其中属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。,递进题组,题组一氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 1.下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。,2H2O2=2H2OO2 SO3H2O

4、=H2SO4,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O NaHH2O=NaOHH2 IBrH2O=HIOHBr,答案,归纳总结,四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：,题组二双线桥法在氧化还原反应中的应用 2.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是() A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体,D,3.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=

5、NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)() A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为11,D,4.ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3H2C2O4H2SO4 2ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是() A.CO2是氧化产物 B.H2C2O4在反应中被氧化 C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D.ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性,C,走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化

6、还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,归纳总结,考点二氧化性、还原性强弱规律,递进题组,知识梳理,1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。如：N

7、ae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。,知识梳理,得电子,失电子,难易,多少,从元素的价态考虑：最高价态只有 ，如Fe3、H2SO4、KMnO4等；最低价态只有 ，如金属单质、Cl、S2等；中间价态既有 又有 ，如Fe2、S、Cl2等。,氧化性,还原性,氧化性,还原性,2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物； 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。,(2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原

8、性就。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,越强,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述

9、反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。,越强,当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价态越高，则氧化剂的氧化性 ，如 FeS，则氧化性Cl2 S。,越强,深度思考,1.含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。 答案不一定，如在HClO中氯元素的化合价为1价，在HClO4中氯元素的化合价为7价，事实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有强氧化性；再如浓硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均为6价，但浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无氧化性；再如HNO3、KNO3溶液中，氮元素均为5价，但HNO3溶

10、液有强氧化性，而KNO3溶液无氧化性。,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“” (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应() 解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件，如H2和O2发生反应需要点燃或光照。 (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性() (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼(),1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是() A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.F

11、e2、Sn2、Ce3,递进题组,题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱,解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。 答案A,2.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是() A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe2 解析在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,D,题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反 应能否发生,3.已知

12、Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是() A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,解析根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2； C中Co2O3Cl2； D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。 对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。 答案A,4.已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性

13、的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是() A.2Fe3SO22H2O=2Fe2SO 4H B.I2SO22H2O=H2SO42HI C.H2O2H2SO4=SO2O22H2O D.2Fe3H2O2=2Fe2O22H,解析A项，还原性SO2Fe2，符合题意； B项，还原性SO2I，符合题意； C项，还原性H2O2SO2，与题意矛盾； D项，还原性H2O2Fe2，符合题意。 答案C,熟记三条强弱顺序 1.常见的氧化性、还原性顺序 氧化性：KMnO4Cl2Br2Fe3I2稀H2SO4S,反思归纳,2.金属原子与相应阳离子,3.非金属原子与相应阴离子,题组三外界条件影响物质的氧化

14、性、还原性,5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Cl2和NaOH溶液Fe和HNO3溶液Fe和H2SO4溶液Na和O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,解析Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 答案(1)(2)

15、(3),6.(1)100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？ 答案浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0.3 mol，但MnO2只能氧化浓盐酸，Cl浓度小时还原性弱，不再被MnO2氧化。 (2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？ 答案NO 在酸性条件下可氧化铜，生成Cu2使溶液呈蓝色，而自身被还原为NO。,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 1.浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，

16、浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 2.温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 3.酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,反思归纳,考点三氧化还原反应三条规律的应用,递进题组,知识梳理,1.反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是的物质。,知识梳理,还原性最强,氧化性最强,2.价态归中规律思维模型 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“

17、高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。,3.歧化反应规律思维模型 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。,1.往FeBr2溶液中通入少量Cl2，哪种离子先被氧化？若改为FeI2呢？ 答案由于还原性IFe2Br，所以往FeBr2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是Fe2；向FeI2溶液中通入少量Cl2，首先被氧化的是I。,深度思考,2.正误判断，正确的划“”，错误的划“”

18、 (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( ) 解析H2SO4(浓)3H2S=4S4H2O H2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O 前一反应中1 mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应中转移2NA电子。,(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA( ) 解析Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。,(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA( ) 解析,所以转移电子数应为5NA。,题组一先后规律的应用,递进题组,1.现有下列三个氧

19、化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是() A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,解析本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性Fe3I2，还原性IFe2；由知氧化性Cl2Fe3，还原性Fe2Cl；由知氧化性MnO Cl2，还原性ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强

20、弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。,答案C,2.向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是() A.x0.4a , 2Fe2Cl2=2Fe32Cl B.x0.6a , 2BrCl2=Br22Cl C.xa , 2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl D.x1.5a , 2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl,解析根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2，然后再氧化Br。x0.4a时，Cl2不能完全氧化Fe2，只能

