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1、3-2弱电解质的络离子化盐类的水解作用，第一节弱电解质的络离子化平衡，2020年7月26日周w，知识评述： 1，强电解质，弱电解质的概念，强电解质：水溶液中或熔化状态下全部络离子化的电解质。 含有强酸、强碱、大部分盐等。 弱电解质：在水溶液中部分络离子化的电解质。 含弱酸、弱碱、少数盐、水。 强等号、弱可逆、多元弱酸分阶段写，多元弱碱分阶段写。 2、电离方程式的正确写入：练习：判断以下物质，属于强电解质的是什么？属于弱电解质的是什么？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu、一、弱电解质的电离平衡，1、概念是一定的条件(如电离平衡是一种动态平衡，条件不变，溶液

2、中各分子、络离子的浓度不变，溶液中有络离子和分子，弱电解质的电离是可逆的，条件变化时电离平衡移动。 2、电离平衡的特征、反、等、动、定、变、3、影响电离平衡的因素(1)温度电离过程为吸热过程，温度上升平衡向电离方向移动。 (2)浓度越薄电离浓度越大，络离子化的程度反而越小。 (三)其他因素。 外接的物质等。NH3H2O NH4 OH -、右、左、右、阿摩尼亚水中有哪些电离平衡？ 分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液和大量的水对平衡有什么影响？思考和讨论：增大、增大、减少、减弱、增大、增大、增大、增强、减少、减少、增强、减少、增大、增大、增强、增大、减少络离子化平衡常数(k )和电离

3、度() p79，4，络离子化平衡常数是一盐化学基弱酸HA H A-、平衡时、一盐化学基酸碱MOH M OH-、平衡时、意义： k值越大络离子化程度越大，与酸对应的k值只随温度变化。 影响络离子化平衡常数大小的因素有： (1)络离子化平衡常数的大小取决于物质的本性，在同一温度下根据弱电解质的不同络离子化常数不同。 (2)弱电解质的电离平衡常数受温度变化的影响，但在室温下变化不大。 (3)弱电解质的电离平衡常数的大小不受其浓度变化的影响，(1)式，在某些条件下弱电解质分子电离程度的大小，(2)意义： (3)影响电离度的因素，温度越高弱电解质的电离度越大，弱电解质弱电解质溶液的浓度越小电离度越大。1.810-5、1.810-5、0.996、0.0987、4.010-3、1.310-2、下表是通过实验测得的冰乙酸络离子化达到平衡时的各种微粒的浓度，请在表中填写空白。 练习，将0 .1mol/L的试剂氨水稀释10倍，随着试剂氨水浓度的下降，下一个数据逐渐增大的是() A. H B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4 2 .一定量。适量于盐酸的() A.NaOH

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