中考化学总复习 考点清单 第一部分 基础知识讲解 第五单元 化学方程式课件.ppt

1、1,第五单元 化学方程式,中考考点清单 常考类型剖析 实验突破,2,考点一 质量守恒定律 考点二 化学方程式（高频考点） 考点三 利用化学方程式的简单计算（高频考点）,返回总目录,中考考点清单,3,中考考点清单,考点一 质量守恒定律,1.质量守恒定律 （1）内容：参加反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。,【特别提醒】质量守恒定律的应用范围是一切化学反应。,质量总和,质量总和,4,中考考点清单,（2）实质： 化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。即在化学反应中，反应前后原子的 没有改变， 没有增减，原子的 也没有改变。因此，化学反应前

2、后物质的总质量守恒（如图）。,种类,数目,质量,5,中考考点清单,6,中考考点清单,（3）从宏观和微观角度看质量守恒 可将化学反应归纳为“五个不变，两个一定改变，两个可能改变”。即：,7,中考考点清单,总质量,数目,种类,种类,质量,8,中考考点清单,（4）质量守恒定律的验证（高频考点）（详见实验突破栏目）,2.质量守恒定律的应用（高频考点） （1）推断物质的组成。 依据：化学反应前后元素种类不变。 （2）确定物质的化学式。 依据：化学反应前后原子种类、原子数目不变。,9,(3) 推断反应中的化学计量数。 依据：化学反应前后原子的数目不变。 (4)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物

3、质的质量。 依据：化学反应中，反应物和生成物的总质量不变，原子的质量不变。,中考考点清单,返回考点目录,类型链接,10,1.定义：用化学式表示化学反应的式子。 2.含义 （1）从质的方面表示 、 和反应条件。 （2）从量的方面：微观表示反应物微粒和生成物微粒的个数比；宏观表示反应物与生成物间的 。,中考考点清单,考点二 化学方程式（高频考点）,反应物,生成物,质量比,11,质的方面： 与 在点燃的条件下反应生成 。 量的方面：每 份质量的硫与32份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化硫。,中考考点清单,硫,氧气,二氧化硫,32,64,以 S+O2 SO2 为例：,12,3.书写：化学方程式

4、反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以 _.为基础；二是要遵守 _，等号两边各原子的 与 必须相等。,客观事实,质量守恒定律,种类,数目,中考考点清单,13,4.书写步骤 根据实验事实，在式子左、右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左、右两边之间画一条短线。 P+O2P2O5 配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵守质量守恒定律。 4P+5O22P2O5,中考考点清单,14,中考考点清单,注明化学反应发生的条件，把短横线改成等号。,4P+5O2 2 P2O5,5.书写注意事项 如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“

5、”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“”号。,15,但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“”号。同样，溶液中的反应物如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物不注“”号。,返回考点目录,中考考点清单,类型链接,16,中考考点清单,考点三 利用化学方程式的简单计算(高频考点),已知一种纯净的反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。 利用化学方程式进行简单的步骤和方法：,【例】18 gH2O电解后，求生成氧气的质量是多少？,17,（1）设未知量,解：设生成氧气的质量为x,（2）写出反应的 2H2O 2H2+O2 化学方程式,中考考点清单,（3）

6、写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积,36 32 18g x,18,列比例式，求解,x=16g,简明的写出答案,答：生成氧气的质量为16 g。,中考考点清单,返回考点,类型链接,19,常考类型剖析,类型一 质量守恒定律的应用 类型二 化学方程式的书写（易错） 类型三 利用化学方程式的简单计算,返回总目录,20,常考类型剖析,类型一 质量守恒定律的应用,命题解读： 质量守恒定律的应用是贵州中考考查的重点内容，其主要考查的内容有:推断未知物的化学式、组成成分;结合化学方程式判断反应物、生成物；判断几种物质之间的质量比；根据质量守恒定律计算某一物质反应后的质量。其中以为主考查。常结合表格以及

7、微观反应示意图考查。以选择题和填空题的形式呈现，主要以选择题来考查。,21,常考类型剖析,例（广州）浓硝酸和锌反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=3Zn(NO3)2+2H2O+2X，则为 （） A.H2 B. NH3 C.NO D. NO2,D,22,【解析】根据质量守恒定律，可得：,常考类型剖析,23,【方法指导】利用质量守恒定律推求化学式的思路是比较反应前后反应物（或已知的反应物）和生成物（或已知的生成物）中原子的种类及其数目，确定差值，然后结合未知物前面的化学计量数再确定一个未知物微粒中所含的原子数目，最后确定化学式。,常考类型剖析,24,变式练习1 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁

