上海高考化学试卷及

1、2005年上海高考化学试卷的相对原子量：H1C 12 N14 O 16 Na23 A 27 S32A 40 Fe56。一、多项选择题(本题共1010分)，每个小问题，每个小问题有2个2分，只有一个正确选项，答案写在答题纸上。只有一个正确的选项，答案写在答题纸上。1.下列化学术语是正确的：(a)三溴苯酚b、苛性钠c、乙酸乙酯d和碳酸2。相关的化学术语是正确的：(1)乙烯的最简单形式C2H4B，乙醇C2H6O D的简单结构，臭氧o3cl的分子式.电子时钟：c:ccl3四氯化碳。据报道，科学家已经成功合成了少量的N4。关于N4的表述是正确的：(a) N4是N2的同素异形体b，N4是N2的同分异构体d

2、，N4的摩尔质量为56gC，N4与N2的原子序数之比相同，为1:2 4。以下是金属冶炼的反应原理，错误有：(A)2Na Cl2 C(熔融)2Na Cl2 C，Fe3O4 4CO 3Fe 4CO2 A，石墨制金刚石的高温带电b，mgoh2mh22hgd，2hpo25，及以下命题。那些违反化学变化规律的是(b)，煤氢化成人造油c，水变成汽油d，干冰变成原子晶体2。多项选择题(有两个问题，多项选择题(这个问题有3，636分)，每个项目3/3分，只有一个正确的选项，答案写在答题纸上。只有一个正确的选项，答案写在答题纸上。6.让阿伏伽德常数为NA。下列陈述是正确的：(1)在常温常压下，11.2升甲烷中氢

3、原子的数量为2NAB；在标准条件下，0.3摩尔二氧化硫中的氧原子数量为0.3纳克/立方厘米；常温下，2.7g铝与足量盐酸反应，损失电子数为0.3NAD；1L 0.1摩尔/升氯化镁溶液含有0.2NA 7毫克，已知的三角形锥形分子e与线性分子g反应生成两个线性分子L和m(组成e、g、L和m的元素的原子序数都小于10)，如下图所示。那么下面的误判是错误的：(2)EGL M D，M是化学活性A，G是最活跃的非金属单质B，L是极性分子C，E能使紫石蕊试液变蓝。曲线变化的原因是：(A)升华，B)冷凝，C)蒸发，B)潮解，A)挥发，B)吸水，D)冷凝，B)吸水，8)浓硫酸和2毫升/升稀硫酸。它们的质量和储存

4、时间的关系如图所示。分析A和b 9。以下实验中的基本操作误差为：(1)滴定管清洗后，可用蒸馏水冲洗，然后注入标准溶液进行滴定。2)玻璃导管浸入水中后，旋转时将导管插入橡胶管。加热坩埚中的硫酸铜晶体，脱水后在干燥器中冷却。再次称量d，用玻璃棒蘸取溶液，将其滴在置于表镜上的酸碱度试纸上。10.对于图中所示装置的描述，正确的是：(a)铜为阳极，铜片上产生气泡，铜片质量逐渐下降，电流通过导线从锌片流向铜片，铜片表面氢离子减少。11.苏丹红是一种合成色素，在许多国家被禁止用于食品生产。右边显示了简单的结构。关于苏丹红的错误说法是()A，分子中含有一个苯环和一个萘环12，下面的说法是错误的()A，原子晶体

5、B中只有非极性共价键，分子晶体的状态发生变化，只需要克服分子间的作用力C，金属晶体通常具有导电性，导热性和良好的延展性D，离子晶体在熔融状态下可以导电13，下面的离子方程式是正确的()A， 在碳酸氢钠溶液中加入盐酸B，硫化亚铁与盐酸C反应，酚钠溶于乙酸溶液中，属于芳香烃类化合物，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，并可溶于苯中。 下面的说法是错误的：(a)硝酸水溶液中颗粒浓度的顺序是：c(HN3)c(H )c(N3)c(OH) B，由HN3和NH3生成的叠氮化铵是共价化合物c，而NaN3水溶液中离子浓度的顺序是：c (na) c (N3) c (oh) c (h)对于某些离子，检查和结论必须正确：(a)

