碱的性质研究

1、中考专题复习,有关氢氧化钠溶液 是否变质的实验探究,泉港区天竺中学,柯金兴,已学知识的回顾,（一）1、酸碱指示剂的变色范围：紫色石蕊试剂加入酸性溶液变_色，加入碱性溶液变_色，无色酚酞试剂加入酸性溶液_色，加入碱性溶液变_色。,2、碱的化学性质： (1)与CO2等非金属氧化物反应 (2)与酸反应 (3)与某些盐反应,3、碳酸盐的检验：,红,蓝,不变,红,加入稀盐酸生成气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。,一瓶放置很久的NaOH溶液,一一,小明同学在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们 提出了一些探究问题：,探究一：氢氧化钠是否变质,探究二：氢氧化钠是完全变质还是部

2、分变质,你的猜想 ：,想一想:,NaOH溶液没有变质,NaOH溶液已经变质,回忆：碳酸钠的化学性质？,2.如何证明氢氧化钠是否变质呢？,探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠,1.氢氧化钠变质的原因是什么,用三种不同类别的试剂判断 氢氧化钠溶液是否变质呢？,分组讨论：,检验氢氧化钠是否变质的方法：,取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸,产生气泡,已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO

3、3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,稀硫酸,氢氧化钡,硝酸钙,Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH,Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3,检验氢氧化钠是否变质的方法：,取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸,产生气泡,已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,取少量样品于试管中，滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 +

4、 BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl,稀硫酸,氢氧化钡,Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH,检验氢氧化钠是否变质的方法：,取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸,产生气泡,已变质 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2,取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,取少量样品于试管中，滴加硝酸钡溶液,产生白色沉淀,已变质 Na2CO3 + Ba(NO3)2 =BaCO3 + 2NaNO3,稀硫酸,氢氧化钡,Na2CO3+

5、H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2,Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH,无色酚酞,白色沉淀,酚酞变红,酚酞不变色,部分,全部,足量CaCl2,你的猜想 ：这瓶NaOH溶液的变质程度？,NaOH溶液全部变质,NaOH溶液部分变质,溶质是Na2CO3,溶质是Na2CO3和NaOH,无色酚酞,白色沉淀,酚酞不变色,全部,足量Ca(NO3)2,你的猜想 ：,NaOH溶液全部变质,NaOH溶液部分变质,溶质是Na2CO3,溶质是Na2CO3和NaOH,无色酚酞,白色沉淀,酚酞不变色,全部,足量CaCl2,你的猜想 ：,NaOH溶液全部变质,NaOH溶液部分变质,溶质是Na2C

6、O3和NaOH,溶质是Na2CO3,答：不能用氢氧化钡或氢氧化钙，因为氢氧化钡或氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠，会干扰对氢氧化钠的检验。,1. 检验氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质时， 能不能用氢氧化钡或氢氧化钙？,Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,想一想,一、变质原因：,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,二、变质检验,稀盐酸 、稀硫酸,Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液,BaCl2溶液、 CaCl2溶液、 Ca(NO3)2溶液、 Ba(NO3)2溶液,酸,碱,盐,总结与收获,三

7、、判断氢氧化钠是否完全变质,第一步：加足量的CaCl2等盐溶液除去Na2CO3,第二步：用无色酚酞等来检验NaOH的存在。,总结与收获,化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钾溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究： 【提出问题 1】该氢氧化钾溶液是否变质了呢？ 【实验探究 1】,稀盐酸,【提出问题 2】该氢氧化钾溶液是全部变质还是部分变质 呢？ 【猜想与假设】 猜想 1：氢氧化钾溶液部分变质； 猜想 2：氢氧化钾溶液全部变质。 【查阅资料】(1) 氯化钙溶液呈中性。 (2)氯化钙溶液能与碳酸钾溶液反应：,CaCl2K2CO3,CaCO32KCl。,【实验探究

8、2】,白色沉淀,氢氧化钾(或 KOH),【实验结论】该氢氧化钾溶液,(填“部分”或“全,部”)变质。,部分,【反思与评价】(1)氢氧化钾溶液露置于空气中容易变质，,请写出相关反应的化学方程式：,。,(2)在上述【实验探究 2】中，小明提出可用氢氧化钙溶液,代替氯化钙溶液，你认为该方案,(填“可行”或“不,可行”)。,不可行,【理解与应用】氢氧化钾溶液容易变质，必须密封保存。 实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例： 。,CO22KOH,K2CO3H2O,浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等),名称： 氢氧化钙 化学式： Ca(OH)2,俗名： _,思维拓展：,变质：若久置于空气中会发生变质，其主要成分是 ， 发生反应的化学方程式：,熟石灰,消石灰,CaCO3,Ca(OH)2,+CO2,=CaCO3 H2O,氢氧化钙的变质及检验,产生，证明部分变质或全部变质；,Ca(OH)2,CaCO3,气泡,白色沉淀,酚酞,盐酸,气泡,思维拓展：有关氢氧化钠变质的计算,对于变质的烧碱样品，小明同学又有新的研究方向：如何确定样品中的杂质质量呢（假设杂质只是碳酸钠）？小明同学做了下面的试验，请你帮助小明计算杂质的质量。,1称取部分变质的烧碱样品（杂质为碳酸钠）20g，