5、羧酸　氨基酸和蛋白质 (2)

1、第三节 生活中两种常见的有机物,乙酸,第二课时 乙酸,活动一 观察乙酸的分子模型，试写出 乙酸的分子式和结构简式。,结构简式：,分子式：,C2H4O2,官能团 ：,CH3COOH,COOH（羧基）,活动二 观察乙酸的颜色、状态、气味，观察冰醋酸， 并看书总结乙酸的物理性质。,物理性质 颜色： 状态： 气味： 熔点： 沸点： 溶解性：,无色,液体,强烈刺激性气味,117.9,16.6,易溶于水和乙醇,思考；家庭中常用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3） 的暖瓶或水壶，以清除水垢。这是利用了醋酸的什么性质？ 通过这个事实你能比较出醋酸和碳酸的酸性强弱吗？,活动三：实验探究 根据现有的化学药品设计

2、实验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸与碳酸酸性的强弱。 药品：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞。,方案：往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，再加入 乙酸，若红色消失证明酸、碱反应已发生。,乙酸在水溶液中的电离方程式：,方案：往镁粉中加入乙酸。,方案：往NaCO3粉末中加入乙酸。,CH3COOH CH3COO- H+,、化学性质,1）、弱酸性,CH3COOH CH3COO- H+,厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得无腥、香醇，特别鲜美。,活动四：实验探究 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2mL浓 硫酸和2mL乙酸；按图317连接好装置，用酒精灯

3、缓慢加热， 将产生的蒸汽经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上，观察现象。,注意事项： 1.往大试管加入化学药品时，切莫先加浓硫酸。 2.加热要小心均匀的进行，防止液体剧烈沸腾，乙酸和乙醇 大量挥发。 3.导气管末端不要进入液体内，以防止液体倒吸。 4.实验室制乙酸乙酯时用饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸 乙酯与乙酸、乙醇的分离。,实验现象：,实验结论：,饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体产生，并 可闻到香味。,在浓硫酸存在、加热的条件下，乙酸和乙醇发生反应， 生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体。该 油状液体是乙酸乙酯。,碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO

4、3溶液,2）乙酸的酯化反应,（防止暴沸）,乙酸乙酯的酯化过程酯化反应的脱水方式,可能一,可能二,同位素示踪法,酯化反应,定义：酸与醇反应生成酯和水的反应 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的),特点： 反应很慢（为了提高反应速率， 一般要加入浓硫酸且加热）； 反应是可逆的,思考：,（1）浓硫酸的作用？,（2）饱和Na2CO3溶液的作用？,催化剂、吸水剂,反应乙酸， 溶解乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度,“酒是陈的香”,酯类广泛存在于自然界中,酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂

5、。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。,【练习题】 1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（ ） A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应,B,C,3下列物质中，可一次性鉴别乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是（ ） A金属钠 B溴水 C碳酸钠溶液 D紫色石蕊试液,C D,4除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的处理和操作是（ ） A蒸馏