高三化学二轮专题复习 原子结构 元素周期律和周期表 晶体结构教案

1、第6课。原子结构元素周期率和周期表晶体结构一、原子结构1.原子的组成2.原子核比较三个茄子“相对原子量”的差异，并判断各代表什么“原子量”，如下所示。例2母元素构成的双原子分子分别由158、160、162的量组成。天然单质中牙齿三种茄子单质的物质量为1: 1: 1。由此推断出以下结论，正确的是A.牙齿元素有三种茄子同位素B.同位素质量之一是80C.其中质量为79的同位素原子占总原子数量的二分之一D.牙齿元素的单质平均量为160。1)如何确定牙齿元素同位素原子的种类？(两个茄子)(2)如何计算同位素原子的质量数？(79 81)(3)如何计算各种同位素原子的比例？50%(4)如何确定牙齿元素的单质

2、平均量？(？1603.核外电子的排列例3在下面的叙述中，正确的是c，dA.两种茄子粒子，核外电子以完全相同的方式排列，化学性质必须相同。B.凡由原子形成的离子必须具有稀有气体元素原子的核外电子。C.两个原子，核外电子以相同的方式排列，必须属于同一元素。D.质子和电子的数量都相同，没有正离子和负离子。电子阵列知识。(1)核电子阵列的四个茄子规则；2)单周期元素各电子层中电子数之间的数量关系。(3)最外层电子数与元素价差的关系；确定元素的最大正负价钱(仅限于非货币元素)，绝对值的总和为8(H等于2)。半径比较三茄子定律：非金属元素的原子半径相应的阳离子半径。具有相同电子层结构的阴阳离子随着元素原子

3、序数的增加，离子半径逐渐减小。二、元素周期率1.制作元素1到20的原子结构图。观察和思考：随着原子数的增加：A.原子最外层电子数的变化规律是什么？B.原子半径的变化是如何规律的C.元素的主要价态变化规律是什么？什么是元素周期率？元素的性质随着元素原子序数的增加而周期性变化的规律3，元素周期表1.元素周期表的结构(1)引导学生复习周期表的结构。周期分类和每个周期的元素数民族分类2)金属和非金属元素分界线两侧的元素有哪些？(？(3)了解每个主族元素的名称、符号和序数。例4在由两个短周期元素组成的化合物中，原子数为1: 2。如果两个元素的原子序数分别是p和q，那么下一个p和q的可能关系的最完整的摘要

4、是cp q=15 p=q 5 p=q-5 p q=22A.b . 931c . 931d . 9319312.元素性质的变异规律(1)元素周期表中粒子半径的变化规律投影示例5比较了各组的粒子半径，正确的是A。f f-cl-O2-Mg2 Al3Ca2 ca baS2-se2- H2YO4 H3XO4，以下判断不正确，B，D。A.负离子的还原性以x，y，z的顺序减弱B.单质的氧化性以x，y，z的顺序减弱C.原子半径按x、y、z的顺序递减D.气体氢化物的稳定性按x、y、z顺序减弱四、“位-结构-性”的规律及其应用(1)原子序数=原子负载数=质子数=核外电子总数；(2)通过核外电子的总数，可以知道电子

5、的布局，知道电子层的数量，估计周期表中牙齿元素的周期数。(3)最外层电子的数量决定元素的化学性质。(4)根据元素在周期表中的元素位置，可以估计元素的化学性质。“位-结构-性”关系：元素“位-结构-性”关系综述：示例7下图是周期表中短周期的一部分，其中A、B、C三个茄子元素原子核外电子的总和等于B的质量数。b原子核中的质子数和中子数相等。下面叙述的错误是AA.三个茄子元素的原子半径大小顺序为b a cB.a与元素最高价氧化物相对应的水合物具有很强的氧化性和不稳定性。C.b元素的氧化物，氢化物的水溶液都是酸性的D.c元素的单质是非金属元素中唯一能与水激烈反应的单质例8周期表主族元素中，甲元素与乙、

6、丙、丁三元素相邻，上、下或左右相邻。甲两种元素的原子序数之和等于医院所的原子序数。牙齿四茄子元素原子的最外层电子数之和为20。因此，元素甲是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，元素C是_ _ _ _ _ _ _，元素B和丁形成的化合物的分子表达式是_ _ _ _ _ _ _或_ _ _ _(甲是N，C是P，乙和丁的化合物是CO或CO2。)，以获取详细信息精选问题一、选择题1.在周期表中，短周期元素x、y、z的位置关系如右图所示。这里正确的是A.z一定是活泼的金属元素。B.x的最高价氧化物的水合物是强酸C.1 moly的固体与足够的水反应时发生转移的电子为2molD.z单质形成的晶体属于

