新课标2018高考化学一轮复习专题一基本概念第5讲氧化还原反应夯基提能作业

1、第4讲离子反应A组基础题组1.下列说法中正确的是()强电解质一定是离子化合物,弱电解质一定是共价化合物强电解质一定是易溶于水的化合物,弱电解质一定是难溶于水的化合物水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质属于共价化合物的电解质在熔融状态下不导电 A. B. C.D.2.(2016江西新余模拟)下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4 2Na+S6+4O2-3.(2016辽宁大连月考)下列离子方程式正确的是()A.苏打溶液与

2、稀盐酸反应:HC+H+ CO2+H2OB.Fe2O3与HI溶液反应:Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2OC.NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水:2HC+Ca2+2OH- CaCO3+2H2O+CD.浓烧碱溶液中加入铝片:Al+OH-+H2O Al+H24.(2016黑龙江哈尔滨期末)在水电离出的c(H+)=1.010-12 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.Na+、K+、Cl-、N B.K+、N、C、Br- C.Fe2+、Na+、Mn、Cl- D.Cu2+、Na+、Cl-、S5.(2016河南洛阳期中)下列有关溶液组成的描述合理的是()A.无色溶液中可能大量存在Al3+、

3、N、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、S、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCD.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S6.(2016山东淄博月考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.氯气通入水中:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O 2Al(OH)3+CD.用稀硝酸除去试管内壁的银:3Ag+4H+N 3Ag+NO+2H2O7.(2016河北张家口期中)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入

4、CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、N B.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2 D.K+、Ag+、NH3H2O、N8.(2016河南安阳月考)下列离子方程式的书写正确的是()A.误将洁厕灵与消毒液混合:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OB.玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na+2OH- Na2SiO3+H2O C.酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫:SO2+Mn+4H+ S+Mn2+2H2O D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2 I2+2OH- 9.(2016河南洛阳期中)某溶液中含有Al、S、S、Na+,向其中加入Na

5、2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是()A.S B.Na+ C.Al D.S10.(2016贵州遵义一模)下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2+2OH-+2H+S BaSO4+2H2OB.钠与水反应:Na+2H2O Na+2OH-+H2C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3+3H2O(沸水) Fe(OH)3+3H+D.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2O HClO+HC11.(2016江西南昌模拟)下列离子方程式正确的是()A.NaHS溶液水解:HS-+H2O S2-+H3O+B.氢氧化钡溶液与稀硫

6、酸反应:Ba2+OH-+H+S H2O+BaSO4C.在100 mL 2 mol/L FeI2溶液中通入4.48 L氯气(标准状况下),充分反应:2I-+ Cl2 I2+2Cl-D.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液:2Cl-+2H+ H2+Cl212.(2016山东潍坊期中)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.中性溶液:Fe3+、K+、Cl-、SB.1.0 molL-1的FeCl3溶液:H+、S2-、Cl-、SC.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生氢气的溶液:K+、Na+、C、NB组提升题组13.(2016山东枣庄月考)常温下,下列各组离子

7、一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、S、Cl-B.=110-13 molL-1的溶液中:N、Ca2+、Cl-、NC.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、N、S D.水电离的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al、C14.(2016江西永丰四模)下列相关反应的离子方程式书写正确的是()A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2OB.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉

8、淀:Al3+2S+2Ba2+4OH- Al+2BaSO4+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HC+Ba2+2OH- BaCO3+2H2O+C15.(2016山西太原二模)下列各组粒子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的一组是()A.中性的透明溶液中:K+、S、N、Fe3+B.在KMnO4溶液中:S、Mg2+、N、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、N、Cl-、SiD.离子物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO-、S、N、Cu2+16.(2016辽宁抚顺联考)向含有0.2 mol FeI2的溶液中加入a mol B

9、r2。下列叙述中不正确的是()A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2 I2+2Br-B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-)c(Br-)=11D.当0.2aBr-,故0.1 mol Cl2先与Fe2+反应,消耗Fe2+ 0.2 mol,Fe2+有剩余,Br-不反应,故离子方程式为:2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-,故B正确;NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使S完全沉淀,则NH4Al(SO4)2和Ba(OH)2的物质的量之比为12,其离子方程式为:N+Al3+2S+2Ba2+4

10、OH- 2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2O,故C错误;NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为HC+Ba2+OH- BaCO3+H2O,故D错误。15.DFe3+在中性溶液中不能大量存在,故A错误;KMnO4与CH3CH2OH发生氧化还原反应而不能大量共存,故B错误;常温下由水电离出的c(H+)c(OH-)=10-20的溶液,为酸性或碱性溶液,酸性溶液中不能大量存在Si,碱性溶液中不能大量存在N,故C错误;该组离子之间不反应,且离子浓度相同时遵循电荷守恒,可大量共存,故D正确。16.B亚铁离子的还原性弱于碘离子,溴少量时碘离子优先被氧化,发生反应:2I-+Br2 I

11、2+2Br-;当碘离子完全被氧化后,亚铁离子开始被溴单质氧化,溴足量时发生反应的离子方程式为2Fe2+4I-+3Br2 2Fe3+2I2+6Br-。a=0.1时,溴单质不足,只有碘离子被氧化,反应的离子方程式为2I-+Br2 I2+2Br-,A正确;0.2 mol FeI2的溶液中含有0.2 mol亚铁离子、0.4 mol碘离子,当a=0.25时,0.4 mol碘离子完全反应消耗0.2 mol溴单质,剩余的0.05 mol溴单质能够氧化0.1 mol亚铁离子,反应的离子方程式为2Fe2+8I-+5Br2 2Fe3+4I2+10Br-,B错误;溶液中含有0.4 mol碘离子,当有0.2 mol碘

12、离子被氧化时,消耗0.1 mol溴单质,生成0.2 mol溴离子,则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等,C正确;当0.2a0.3时,碘离子完全被氧化,亚铁离子部分被氧化,根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-),D正确。17.AA项,此溶液为碱性溶液,几种离子能够在碱性条件下大量共存,故正确;B项,滴入酚酞显红色,说明溶液显碱性,Al3+在碱性溶液中不能大量存在,且Al3+和C、Al发生双水解反应,不能大量共存,故错误;C项,Fe3+和SCN-发生生成配合物的反应,不能大量共存,故错误;D项,N在酸性条件下具有强氧化性,

13、能把Fe2+氧化成Fe3+,故错误。18.AA项,在无色透明的强酸性溶液中,Na+、N、Al3+、Cl-间不发生反应,能够大量共存,故A正确;B项,在酸性溶液中,C不能大量存在,故B错误;C项,Cu2+有颜色,不符合题意,故C错误;D项,Ba2+与C能够反应生成沉淀,且在酸性溶液中C不能大量存在,故D错误。19.BA项,反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O 3N+Al(OH)3,A不正确;B项,反应的离子方程式为5Fe2+Mn+8H+ Mn2+5Fe3+4H2O,B正确;C项,由水电离出的H+浓度为110-12 molL-1,说明该溶液中水的电离被抑制,因此溶液可能显酸性,也可能显碱性,如果显酸性,则可以大量共存,但如果显碱性,N不能大量存在,C不正确;D项,ClO