价层电子对互斥理论.ppt

1、,价层电子对互斥理论(VSEPR)和分子的几何构型,形形色色的分子,O2,HCl,H2O,CO2,C2H2,CH2O,NH3,P4,CH4,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,C60,C20,C40,C70,思考：,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：,O=C=O,H-O-H,无,有,有,无,无,直线形,V 形,三角 锥 形,平面 三角形,正 四面体,分子的共价键（单键、双

2、键、三键中）的电子对以及孤对电子对由于相互排斥作用,而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的空间构型。,价层电子对互斥理论(简称VSEPR法):,仅依据分子中成键电子对及孤对电子对的数目 就可以判断分子属于哪种几何构型,基本要点：,分子或离子的空间构型与中心原子的 价层电子对数目有关。,价层电子对尽可能远离,以使斥力最小。,价层电子对互斥理论,价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律：,孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对,判断是否有孤对电子： 看中心原子的价层电子对数和配位原子个数是否相等,推断分子或离子的空间构型的具体步骤：,1、确定中心原子的价层电子对数， 以AXm为

3、例 (A中心原子,X配位原子) ：,原则： A的价电子数 =主族序数；,配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 规定 ： 氧与硫不提供价电子；,正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。,2、确定电子对的空间构型：,VP=2 直线形,VP=3 平面三角形,VP=4 正四面体,VP=5 三角双锥,VP=6 正八面体,3、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。, LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型,VP= (2+2)=2 直线形,VP= (3+3)=3 平面三角形,VP= (4+4)=4 四面体,VP= (5+5)=5 三角双锥,VP= (6+6)=6 八面体,例如：,LP0

4、 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。,3,4,6,1,1,2,1,2,SnCl2,平面三角形 V形,NH3,四面体 三角锥,H2O,四面体 V形,IF5,八面体 四方锥,XeF4,八面体 平面正方形,VP = 5，电子对空间构型为三角双锥，,LP占据轴向还是水平方向三角形的某个顶点？原则：斥力最小。,例如：SF4 VP=5 LP=1,S F,F,F,F,LPBP(90o) 3 2,结论：LP占据水平方向三角形, 稳定分子构型为变形四面体(跷跷板形)。,三角双锥 变形四面体 SF4,三角双锥 T形 ClF3,三角双锥 直线形 XeF2,4,2,3,4,4,3,正四面体,0,正四面体,SP3,直线,直线,0,SP,SP3,SP2,SP3,SP2,平面三角形,2,平面三角形,正四面体,正四面体,平面三角形,0,1,1,三角锥,V形,V形,（3）判断共价分子结构的实例,例 1 利用价层电子对互斥理论判断下列分子和离子的几何 构型。要求写出价层电子总数、对数、电子对构型和分子构型 。 AlCl3 H2S SO32 - NH4 + NO2 IF3,直线形,平面三角形,正四面体,V 形,三角锥形,小结:,价层电子对互斥模型,应用反馈:,0,1,2,0,