高考化学大一轮复习 专题一 化学家眼中的物质世界 课时3 物质的量浓度及其溶液的配制课件

1、2018年考试准备最新大纲1。理解解决方案的含义。理解溶解度和饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表达方法，了解溶液中溶质质量分数和物质浓度的概念，并进行相关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质浓度的溶液的方法。在第3类中，物质的数量和浓度及其溶液的制备，物质的数量和浓度，测试点中物质的数量和浓度及其相关计算，溶质的质量分数，以及相同数量和浓度的氯化钠、氯化镁和三氯化铝溶液中氯物质的数量和浓度的比率(rj强制性1p205适应)。如果它们与含有相同量物质的硝酸银溶液反应，三者的体积比为_ _ _ _ _ _ _ _。123，632，2(改编自rj强制1p174)用水将30毫升0.5毫升l1氢氧

2、化钠溶液稀释至500毫升。关于稀释溶液的不正确描述是：(1)浓度为0.03摩尔的溶液从其中取10毫升，浓度为0.03摩尔的溶液含0.6克氢氧化钠，10毫升的溶液含0.015摩尔氢氧化钠稀释前后的溶质。任何体积的溶液都是从含有一定浓度物质的溶液中取出的，其浓度不变，但含有溶质的物质的数量或质量随体积的不同而不同。答案d，3(可追溯性问题)(新课标国家卷)将500毫升含氯化钡和kcl的混合溶液分成5等份，加入一份含1摩尔硫酸钠的溶液，使钡离子完全沉淀；加入另一种含b摩尔硝酸银的溶液，使氯离子完全沉淀。那么混合溶液中钾离子的浓度为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10(b2a)

3、 mol/l，来源：本考试来源于sj必修1 p23“问题解决”和p25“问题解决”及其引申，并考查了溶质离子的量和浓度的计算。在解决问题时，要注意保护思想。对物质的量和浓度概念的扩展理解(1)判断它是对还是错，正确地键入，错误地键入 (1)取出25毫升100毫升0.1摩尔1/升硝酸溶液，剩余溶液中一氧化氮的量和浓度为0.075摩尔/升()(2)将1摩尔氯化钠溶液与0.5摩尔1的氯化钡溶液等体积混合，不管体积如何变化，c(氯)0.75摩尔1()，扩展问题集， (3)在1 l 0.2摩尔/升的ba (no3) 2溶液中，一氧化氮的浓度是500毫升溶液中的两倍()(4)将62 g na2o溶于水中制

4、成1l溶液，所得溶质的质量浓度为1摩尔()(5)在标准条件下，22.4 l盐酸溶于1摩尔水中，盐酸的质量浓度为1摩尔()，2。 0.1摩尔/升碳酸钠溶液的描述是正确的：(1)0.5升溶液中钠离子的质量浓度为0.05摩尔/升硼，溶液被稀释。稀释溶液中所有离子的数量和浓度都减少了。c .从1升溶液中取100毫升，取溶液中na2co3的量和浓度为0.01摩尔/升。d .取10毫升溶液，用水稀释至100毫升后，na2co3的量和浓度为0.01摩尔/升。分析溶液与取溶液的体积无关，但溶液中钠离子的量和浓度为0.2摩尔/升。溶液稀释时，水的离子产物保持不变，溶液的碱度减弱回答d，问题组2，物质数量和浓度的

5、多维计算3(换算计算)乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的数量和浓度为c moll1，密度为d gml1，1 kg。该溶液中含有的乙醇为(a46c)g bc/d mol cc mol d1 000 dw g，分析的乙醇质量为m1 000 gww g；溶液的体积为v1 000微克/升(1 000天).因此，乙醇的量为ncvc moll 11/d lc/d moll。因此，选择了b。答案b，答案a，答案c，1溶液稀释定律(守恒定律)(1)稀释前后溶质的质量保持不变，即m1w 1 m2。(2)稀释前后溶质的量保持不变，即c1v1c2v2。(3)溶液的质量是守恒的，而m(稀的)m(浓的)m(水)(体积一

6、般是不守恒的)。规则摘要，1将3p%硫酸与相同体积的p%硫酸混合，得到q%稀硫酸，试验地点2特定物质浓度溶液的制备和误差分析，(试验地点b级共同研究，理解和整合)，左板，右板，0.1，(2)容量瓶的结构和使用，刻度线，100毫升，250毫升，500毫升，1 000毫升，泄漏检测操作，2个方法步骤(制备500毫升1 2(可追溯性问题)确定下列陈述是否正确(1)准确制备具有特定物质浓度的溶液。当向容量瓶中加入蒸馏水至接近刻度线时，使用滴管将蒸馏水滴至刻度线()(浙江综合管理，2016，8d)，1。(sj强制1p264适配)实验中需要2摩尔1的碳酸钠溶液950毫升。配制1 000毫升容量瓶时，212

