高三化学一轮复习 第八讲 硫酸学案+课时作业

1、第八讲 硫 酸(两课时)一、考试说明：1、 掌握浓硫酸的性质（吸水性、脱水性和强氧化性）；掌握稀硫酸的化学性质。2、 掌握硫酸根离子的检验方法；掌握浓硫酸与金属反应的产物判断。二、感悟高考：1、（09北京卷8）下列叙述正确的是 A将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解C向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变2、(09全国卷27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 2 H2SO4 (浓) + C CO2+ 2 H2O + 2SO2请从右

2、图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用感悟高考：三、教学设计：（一）、稀硫酸的化学性质（二元强酸）1、跟酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变 色。2、跟较活泼的金属反应：Zn+H3、跟碱性氧化物反应：CuO+H4、跟碱反应：NaOH+H2SO4Cu(OH)2+H2SO4Ba(OH)2+H2SO45、跟盐反应：Na2CO

3、3+ H2SO4BaCl2 + H2SO4 例1：现有四份等质量等浓度的稀硫酸，向其中分别加入足量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，充分反应后所得溶液的质量分数大小关系为 。铜器表面有时会生成铜绿Cu2(OH)2CO3，这层铜绿可用化学方法除去，试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。（二）、浓硫酸的性质1、 物理性质：浓硫酸是 色油状 挥发（沸点338）液体，密度大（质量分数为98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3），且质量分数越大其对应的密度也越大，易溶于水，溶于水时放出大量的热.。稀释浓硫酸应把_ 沿_ 注入_中,并_以防_。切不可把 倒入 里。2、化学性质：（1）

4、吸水性：吸收物质中的水蒸气或结晶水。可用作干燥剂，但一般不能干燥 性和_性气体。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和吸水剂。（2） 脱水性：将某些化合物中氢、氧按2:1原子个数比脱去。注：浓硫酸可用作有机反应的催化剂和脱水剂。思考与交流:1、现有O2、NH3、H2、H2S、Cl2、N2、HI、HBr、CO、CO2、SO2等气体，其中不可用浓硫酸干燥的有 。 2、浓硫酸使石蕊试纸先变 色，后变 色。3、皮肤上一旦沾有浓硫酸，应先 ，再 ，最后再涂上 溶液。（3）强氧化性：与金属反应：可体现浓硫酸的 性和 性Cu+H2SO4(浓) 注：常温下，铁、铝遇浓硫酸发生“钝化”。与非金属单质反应：浓硫酸只表

5、现 性，不表现 性C+H2SO4 (浓) 与还原性物质反应H2S+H2SO4(浓) FeS+H2SO4(浓) 思考与交流:怎样鉴别浓硫酸和稀硫酸?滴加BaCl2溶液加足量盐酸酸化被检液取清液有白色沉淀 ：有SO42-无白色沉淀：无SO42-三、硫酸根离子的检验检验的流程图为：例2：甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含有SO42-离子。（1）甲实验为：试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子（仅填一种），也会有此现象。（2）乙实验为：试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子（仅填

6、一种），也会有此现象。（3）丙实验为：试样C的无色溶液现象I现象II。若丙方案实验后公认为合理，则回答：试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ；试剂II是 ，此时的现象II是 。【教学反思】第八讲 硫 酸（课时作业）班级 姓名 学号 等第 1下列气体不能用浓H2SO4干燥的是ACO2 BH2SCSO2 DHCl2用98%,密度为1.84g/cm3的浓硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置过程中需要用到的仪器及使用的先后顺序排列正确的是100mL量筒 10mL量筒50mL烧杯 托盘天平 100mL 容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD3若用浓H2SO4时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是 A先

7、用NaOH中和，再用水洗B用纱布擦净后涂油C用大量水冲洗 D用布擦后，用水冲洗，再用NaHCO3溶液(3%-5%)冲洗4在100mL含等物质的量的 HBr和H2SO3 的溶液里通入0.01mol Cl2 ，有一半Br- 变为 Br2 （已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等 A.0.0075 mol/LB.0.008 mol/L C.0.075 mol/LD.0.08 mol/L5常温下，能盛放在铁容器里的物质是A浓盐酸B稀硫酸C浓H2SO4 DCuSO4溶液6等体的Na2SO4,KAl(SO4)2和Al2(SO4)3三种溶液分别与同浓度、同体积的BaCl2溶液恰好

8、反应,则上述三种溶液物质的量浓度比为A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D2:3:67向50mL 18 molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量A小于0.45 mol B等于0.45 mol C大于0.90 mol D在0.45 mol和0.90 mol之间8下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是A常温下可使某些金属钝化B具有脱水性，故能作干燥剂C加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D溶于水放出大量的热9有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量

9、稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是ANa2SO3已部分氧化B加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化10某单质与足量的浓硫酸反应只有一种还原产物SO2，若反应中消耗单质与酸的物质的量之比为1：2，则单质元素在反应后表现的化合价可能 A +1 B +2 C +3 D +411将下列变化中浓硫酸所表现的性质的编号填入下标的空白处：在水溶液中电离，并呈强酸性 具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有强氧化性 （1）铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （2）浓硫酸可

10、以干燥H2、SO2等气体。 （3）氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体。 （4）浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体。 （5）纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（6）浓硫酸跟磷酸钙反应可生成磷酸。变化编号(1)(2)(3)(4)(5)(6)性质编号1234567891012由Fe2(SO4)3和FeSO4组成的混合粉末，测得其中铁元素的质量分数为（13a），则其中硫元素的质量分数为_。13某亚硫酸钠试剂已部分被氧化，为确定它的纯度，要进行如下实验：称取样品w1g; 将样品溶解；给溶液加入稍过量的盐酸酸化了的BaCl2溶液；过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为w2g.试回答： （1）Ba

11、Cl2要用盐酸酸化的原因是 （2）BaCl2溶液要稍过量的原因是 （3）判断操作是否完成的方法是 （4）判断沉淀是否洗净的方法是 （5）Na2SO3纯度的表示式为 (写出计算过程)14、（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b. 过量空气能提高的转化率c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。15、写出硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水的反应方程式 ；该反应中生