8、四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得有关数据如表所示：,常考类型剖析,25,常考类型剖析,则下列说法不正确的是 （） 反应后物质甲的质量为13 乙是反应物 甲和丁是反应物 物质丙可能是该反应的催化剂,B,26,常考类型剖析,变式练习2 （遂宁）从微观角度上讲，许多化学反应都可用模拟图来形象的表示其反应发生的过程。如图中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子，下列关于如图所示反应的说法中正确的是（）,C,27,常考类型剖析,该反应不一定是化合反应 反应中甲、乙、丙的分子个数比为 甲、丙可能是氧化物 甲和乙充分反应一定生成 （）丙,28,常考类型剖析,类型二 化学方程式的书写（易错）,

9、命题解读： 化学方程式的书写是贵州以及全国中考的常规考点,也是贵州的高频考点。主要的考查内容有：化学方程式是否配平；沉淀符号及气体符号的标注；化学反应是否符合客观事实；反应条件是否标注及标注是否正确。常见的考查形式有：给出几个反应方程式，判断是否正确；已知反应物及生成物书写化学方程式；根据微观示意图书写化学方程式等。主要以选择题和填空题的形式呈现。,29,常考类型剖析,例2下列化学方程式书写正确的是 （） A.H2O2 H2O+O2 B.2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 C.Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 D. 2Fe+H2SO4 = Fe2（SO4）3+3

10、H2,C,30,常考类型剖析,【解析】,31,【易错分析】化学方程式的书写易错点有：化学式书写错误；方程式未配平；化学反应不符合事实，如铁与盐酸反应生成Fe2+而不是Fe3+；没有标注沉淀符号和气体符号或者标注错误；缺少反应条件或条件错误。,常考类型剖析,32,常考类型剖析,类型三 利用化学方程式的简单计算,命题解读： 利用化学方程式的简单计算是贵州中考的必考内容。考查内容主要有：根据给定的化学方程式进行计算；根据题中信息写出相关化学方程式，并进行相关的计算、如制取气体反应中有关物质质量的计算、不纯物质纯度的计算等。纯文字、标签、图片和坐标曲线图均有涉及。常在每套试题的最后一道题中以单独的计算

11、题的形式进行考查。,33,变式练习3 下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （） 用铁片和硫酸镁溶液验证镁、铁两种金属的活动性顺序：Fe+MgSO4=FeSO4+Mg 用盐酸除去氢氧化钾溶液中的碳酸钾：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O,C,常考类型剖析,34,常考类型剖析,例（13黔东南州）著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展做出了杰出的贡献。某实验小组取仅含有氯化钠杂质的纯碱样品14.4g，加入到盛有100

12、稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为110。试计算： （）反应生成二氧化碳 克。 （）所用稀盐酸溶质质量分数。,4.4,35,常考类型剖析,【解析】根据质量守恒定律可知产生的二氧化碳质量为4.4，再根据所得二氧化碳的质量求出所用稀盐酸溶质HCl的质量为7.3，于是就能根据计算公式求出所用稀盐酸溶质质量分数。,36,（2）解：设所用稀盐酸溶质HCl的质量为 x Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2+H2O 73 44 x 4.4g x=7.3 g 所用稀盐酸溶质质量分数为 答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3g。,常考类型剖析,100%=7.3%,37,变式练习4 （1

13、4原创）某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。将干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰混合固体16.0放到大试管中加热，完全反应后，生成了4.8氧气。 （1）加入二氧化锰 （填“能”或“不能”）增加氧气的生成量。 （2）计算原固体混合物中氯酸钾的质量分数。 （保留一位小数）,常考类型剖析,不能,38,（2）解：设原固体混合物中氯酸钾的质量为 2KClO3 2KCl+3O2 245 2163 x 4.8 g,解得：x=12.25g,原固体混合物中氯酸钾的质量数为,100%=76.6%,答：略。,39,质量守恒定律的验证,贵州3年27套卷：2012年考查2次，命题点有：实验装置、条件和要求

14、、现象分析。,实验突破,40,1.实验装置,实验突破,41,探究质量守恒定律的条件和要求,实验突破,42,实验突破,3.现象分析 （）发生化学反应的现象（说明肯定发生了化学反应）；,【特别提醒】装置有气体生成，装置有气体参 加反应，且都没有在密闭容器中进行，反应结束后会出现天平不平衡现象，但依然符合质量守恒定律。,43,（）天平的平衡状况（说明反应前后的质量关系）； （）对天平不平衡的解释（反应中是否有气体逸散，外界物体是否进入；用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等）。,实验突破,44,实验突破,同学们先按如图所示的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉末中，发生反应的化学方程式为 _。 该实验中，大家进行了两次 称量，有四个小组得到下列 数据，其中有问题的两组数 据是 （填序号）。,【例】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。,AD,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,45,实验突破,【解析】（1）盐酸和碳酸钠发生反应的化学方程Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,根据化学方程式可知，由于生成了二氧化碳，所以造成反应后Na2CO3的质量会减小，而表格中的中质量不变，中质量增加，都是错误的。,46,【难点突破】在对质量守恒定律进行实验探究时，要选择密闭的装置或者在选择药品时要注意不要选择反应前有气体参与或反应后有气体生成的