21、发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，A项正确； 当x0.6a时，Cl2将Fe2完全氧化后，又能氧化0.2a mol的Br，故B项错误； xa时，Cl2氧化Fe2后又能氧化a mol的Br，C项正确； x1.5a时，Cl2能将Fe2、Br完全氧化，D项正确。 答案B,题组二价态归中规律、歧化反应规律的应用,3.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： G QNaCl QH2O XH2 YNaOH GQH2O ZNaOH QXH2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是() A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G

22、 D.G、Q、Y、Z、X,解析由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的Cl之间，1价为氯元素的最低价；将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析：H2O中的H化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 答案A,4.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOH KXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KX KYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是() A.1 B.3 C.5

23、D.7,解析反应Cl2KOH KXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应KX KYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低是：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KX KY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1.(山东高考组合题)下列组合判断正确的是() Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(2009山东理综，10A) 浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发

24、生剧烈反应(2009山东理综，13C改编) 化合反应均为氧化还原反应(2012山东理综，7A) Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012山东理综，12A),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012山东理综，12C) A.不正确，正确 B.正确，不正确 C.正确，不正确 D.均不正确 解析Cl2既可作氧化剂，又可作还原剂，如Cl2和NaOH的反应；浓硫酸和Cu反应需加热；有单质参加的化合反应是氧化还原反应；SO2使品红溶液褪色是因为SO2有漂白性；Fe与稀HNO3的反应不是置换反应。

25、答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,2.(高考组合题)下列判断正确的是() 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 (2009天津理综，1A) NO2溶于水时发生氧化还原反应(2012天津理综，2C) 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA(2010福建理综，7C) 阴离子都只有还原性(2008北京理综，8B) BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应 A. B. C. D.,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,3.(广东高考组合题)下列判断正确的是() A.因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3

26、(2013广东理综，10B) B.工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10C) C.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应(2012广东理综，10A) D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应 (2012广东理综，10D),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析A项，Fe3与SCN反应生成Fe(SCN)3显血红色，与Fe3的氧化性无关； B项，工业上合成氨化合价发生变化，涉及氧化还原反应； C项，Na2O2与CO2或H2O均发生氧化还原反应。 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.2014天津理综，7(5

27、)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。 a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2 解析P2O5属于酸性氧化物，不能用来干燥碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，所以NH3既不能用P2O5干燥，也不能用浓硫酸干燥。HI属于还原性气体，不能用浓硫酸干燥，但可以用P2O5干燥。SO2、CO2既能用P2O5干燥，也能用浓硫酸干燥。,b,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.2014安徽理综，25(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并 标出电子转移的方向和数目_ _。,1,2,

28、3,4,5,6,7,8,9,10,=2ClO22Cl,(合理即可),6.(2013上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 () A.生成40.0 L N2(标准状况) B.有0.250 mol KNO3被氧化 C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被还原的N原子的物质的量为3.75 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物

29、质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C正确，A、B、D错误。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2013上海，16)已知氧化性Br2Fe3。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为 aFe2bBrcCl2 dFe3eBr2fCl 下列选项中的数字与离子方程式的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是() A.243226 B.021012 C.201202 D.222214,

30、1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析Cl2先氧化Fe2。 A项，Cl2过量； C项，Cl2少量； D项，FeBr2和Cl2等量。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.(2012安徽理综，7)科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为NaHCO3H2 HCOONaH2O。下列有关说法正确的是() A.储氢、释氢过程均无能量变化 B.NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C.储氢过程中，NaHCO3被氧化 D.释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析解答本题时应特别注意：未说明

31、状况无法由物质的量计算气体的体积，这是选择题常出现的陷阱之一。化学反应的过程中既有物质变化又有能量变化，A项错误； NaHCO3、HCOONa属于离子化合物，含有离子键，另外酸根中含有共价键，B项正确； 储氢过程中，H2中的H元素由0价升到1价，化合价升高，被氧化，NaHCO3中的碳元素由4价降到2价，化合价降低，被还原，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,由化学方程式可知，释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O会生成0.1 mol H2，若为标准状况，则H2的体积为2.24 L，题中未说明状况，则体积数值不能确定，D项错误。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,1

32、0,9.(2010安徽理综，7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH，下列有关说法正确的是() A.Li2NH中N的化合价是1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C.Li和H的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据化学反应方程式：Li2NHH2 LiNH2LiH可知，在Li2NH中N的化合价为3价，Li为1价，H为1价，而在LiH中Li的化合价为1价，H的化合价为1价，在LiNH2中H的化合价为1价，故H2中H的化合价一部分由0价升高到1价，一部分由0价降