7、.0克，(2)配制一定量和浓度的纳米3溶液，如图所示() (重庆立中，4b，2015) (3)用容量瓶配制溶液时，如果水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体()(2014级标准体积，12d)，探源：本考试源于sj必修1 p24“配制一定浓度溶液的活动与探究”的示意图。考察了具有一定物质浓度的溶液的制备过程和常用仪器的使用，反映了化学计量在实验中的应用和常用仪器的标准操作。问题组1一定量物质浓度溶液的制备过程分析1用36.5%浓盐酸(密度1.2克/立方米)制备100毫升1摩尔的稀盐酸。制备过程中使用的仪器有100毫升量筒、10毫升量筒、50毫升烧杯托盘天平、100毫升容量瓶、橡胶头滴管玻璃棒(a

8、)、b、c、d、扩展问题组、答案b。掌握仪器的名称、组装和使用是中学化学实验的基础。如图所示，有两套实验装置：(1)在图1中写出下列仪器的名称：a: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)现在需要制备450毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液。图2是一个同学转移解决方案的示意图。图2中的错误是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _根据计算，所需氢氧化钠的质量为_ _ _ _ _ _ _ _克.准备时，正确的操作顺序是_ _ _ _ _ _ _ _(用字母表示)。用30毫升水清洗烧杯和玻璃棒23次，并将其注入容量瓶。准确称取烧杯中一定量的氢氧化钠固体，加入少量水(约30毫升)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解。将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500毫升容量瓶中。关闭容量瓶，反复摇动。用橡胶滴管加水。使溶液的凹面刚好与刻度线相切。继续小心地向容量瓶中加水，直到液面距离刻度线12厘米。(3)在上述操作a中，为了_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

10、，将所有洗涤液注入容量瓶；由于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，溶液在注入容量瓶之前需要恢复至室温。分析(1)根据所提供的装置图和仪表图的特点，可以判断a为蒸馏瓶，b为直冷凝管。(2)配制一定浓度的溶液时，应使用玻璃棒搅拌，移液时必须用玻璃棒排干，以防液体飞溅。当容量瓶中的液体距离刻度线12厘米时，使用橡胶滴管添加液体。实验室中没有450毫升的容量瓶，因此应制备500毫升的氢氧化钠溶液，这需要n(氢氧化钠)0.1摩尔/10.5摩尔和m(氢氧化钠)0.05摩尔40克/2.0摩尔.配制溶液的步骤包括称量或测量、溶解或稀释、移液、洗涤和移液、定容、摇动等。因此操作顺序是bcaf

11、ed。(3)烧杯和玻璃棒用氢氧化钠染色，洗涤液含有少量溶质。为避免溶质损失，应将所有洗涤液注入容量瓶；该溶液具有热胀冷缩的特性容量瓶的规格很少，其规格系列中没有450毫升，因此只能选择规格略大于450毫升的500毫升容量瓶。因此，当计算氢氧化钠的质量时，标准溶液的体积必须是0.5升。问题2第3组溶液制备的误差分析以下实验操作将导致较低的实验结果：(1)制备100克10% 10%硫酸铜溶液，称取10克硫酸铜晶体，将其溶解在90克水中，以测定碳酸钠晶体中结晶水的百分比，当所用晶体被润湿以制备具有一定浓度物质的溶液时，药物和重量颠倒。 游泳代码的读数为0.2 g，当用酸式滴定管从密度为1.84 g/

12、cm3的98%浓硫酸制备200 ml 2 moll1稀硫酸时，先查时只有b和c d，10 g硫酸铜晶体中所含硫酸铜的质量小于10g； 当碳酸钠晶体潮湿时，其中的水含量增加，结果偏高；中提到的样品质量为0.4克；小于实际所需质量；用酸式滴定管测量液体时，先查后查，测得的液体体积小，配制的溶液浓度低。回答d，4用“太大”、“太小”或“没有影响”填空。(1)制备450毫升0.1摩尔氢氧化钠溶液，用托盘秤称取1.8克氢氧化钠固体。(2)制备500毫升0.1摩尔硫酸铜溶液，用托盘秤称取8.0克胆矾。(3)配制氢氧化钠溶液时，将两张同等质量的纸放在天平的两个托盘上，其他操作均正确。(4)配制一定物质浓度的

13、氢氧化钠溶液时，应称取4.4 g溶质，并将目标代码倒置。(5)用量筒测量浓硫酸时，读数为_ _ _ _ _ _ _ _。(6)配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体溶解在小烧杯中，立即转移到容量瓶中，不冷却，并保持体积不变。(7)当体积固定时，向刻度线外加水，并将多余的液体吸至刻度线_ _ _ _ _。(8)定容摇动后，发现液面下降，刻度线加水。(9)当体积固定时，底部刻度线为_ _ _ _ _ _ _ _。(10)定容振荡后，少量溶液流出_ _ _ _ _ _。(11)容量瓶中有少量蒸馏水。(12)未清洗的烧杯和玻璃棒。答案是(1)小，(2)小，(3)小，(4)小，(5)大，(6)大，(7)小，(8)小，(9)小，(10)无影响，