化学人教版九年级下册溶液的计算和配制

1、第九尤针织面料溶液的修订与配制，广元市零八一中学冯秀君，复习目标：一、掌握溶质质量分数的定义1 .式：变量：2.溶液的稀释原理：3.化学反应后得到的溶液质量的修订方法：二、学习配制一定浓度的溶液1 .仪器： (2) 公式：溶解液质量=_质量=溶解液体积量_溶解质质量，答案： (1)从操作来看，称量时药品和砝码的位置相反，可能使用了游览查询密码。测量水时仰望读数溶解时， 在使用的烧杯内有水的托盘的右盘上没有放置纸片(2)从其他要素来看，药品可能不纯的订正算法是错误的。 3 .误差分析，7.5 g，其中操作错误的步骤分别有哪些结果，溶质质量分数小，AB，底抽试验，2 .目前50g质量分数为10%的

2、稀硫酸，溶解于450g水中，得到的溶液溶质质量分数为() A 1.1% B 1.0% C 0.9% D 0.8%得到的溶液溶质质量百分率的修正方法为() a 12/501002/62100/120100/60100 %， 在C D中，练习1、20点在130g的硝酸钾饱和溶液中，探索2，质量分数2%的氯化钾元素溶液50g，为了制成1%的氯化钾元素溶液，需要加水吗？解析：解：设加水的质量为x，则50g2%=(50g X)1% X=50g :加水的质量为有100十国集团%的稀盐酸使溶质的质量分数加倍的方法是，() a使溶质的质量加倍的b蒸发溶剂的质量是原来溶液的一半c，100十国集团%盐酸和200g

3、25%盐酸混合，使d溶液的质量减半，探讨c、三差量法，在实验室长时间放置的瓶盖破损的NaOH，这里加入50g，将练习3，20 GNA2so 4和NaCl的混合物放入103.3gBaCl2溶液中，完全反应后，过滤，得到的溶液的质量为100g，试着修正原来的混合物中的NaCl的质量百分率。 解：根据质量守恒定律，MCO2=10g 50g-58.9g=1.1g，碳酸纳金属钍质量为x。 将naco 32h cl=2NaCl CO2 H2O 10644 x 1.1 g 10636044=x 33601.1 GX=2.65 g碳酸金属钍的质量分数=2.65g/10g100%=26.5%的CaCl2和CaC

4、O3的混合物12.5g放入烧杯中，其中请如图所示求出稀盐酸的质量和产生的瓦斯气体质量的关系：正好完全反应时，得到的不饱和溶液中的溶质的质量分数是多少？ (写出修订过程，修订结果准确到0.1% )，解：由图可知二氧化碳的质量为4.4g， 将碳酸钙元素的质量设为xca co 32 h cl=CaCl2h2o co 21001144 xy4.4g 100:44=x:4.4 g 111:44=y:4.4 GX=10gy=的g 100g-4.4g 12.6%回答：溶质质量分数为12.6%、100%、练习4 某学生为了测定该粗盐样品中的CaCl2的质量分数，采集该粗盐样品10g，在水100mL (水的密度

5、为1g/cm3 )中溶解于一盏茶，进一步滴加适量的碳酸纳金属钍溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸纳金属钍溶液的质量的关系如下图所示。 (1)该粗盐样品中氯化钙元素的质量分数。 (2)过滤后得到滤液中溶质的质量分数。方法(精确到0.1% )涉及化学方程和溶质质量分数的综合修正时，重要的是分析溶质的种类、质量以及溶质的变化。 代入物质的质量必须是完全参与反应的纯物质的质量，通常是产生的沉淀或瓦斯气体。 解题均基于质量守恒原理，方法差量法多，能力有所提高，是实验室现有的氯化镁和硫酸钠金属钍的固体混合物样品，小明先取20g该混合物样品，完全溶于水，然后取100g一定溶质质量分数的氢氧化钠金属钍溶液，平均加4次，使一盏茶振动实验数据请参照下表进行分析和修正(2)原固体混合物样品中氯化镁的质量百分率是否少(3)上述实验中使用的氢氧化纳金属钍溶液是