33、低到1价，即H2既作氧化剂又作还原剂，故A错，B正确； Li半径应小于H的半径，C错； 钢瓶储氢的原理是利用加压，把氢液化而储存在钢瓶中，故D也不正确。,答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,10.2008山东理综，28(1)(3)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析根据氧化还原反应中化合价变化情况判断出被氧化和被还原的元素：,Cu和O

34、的化合价都降低了，被还原。 答案Cu、O,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2： 通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程： _、_(不必配平)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,1.下列叙述正确的是() A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C.失电子难的原子，获得电子的能力一定强

35、 D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错； 稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错； 同素异形体间的反应，如2O3=3O2属于非氧化还原反应，D项错。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,2.下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是() A.往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红 B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体 C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色

36、，最后变成红褐色 D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 解析向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是() A.氧化性：ClOSO I2 B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C.ClO与I在碱性条件下可以发生氧化还原反应 D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11

37、,12,13,3,解析反应原理为,答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,4.常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H10Z2XO =2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z 由此判断下列说法正确的是() A.反应Z22A2=2A32Z不能进行 B.Z元素在反应中均被氧化 C.氧化性由弱到强的顺序是XO 、Z2、B2、A3 D.还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,解析A项，由、可知氧化性Z2A3，所以反应Z22A2=2A32Z能进行，错误； B项，Z元素在反应中被氧化，在反应

38、中被还原，错误； C项，氧化性由强到弱的顺序是XO 、Z2、B2、A3，错误； D项，还原性由强到弱的顺序是A2、B、Z、X2，正确。 答案D,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,A项错误； B项，根据H元素守恒，x应等于4，错误；,答案C,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,6.在铜的冶炼过程中有如下反应发生 5FeS214CuSO412H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 关于此反应，下列说法正确的是() A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反

39、应，有10 mol电子转移 C.FeS2只作还原剂 D.产物中的SO 有一部分是氧化产物,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,解析,根据以上分析，A项，Cu2S仅是还原产物； B项，应有21 mol电子转移； C项，FeS2既是氧化剂，又是还原剂。 答案D,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,7.KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O，有关该反应，下列说法不正确的是() A.被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为51 B.Cl2既是氧化产物，又是还原产物 C.盐酸既体现酸性，又体现还原性 D.转移5 mo

40、l电子时，产生67.2 L的Cl2,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,解析 D项，没有指明气体所处的状况。 答案D,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,8.向FeI2和FeBr2物质的量之比为11的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是() A.2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl B.2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl C.2Fe22I2Br3Cl2=2Fe3I2Br26Cl D.2Fe24I4Br5Cl2=2Fe32I22Br210Cl,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,解析Fe2、I、Br

41、还原性顺序为IFe2Br。 A项，属于只氧化FeI2的情况； B项，属于I、Fe2全部被氧化的情况； C项，属于FeI2、FeBr2(11)全部被氧化的情况； D项，不符合n(FeI2)n(FeBr2)11的情况。 答案D,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,9.关于反应Zn2HNO3NH4NO3=N23H2OZn(NO3)2，下列判断正确的是() A.生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B.生成1 mol N2，电子转移总数为5NA C.溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D.溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA,1,2,4,5,6,7,8,9,

42、10,11,12,13,3,解析,据上分析，生成1 mol N2或溶解1 mol Zn，应转移电子5NA。 答案B,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,10.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO 3Cl5H2O；干法制备化学反应方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO4。有关分析错误的是() A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠 B.湿法中氢氧化铁被氧化 C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子 D.次氯酸钠的氧化性大于高铁酸

43、钠,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,解析A项，1 mol Na2FeO4作氧化剂得3 mol电子，而1 mol NaClO作氧化剂得2 mol电子，所以等物质的量时，氧化能力Na2FeO4NaClO； C项，干法中每生成1 mol Na2FeO4，应转移4 mol电子； D项，湿法制备中可以看出氧化性NaClONa2FeO4。 答案C,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,11.(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： 黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O2 6SO2Fe3O4，氧化

44、产物为_，若有3 mol FeS2参加反应，转移_mol电子。 与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。 FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,=,高温,3,解析根据O2计算转移电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，应转移32 mol电子。 氧化性Fe3I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe32I=2Fe2I2。 答案SO2、Fe3O432 Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H 2Fe32I=2Fe2I2,1,2,4,5,6,7,8,9,

45、10,11,12,13,3,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,当溶液中的I为0.5 mol时，加入的KIO3可能是_ mol。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,此时加入KIO3为0.5 mol；,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,1 mol0.5 mol 0.1 mol 0.5 mol 加入的KIO3为1.1 mol。,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,0.5或1.1,1,2,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,3,12.实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO3(s)反应，生成K2MnO4(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