第二节溶液组成的定量表示

1、题目3:溶质的质量分数。在第一堂课上，我通过预习学到：1 .溶质2的质量分数是多少？溶质质量分数的计算公式。溶质质量分数问题的简单计算和步骤，自我预览，目标显示：1知识和技能：对溶质质量分数概念的初步理解；掌握溶液中溶质质量分数的简单计算。2过程与方法：通过实验、思考和练习，培养学生分析和解决问题的能力。教学重点和难点1教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2教学难点：理解溶液组成的含义，找出溶质、溶剂和溶液之间的关系。通过预习，我知道：1 .什么是溶质质量分数；2.溶质质量分数的计算公式；3.溶质质量分数问题的简单计算和步骤。自我预览，在三个试管中加入10毫升水，然后分别加入约0.5

2、克、1克和1.5克固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅，深，深，10g，10g，10g，0.5g，1g，1.5g，10.5g，11g，11.5g，溶质的质量，(溶质的质量，溶剂的质量)，溶质的质量=，溶质的质量：溶质质量与溶液质量的比率表示一定量的溶液中含有多少溶质比较三种溶液的颜色。浅，深，深，10g，10g，0.5g，1g，1.5g，10.5g，11g，11.5g，4.8%，9.1%，13%，190，135.7，126，24，4，4%，5%，5%质量的氯化钠：24g水：126g氯化钠溶液：150g溶质质量分数：16%，浓度计算示例：示例1，20g盐溶液含有2g盐，请找出溶液的溶质质量分数，盐

3、含量：40 g 2%=0.8 g，2g，20g，=10%，溶液：答案：轻微，溶液：答案：轻微，水含量：40 g 0.8g=39.2 g，溶质质量，溶液质量，=，溶液中溶质质量分数的计算类型：1。已知溶质和溶剂溶质和溶剂的质量计算公式如下：溶质质量=溶液质量溶质质量分数溶液质量=溶质质量溶剂质量。实施例3:在20g 10%盐水中加入2g水或2g盐，计算所得溶液的溶质质量分数。(实施例4)倒出一半20g 10% 10%盐水，计算剩余溶液中溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数保持在10%不变，溶液为：20g X10%，加水：20g 2g，9.1%，加盐：20g X10%2g，20g 2g，18.2

4、%，加入10g硝酸钾或课堂练习，课堂总结：题目3溶质质量分数1。定义：溶质质量与溶液质量之比。计算公式：溶质质量分数=100% 2。溶液1中溶质质量分数的计算。已知溶质和溶剂的质量，求出溶质2的质量分数。了解溶液和溶质的质量，求出溶质和溶剂的质量溶质质量=溶液质量溶质质量=溶质质量溶剂质量、溶质质量、溶液质量和主题3中可溶性物质的质量分数。在第二类中，在实施例1中，已知盐在20: 00的溶解度为36g，并且发现盐饱和溶液在20: 00的溶质质量分数。溶液：盐饱和溶液在20时的溶质质量分数为，=26.5%，36g，100g36g。答：微、氯化钠在2:20的溶解度为36g。将现有的50克水放入20

5、克氯化钠中，计算所得溶液的溶质质量分数。分析表明溶解度是“溶解度极限”。如果50克水不能溶解20克氯化钠，溶液中氯化钠的质量分数为饱和溶液的36 /(100 36)。，溶液：x=18g 20g，则：溶液中溶质的质量分数为：100%=26.5%，100克，36克，50克，x，18克，50克，18克，或，36克，100克，36克。应用四种溶液稀释度的相关计算，实施例3。现在需要500克5%的过氧化氢溶液。需要多少克30%的工业溶液？为了产生0.16克氧气，需要5%的过氧化氢。多少克？分析：根据稀释过程中溶质质量不变，溶液：稀释公式：c1 a1%=c2 a2%注：c1和a1%代表稀释前的溶液质量和质量分数，c2和a2%代表稀释后的溶液质量和质量分数。使用五个方程中的相关计算，实施例4:20克含锌杂质和100克质量分数为19.6%的稀硫酸完全反应。所用锌的纯度。为了测定铜铁合金中铁的含量，采用20.0克铜铁合金样品和80克稀硫酸进行实验。将80g稀硫酸分成4等份，加入样品中4次。结果如下：计算样品中铜的质量分数和铜铁合金中铁的质量分数，并配制溶液。配置步骤：1 .计算2。体重3磅。溶解。实施例1:制备150克16%的盐溶液(溶质为固体)。计算：所需盐量：15