6、加入稀盐酸会产生无色气体，将气体引入到澄清的石灰水中会使溶液浑浊， 并且必须有CO3 B，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀不消失，必须有SO4 C，加入氢氧化钠溶液和加热，产生的气体可以变成湿红色石蕊试纸蓝色，必须有NH4 D，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀。 加入盐酸，白色沉淀消失。肯定有巴十六号。有必要在0.1摩尔/升碳酸氢钠溶液中还原碳(氢)、碳(一氧化碳)和碳(三氯甲烷)。该方法包括以下步骤：(A)通入二氧化碳气体b，加入氢氧化钠固体c，通入氯化氢气体d，加入饱和石灰水溶液17，向500毫升溶液中加入0.1摩尔和0.2摩尔的铁，加入0.2摩尔的铁粉，铁完全还原后，溶液中铁的质

7、量浓度为(假设反应前后体积不变)(A)，0.4摩尔/磅，0.6摩尔/毫升，0.8摩尔/升，1.0摩尔/升。多项选择题(本题有三个问题，多项选择题(本题有2020分)，每个小问题有4分，每个小问题有一个或如果只有一个正确选项，多项选择之间没有区别，每个项目有一个或两个正确选项。如果只有一个正确的选项，多选不会加分；如果有两个正确的选项，选择正确的一个给分；如果有两个正确的选项，选择正确的给2 2分，选择错误的不给0分，然后把答案写在答题纸上。打分，选错一个，不要给出分数，把答案写在答题纸上。18.在下列离子中，()a，D3O 2 3 3 2 2 2 2 2 B，Li C，ODD，OH 19，它们

8、适合于吸收易溶气体并能防止反向吸收，是()20，水蒸汽通常含有一部分(H2O)2，因此有必要测定(H2O)2。采用的方法如下：(1)1L蒸汽冷凝后，与足量的钠金属反应，测量产生的氢气量；1L蒸汽通过浓硫酸后，测量浓硫酸的增重；蒸汽凝结后，它测量水的酸碱度；蒸汽冷凝后，测得氢氧原子比为21，将碳和浓硫酸加热产生的气体x和铜和浓硝酸反应产生的气体y同时引入装有足够氯化钡溶液的洗气瓶(如图所示)。下列陈述是正确的：(a)气体洗涤筒中产生的沉淀物是碳酸钡b，从z出来的气体中没有二氧化碳c。气体洗涤筒中产生的沉淀物是硫酸钡d，z口出现红棕色气体。在含有8.0g氢氧化钠的溶液中加入一定量的H2S后，小心地

9、将所得溶液蒸发至干。 无水物质为7.9克，则无水物质中必须含有的物质为(甲)、硫化钠、硫化钠、硫化钠、硫化钠、氢氧化钠和氢氧化钠。 (这个题目总共有24分。)考生注意：23题题目为分歧，分为两个问题：答和答，考生可以任意选择一个。如果你两个都做，问23.(一) (一)在上述元素周期表中画出金属元素和非金属元素的分界线。(2)根据NaH的存在，根据最高正价和最低负价的绝对值相等的事实，提出氢可以被放在VIIA族中，然后氢可以被放在元素周期表的族中。(3)有两种元素，A和B。A原子核外3p子层上有五个电子，B的火焰反应是黄色的。用元素符号填写元素周期表中元素A和元素B的对应位置。与硫相比，元素甲更

10、具非金属性(填写名称)，并写出化学反应方程式A A B B BC CD d23，(B) (1)在上述元素周期表中，所有金属元素所在的区域是(a) A(b) B (c) C (d) D (2)有人认为形成最多化合物的元素不是IVA族的碳元素(3)有两个短周期元素，A和B。在室温下， 在冷的浓硫酸或空气中，在单质A的表面形成致密的氧化膜，在单质B的原子核外的M电子层和K电子层上的电子数相等。 用元素符号填写元素周期表中元素A和元素B的对应位置。与元素甲和元素乙相比，它更具金属性(填入名称)，并且能够验证这一结论的实验是。(a)将这两种元素的块状简单物质分别放入热水中，这两种物质已在空气中放置很长时

