高三化学一轮复习 弱电解质的电离（一）教学设计

1、弱电解质的电离(一)课堂主题课题：弱电解质的电离(1)预定时间上课时间明确目标1、知识和技能： 1、理解电解质的概念强、理解弱电解质的概念。 2 .了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3 .了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4 .知道电离平衡常数。 的双曲馀弦值。2、过程和方法：通过填写学案并阅读教科书，加深理解3、情感态度和价值观：理解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡难点：水溶液中弱电解质的电离平衡课型讲义练习题复习讨论其他教学内容设计浅谈人民教师与学生的活动设计明确复习重点，强调主干知识试验点一强、弱电解质1 .电解质和非电解质(1

2、)电解质：能够在电解质状态下通电(2)非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能通电。2 .强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是指化合物和某些化合物，主要包括： 弱电解质主要是某种化合物。3 .电离方程式的写入(1)强电解质用，弱电解质用。(2)多元弱酸逐步电离，第一阶段的电离程度远远大于第二阶段，比如碳酸电离方程： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(3)多价弱碱电离方程式是用一头地编写的，例如，水合氧化铁电离方程式： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)酸式盐强酸的酸式盐

3、完全电离。 例如，nah so4=。弱酸性酸式盐中的酸性根不能完全电离。 例如，nah co3=。(5)Al(OH)3存在酸性式和碱络离子化2种形式中国语，中国语，中国语。酸性电离碱性电离(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？(2)通电的物质一定是电解质吗？2 .强电解质一定容易溶于水吗？ 容易溶于水的电解质一定是强电解质吗？3 .下列物质中属于强电解质的是：含强极性键的HF 不溶于水的BaSO4、AgCl 稀H2SO4溶液易溶于水的冰乙酸Na2O、Na2O2、NaCl 水溶液浓度0.1 molL-1、pH=1的HA NH3的水溶液氯元素水4 .以下说法不正确的是()由

4、于不能将baso4放入水中导电，baso4的非电解质阿摩尼亚溶解于水中得到的试剂氨水导电，因此试剂氨水电解质固体的共有化合物不导电，熔融状态的共有化合物导电固体的络离子化合物不导电，熔融状态的络离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A. B.C. D.5 .以下事实能够说明冰乙酸是弱电解质的是冰乙酸和水以任意比例相容冰乙酸溶液可以导电冰乙酸稀溶液中存在冰乙酸分子常温下，0.1 molL-1冰乙酸的pH大于0.1 molL-1盐酸的pH。 冰乙酸能与碳酸钙元素反应释放CO2。 0.1 molL-1冰乙酸纳米金属钍溶液的pH=8.9； pH=a的溶液的物质的量浓度等

5、于pH=a 1的溶液的物质的量浓度的10倍(1)电解质、非电解质均为化合物。(2)电解质的导电需要水溶液中或熔融状态这样的外界条件。(3)电解质应该是在一定条件下通过自身电离而导电的化合物，例如CO2、SO2、SO3等即使溶解在水中也会导电，它们是与水反应生成新物质后导电的，不是它们自身导电，而是非电解质。(4)电解质的强弱取决于物质的内部结构，与溶解性无关。(5)电解质不一定是导电性的，非导电性的物质不一定是非电解质，非电解质不一定是导电性的，导电性物质不一定是电解质。(6)判断强弱电解质的关键是是否完全电离。试验点2弱电解质的电离平衡1 .建立电离平衡所谓弱电解质的电离平衡，是指在某种条件下(温度、浓度)，弱电解质的电离平衡如下图所示2 .特点3 .外部条件对电离平衡的影响(1)内因：弱电解质本身的性质。(二)外因：温度：提高温度，电离平衡向电离方向移动，电离的程度，原因是电离过程浓度：加水稀释，减少弱电解质的浓度，电离平衡向_ _ _ _ _ _ _的方向移动，电离的程度同络离子效果：例如在CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使溶液中的c (ch 3c oo-) _ _ _ _、CH3COOH的电离平衡方向_ _