高一化学 第一册 第三章 物质的量 第三节物质的量浓度(第二课时)大纲人教版

1、第二节课时间【引言】上节课，我们了解了物质浓度的概念及其与质量分数的区别。在这节课上，我们学习了物质浓度和溶质质量分数之间的关系以及溶液稀释的计算。第三节(第二类)物质的数量和浓度第二，溶液中溶质的质量分数和物质浓度的换算请根据上节课的内容回答以下问题：问题和预测 1。众所周知，1升H2SO4溶液含有250毫升H2SO4，因此请计算溶液中物质的数量和浓度。raw这个问题无法计算！问为什么？因为不能获得溶液中包含的溶质H2SO4的量。让我们看看另一个问题：问题和预测 2。众所周知，每100克H2SO4溶液含有37克硫酸，因此计算该硫酸溶液的物质浓度。健康这个问题仍然无法计算。老师为什么？根据问题

2、中的已知数据，无法获得H2SO4溶液的体积。老师回答得很好。所以，为了计算溶液中溶质的数量和浓度，我们必须从哪些方面着手？有必要找出溶液的体积和溶液中溶质的量。请根据刚才的分析做以下练习：投影 3。将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶于水中，得到体积为v的溶液，该溶液中溶质的浓度为。学生活动，请同学填空回答：c=过渡下面，让我们分析以下示例：投影已知37% H2SO4溶液的密度为1.28 GCM-3，因此计算其物质的浓度。【分析】根据上节课的知识，我们知道溶质的质量分数和物质的量和浓度都可以用来表示溶液的组成。因此，它们必须通过一定的关系进行转换。根据我们刚才的讨论和分析，为了计算物质的量和

3、浓度，我们必须设法找出所取溶液的体积和其中所含溶质的量。因为浓度是一个物理量，与溶液的量无关，我们可以用一定质量的溶液和一定体积的溶液来计算它，所以这个问题有两种解决方案。请选择一个方案进行计算。学生活动，教师巡视，从学生中选择有代表性的解决方案，让学生写在投影胶片上进行展示预测解决方案1:取100克溶液进行计算，m(H2SO4)=100 g37%=37 g答：37% H2SO4溶液的质量浓度为4.8moll-1。解决方案2:取1 L溶液进行计算，VH2SO4(aq)=1升=1000毫升m(H2SO4)=VH2SO4(aq)，h2so 4(AQ)，w(H2SO4)=1000 mL1.28 gc

4、m-337%=473.6 g，n(H2SO4)=4.8摩尔c(h2so 4)=4.8 MoLL-1 .答：37% H2SO4溶液的质量浓度为4.8moll-1。【说明】当采用一定质量或体积的溶液来解决这个问题时，所采用的溶液的质量或体积的值可以是任何值。上述溶液中使用的100克溶液或1 L溶液是为了简化计算过程。【投影思考问题】请总结出溶质质量分数为w、密度为的溶液中溶质的量和浓度的表达式。以1 L溶液为标准，注意每个量的单位。学生总结，老师写在黑板上c=(gcm-3) M(gmol-1)老师请用以上公式做以下练习。投影在工业浓H2SO4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 GCM-3。

5、计算市场上浓H2SO4中H2SO4的浓度。学生活动答案碳=18.4摩尔-1。问如果你知道溶液中溶质的量和浓度c以及溶液的密度，你怎么计算它的质量分数？学生回答，老师在黑板上写w=c(molL-1) (gcm-3)请计算下列溶液中溶质的质量分数。投影已知75毫升2摩尔1升氢氧化钠溶液的质量为80克。计算溶液中溶质的质量分数。学生活动问当你计算溶液中溶质的质量分数时，你使用公式w=吗？健康不！哪个学生能告诉我们解决这个问题的想法？raw要找出溶液中溶质的质量分数，关键是要找出溶液和溶液中溶质的质量。如果有人告诉我们问题中溶液的质量，我们就可以根据问题中已知的数据，通过求出溶液中所含溶质的质量来得到

