高考化学大一轮复习 专题二 两种重要的反应 课时3 氧化还原反应的综合应用配平、计算及滴定课件

1、课堂上解释氧化还原反应是高考考试的热点和重点，高级中学化学教材中有三部分涉及氧化还原反应知识。必需1包括氧化还原反应的相关概念和平准化，必需2和化学反应原理包括氧化还原反应的扩展知识，关于原电池和电解槽的知识。第三课氧化还原反应的综合应用平度、计算、滴定、氧化还原反应的平准化、计算、滴定是高考化学部分的难点，在客观式问题上；经常将牙齿重要知识融合到武器综合、工艺过程及实验中进行调查、复习时，必须掌握平准化技巧，充分利用保存思想解决问题，并与酸碱中和滴定结合，掌握氧化还原反应滴定的仪器、程序、误差分析及相关含量计算。(约翰f肯尼迪，美国电视电视剧，简称northern exposure)，示例1

2、编写氧化还原反应方程式(1)2016科目全国，26(2)在实验室中，用次氯酸钠溶液和氨反应可以制造软氨。 19(2)过滤器(包括fe2和h)添加h2o2氧化时反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)2016写入根据“上升法”展平相关物质或离子。根据“原子保存”、“电荷保存”展平其他物质或离子。答案(1)naclo 2 nh3=n2 h4 naclh 2o(2)2 fe2 h2o 22h=2 fe32 h2o(3)3 h2o 2k 2 cr2 o74 h2 so4=3o 2o配平程序，问题组氧化还原反应方程的配平方法1(正向配平)(1)_ _

3、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ hno 3(稀释)如果不加催化剂，400点分解只会产生两种茄子盐，一种是无氧酸盐，另一种是阴阳离子的数量为11，写下该反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 牙齿反应的化学方程式：_ _ _ _，问题解决建模“第四阶段”方法撰写信息型氧化还原反应方程式，例224毫升浓度为0.05毫升1的na2so3溶液与恰好20毫升浓度为0.02毫升1的k2m2o7溶液完全反应。 已知的na2so3可被k2m2o7氧化为na2so4，元素m的还原产物中的化合价为()a2

4、b3 c4 d5，微点焦点转移自保留思想用于氧化还原反应计算。前提，原因提示答案b，1cu2s是一定浓度的hno3反应，在产物n(no2)n(no)11中，()a反应中，cu2s是还原剂，cu(no3)2，cuso4是氧化产物b反应分析分析反应表明，cu2s中cu、s化合价均上升，cu2s为还原剂，cu(no3)2，cuso4为氧化产物，a项正确。1 mol cu2s失去了10 mol电子，d项正确。将参与反应的cu2s设置为1 mol，生成的no为x mol，电子保留：x3x10，x2.5，n(cu2s)n(hno3)1(2.52.52)17，b项正确，根据铜保留，nno答案c，问题解决模板

5、电子保存计算过程说明了多级连续氧化还原反应，只要在中间反应过程中电子不丢失，就可以直接找出起始和最终产物，删除中间产物，建立两者之间的电子保存关系，并迅速解决。例3 (2016天津里综合，9)水中溶解氧量(do)是测定水体自净能力的指标，通常以每升溶解氧分子的质量表示。单位mgl1，根据我国地表水环境质量标准，生活饮用水源的do不能低于5 mg/l。某化学组同学为了测量某条河的do，设计了以下装置(夹紧装置)。微点焦点三氧化还原反应滴定，前提示例，2测量步骤：a安装装置，气密性检查，n2行空气充电后停止n2充电。b在烧瓶中添加200毫升水样本。c在烧瓶中依次快速添加1 ml mnso4无氧胶(

6、过量)2 ml碱性ki无氧胶(过量)，打开搅拌机，直到反应完全。d .搅拌，在烧瓶中加入2 mlh2so4无氧胶溶液，反应完整，溶液为中性或弱酸性。e从烧瓶中取出40.00毫升溶液，用淀粉作为指示剂，用0.010 00 moll1 na2s2o3溶液适当地记录数据。f g处理数据(在水样中添加氧气的流出量和试剂后，忽略水体积的变化)。请回答以下问题：(1)在制造上述无氧溶液时，从所用溶剂中去除氧气的简单任务是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)将水样放入橡胶塞中，需要为试剂选择的仪器为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、_ _。滴定管注射器气缸(3)搅拌的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)化学计量数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的步骤f作为饮用水来源，这次do衡量是否符合标准：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写“是”或“否”)。(7)在步骤d中添加h2so4溶液反应后，如果溶液ph过低，则在适当的时候会出现明显的误差，造成牙齿误差的原因(离子方程式至少2个)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _煮沸溶剂水可以去除溶剂氧气。(2)如果在橡胶塞里放入水样和相关试剂，

8、则必须选择注射器。(3)搅拌可均匀混合溶液，提高反应率。(4) mn元素的化合价从4价上升到2价，碘元素的化合价从1价上升到0价，随着化合价的上升，总上升率相同，反应平准化后，化学方程式为mno(oh)22i4h=mn2i23h2o，其化学计量数为1，2。知识总结 1氧化还原滴定法是基于氧化还原反应的滴定分析方法。可以使用氧化还原滴定法直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。因此，它被广泛使用。2有些氧化还原反应反应慢，其他反应条件引起副作用，或产生其他产物。因此，在氧化还原滴定中，应建立和控制适当的反应条件，加快反应速度，防止副作用的发生，便于反应的定量分

9、析。3氧化还原滴定中，为了定量完整分析反应，经常使用强氧化剂和强还原剂作为标准溶液。根据使用的标准溶液，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法、重铬酸钾法等。12014天津，9(5)(6)na2s2o3易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品(na2s2o35h2o)纯度正确取w g产品，用适量蒸馏水溶解，淀粉作为指示剂，用0.100moll1碘的标准溶液滴定。体验顿悟。2(2015标准全国，28)二氧化氯(clo2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答以下问题：(1)工业中可用的kclo3和na2so3以h2so4的存在制造了clo2，与还原剂物质的数量相比，牙齿反应氧化剂为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)实验室以nh4cl、盐酸、纳氯2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程