11、间；(b)将这两种元素的单质粉末分别与相同浓度的盐酸反应；(c)将这两种元素的单质粉末分别与热水反应，滴加酚酞溶液；(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性；24.在一个特定的反应体系中有五种物质：O2、H2O 4、铬(Cr)。(2)在这个反应中，还原反应的过程是。(3)写出反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数量。(4)如果从反应中转移出0.3摩尔电子，则在标准条件下产生的气体体积为。25.将0.8摩尔H2和0.6摩尔I2加入到一个装有一定体积2L的密封容器中，在一定条件下会发生如下反应：H2(g) I2(g) 2HI(g) Q (Q0)反应中每种物质的浓度随时间变化，如图1所示。(填入增

12、加和减少的表达式(1)反应的化学平衡常数：(2)根据图1中的数据，当反应开始达到平衡时，平均速率v(HI)是或保持不变。)高浓度的正确变化是，如果加入I2，H2浓度的正确变化将会改变。(总共24分)(3)反应达到平衡后，在第8分钟：如果温度升高，化学平衡常数k(用图2中的a-c数回答)，(用图2中的d-f数回答)(4)如果反应容器的体积在反应达到平衡后的第8分钟增加了一倍，请在图3中引起受试者对8分钟后HI浓度变化的注意：26题为分叉题，分为两个问题，a和b，受试者可以选择其中之一。如果你两个问题都做了，你将按照问题A进行评分。问题A适用于使用第二阶段课程改革新教材的考生，问题B适用于使用第一

13、阶段课程改革教材的考生。26.(一)中国化工侯(右图)对国外纯碱生产工艺进行了改造，其生产工艺可简述如下：(1)上述生产纯碱的方法称为CO2 NH3盐水X循环II循环I分解炉Na2CO3沉淀池(提取副产品)，副产品的用途之一是。(填写上述过程中的数字)。(2)沉淀池中的化学反应方程式为(3)写出上述过程中X物质的分子式环。从沉淀池中取出沉淀物的操作是(4)将原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计为(5)检测产品碳酸钠中是否含有氯化钠，取少量样品溶于水中，然后滴加(6)向母液中通入氨气，加入细盐颗粒，冷却，分离出副产物， 引入氨气的效果是(a)增加NH4的浓度，以沉淀更多的NH4C

14、l，(b)沉淀更多的Na2CO3，(c)将Na2CO 3转化为Na2CO 3，并提高沉淀的NH4Cl.26的纯度，(b)化学课外小组用右边的装置制备溴苯。 (1)首先将苯和液溴加入分液漏斗，然后将混合溶液缓慢滴入反应器a(a下端的旋塞阀关闭)。写出A中反应的化学方程式(2)，观察A中的现象。(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B，充分振荡。目的是写出相关的化学方程式(4)。碳中含四氯化碳的功能是。(5)可以证明苯和液溴发生取代反应而不是加成反应。硝酸银溶液可以加入到试管D中，可以证明是否产生淡黄色沉淀。另一种验证方法是在试管中加入d. 27，硫酸铁(PFS)是一种新型高效无机高分子

15、絮凝剂，广泛用于水处理。为了在水解过程中控制铁的浓度并防止氢氧化铁沉淀的形成，必须首先将原料中的铁还原成铁。实验步骤如下：将28% h2so 4fe2o 3fe3o 4(a)容量瓶溶于酸中，取样分析被铁还原后的红棕色氯化钠溶液。3324氧化、水解、聚合(1)用98%硫酸制备28%硫酸。除了量筒，还有2个3 (b)烧杯和2个3 (c)烧瓶。(2)对步骤(2)中的溶液中的铁和铁含量进行取样和分析，目的是(a)控制溶液中铁与铁的比例，(b)确定下一次还原所需的铁的量，(d)确保氧化铁的完全酸溶解，(c)确定铁氧化所需的氯化钠的量，以及(3)用氯化钠氧化的反应方程式如下：6FeSO4氯化钠3H2SO4 3Fe2(SO4)如果3氯化钠3H2O被硝酸氧化，反应方程式如下：据了解，1摩尔硝酸的价格为0.16元，1摩尔氯化钠的价格为0.45元。评价了用硝酸代替氯化钠作为氧化剂的优缺点。聚合硫酸铁溶液中SO4与铁的比例不是：2。根据以下替代试剂和基本操作，确定聚合硫酸铁产品溶液中SO4与铁的比例。(4)需要确定测定所需的试剂(a)氢氧化钠(5)。(c)质量c)氯化钡(d)氯化钠(填写化合物的化学式)