6、解。老师问得好，答得好！这也说明我们解决问题的时候，要分析具体问题，不能一见钟情地盲目使用公式。下面是解决这个问题的过程，供大家参考。投影显示溶液：75毫升2摩尔1升氢氧化钠溶液中的溶质量为：n(氢氧化钠)=c(氢氧化钠)V氢氧化钠(水)=2摩尔-10.075升=0.15摩尔m(氢氧化钠)=n(氢氧化钠)m(氢氧化钠)=0.15 mol40 gmol-1=6 gw(氢氧化钠)=100%=100%=7.5%。回答：溶液中溶质的质量分数是7.5%。过渡现在，根据以上计算，请找出下列量之间的关系，并指出每个量的单位。学生回答，老师在黑板上写【过渡】在实际生产中，含有一定量和浓度的物质的浓缩液在使用前

7、往往需要进行稀释。例如，喷洒农药时，商用农药在使用前必须稀释到一定浓度，实验室使用的一定浓度的稀硫酸也是从浓硫酸中稀释出来的，这就要求我们掌握溶液稀释的计算方法。在黑板上写字 iii .溶液稀释的计算问稀释前后溶质和溶液的量会有什么变化？原始溶液的量发生变化，而溶质的量保持不变。老师回答得很好。也就是说，当浓缩溶液被稀释时，溶液的质量或体积将会改变，但溶质的量(质量或物质)不会改变。因此，在用一定量和浓度的物质的浓缩液配制稀溶液时，我们经常使用以下公式进行相关计算。写在黑板上 m(厚)w(厚)=m(薄)w(薄)或m1w1=m2w2c(富)v(富)=c(贫)v(贫)或c1V1=c2V2请根据以上

8、公式做下列练习：投影 1。为了制备200毫升1.0摩尔1升H2SO4溶液，18摩尔1升H2SO4溶液的体积为。2.向50克质量分数为30%的盐酸中加入250克水后，稀盐酸中溶质的质量分数为。学生活动，教师巡视，让两个学生把上面两个问题的解决过程写在电影放映机上老师下面是供你参考的解决问题的过程。投影 1。解决方案：假设准备200毫升(V1)和1.0摩尔1升(C1)硫酸溶液，18摩尔1升(C2)硫酸溶液的体积为V2。V2=0.0111升=11.1毫升.回答：需要18摩尔升-1的硫酸溶液的体积是11.1毫升。2.解决方案：我们知道m1=50 g，w1=30%，M2=50 g，250 g，所以我们可

9、以找到w2。w2=5%.答：得到的稀盐酸中溶质的质量分数为5%。有五瓶溶液：10毫升0.6摩尔-1氢氧化钠水溶液20毫升0.50摩尔-1硫酸水溶液30毫升0.40摩尔-1盐酸水溶液40毫升0.30摩尔-1醋酸水溶液50毫升0.20摩尔-1蔗糖水溶液。上述瓶子中包含的离子和分子总数的顺序是A.b。C.d。学生活动讨论和分析：对于氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠完全电离，溶质离子的量为0.60摩尔-120.010升=0.012摩尔。溶剂H2O的量为=0.55摩尔，相反，溶剂占绝大多数。在另外四瓶溶液中，溶剂的量较大，并依次增加。因此，只要比较溶剂的量，就可以得到离子和分子总数的顺序，所以从大到小的顺序应

10、该是 ，D项是正确的。在这节课上，我们主要讨论了两个问题：第一，溶质的量和浓度与溶质的质量之间的转换。解决问题的关键是要做出具体的假设，要么溶液的质量是100克，要么溶液的体积是1升。第二个问题是溶液稀释的问题，它遵循的原则是稀释前后溶质的量不变，从而建立一个等价关系。练习1，1，3，1，4黑板设计第三节物质的数量和浓度(第二类)第二，溶液中溶质的质量分数和物质浓度的换算三.溶液稀释度的计算m(富)w(富)=m(贫)w(贫)或m1w1=m2w2c(富)v(富)=c(贫)v(贫)或c1V1=c2V2教学指导由于物质的量和浓度的计算涉及到很多概念，普通学生，尤其是思考和分析问题能力差的学生，很难熟练掌握这些内容，这就需要在以后的学习中进行很多相关的训练，才能有效地掌握它们。知识的归纳和整理是一种常见的科学方法。学生只有了解知识的来龙去脉，参与相关知识网络(包括公式)的整理，克服简单模仿和应用公式的问题，才能真正掌握。让学生参与其中，有利于发展和提高他们的思维能力、分析问题和解决问题的能力。参考练习1.相对分子质量为m的物质在室温下的溶解度为Sg，饱和溶液的密度为 GCM-3。饱和溶液中物质的量浓度为()A.molL-1 B.molL-1C.molL-1