7、分子晶体2.2周期元素和氢元素形成的常见分子或离子中电子总数为10的是A.6种以上b.5种C.4种d.3种3.当最外层达到饱和时所需的电子数小于二次外层和最内层电子数的差，与最内层电子数的正整数倍相对应的三次周期元素R是R的正确表示。1室温下能稳定的R的氧化物都可以与NaOH溶液反应。R的最高价钱氧化物是水合物的强酸。R的元素固体属于同一类型的测定。R气体氢化物都受热分解。A.b . 931c .d .4.根据下面的推论，错误的是A.铍是氧化物的水合物可以是良性的轻金属B.钨是有色固体，HAt很不稳定，AgAt是不溶于水，敏感性强的固体。C.硫酸锶(SrSO4)是一种白色固体，不能溶于水和盐酸

8、D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S更稳定的气体。5.以下与物质性质相关的比较顺序中，不准确的是A.热稳定性：HF HCl HBR na Mg2 Al3C.酸性：hclo 4 h2so 4 h3po 4 h2sio 3d。熔点：Li na k d a b .原子序数b a c DC.离子半径d c a b D .绝缘的恢复性a b c d9.下一个分子的所有原子满足最外层8电子结构A.六氟化(XeF6) B .次氯酸(HClO) C .氯化硫(S2Cl2) D .氟化硼(BF3)10.在元素周期表的短周期中，x和y的两个元素构成化合物XY3，以下说法是正确的A.xy3晶体必须是离子晶体

9、B.如果y的原子序数是m，那么x的原子序数必须是M4C.x和y可以属于同一时段，也可以属于两个不同的时段D.XY3必须不属于同一主族二、选择题11.a、B、C、D、E、F、G是由7个短周期元素组成的粒子，具有以下结构特征的10个电子：其中b的离子半径大于e的离子半径。d是由极性键组成的四原子极性分子。c和f能形成共价键g分子。请写一下：(1)a粒子的结构图表_ _ _ _ _ _ _ _；(2)b和E的相应元素的最高价氧化物对应的水合物的碱性强弱，以(化学表示)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)溶于d水的电离方程_ _ _ _ _ _ _ _；(4)由g粒子组成的晶体类型为

10、_ _ _ _ _ _ _ _ _；(5)c粒子为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _，f粒子为_ _ _ _ _ _ _(以化学方式显示)。12.a，B，C，D是4茄子的单周期元素，原子序数依次增加。其中，A，C，D，B分别是同一个主族元素，B，D的原子核中质子数的总和是A，C的两个元素原子中质子数总和的两倍，我知道它是牙齿4茄子元素的元素中的两倍。(1)创建元素符号A _ _ _ _ _ _ _ _，C_。(2)含有A、B、C、D四种茄子元素的两种茄子化合物徐璐反应，排出气体的化学方程式_ _ _(3)可以用A元素的单质和B元素的单质制成电池，电池中含有深KOH溶液，用各种惰性电极浸入K

11、OH，磁极都是特殊的防止气体通过隔膜，从一个磁极到A的单质，另一个磁极是人B的单质，通过B单质的磁极反应方程是_ _ _答案一、选择题1.c 2.a 3.c 4.a、d 5.a、d 6.b 7.b 8.b、c 9.c 10.c二、选择题11.(2) NaOH mg (oh) 2(4)分子测定(5)oh-h3o12.(1) h，na(2)nahso 4 nahs O3=Na2 so 4 SO2H2O(3)O2 4e 2H2O4OH-晶体结构一、离子晶体：代表性的：NaCl、CsClNaCl晶体有一个最小的可重复单元，我们称之为晶体细胞。“重复”的意思：通过上、下、左、右、前、后的转换，可以与下一

12、个最小单元(即晶胞)完全匹配。观察给定NaCl的晶体模型，用“NaCl”分析氯化钠的化学表达式。原因是什么？NaCl可以称为分子式吗？q观察NaCl的晶体模型，Na在NaCl晶体的每个晶体细胞中所占的位置是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _种吗？每个位置都有_ _ _ _ _ _个吗？Cl-占用的位置是_ _ _ _ _ _ _ _种类吗？每个位置都有_ _ _ _ _ _ _ _个吗？两个八个在晶胞的顶点，六个在晶胞的面芯。Cl-有两个位置：12个在晶胞的边缘，1个在晶胞的体心。宏观NaCl晶体由无数晶胞徐璐延伸组成。顶点、面中心、边、体心的粒子实际提供给每个晶胞的比例是多少？提供给

13、每个晶体细胞的顶点只有八分之一。心脏是它的二分之一。棱镜是四分之一。体裁是1。q在NaCl确定中：在每个Na周围存在距离相等且距离最近的Na。每个Cl-与周围等距，最近的Cl-有_ _ _ _ _ _ _ _个？每个Na周围的距离相等，最近的Na为12个。每个Cl-周围相等距离，最近的Cl-为12个。观察CsCl的结晶细胞，想象CsCl晶体结构，从两个茄子不同的角度分析“CsCl”化学式的由来？q CsCl晶体：每个Cs周围等距，最近的Cs是_ _ _ _ _ _ _ _ _个？每个Cl-与周围等距，最近的Cl-有_ _ _ _ _ _ _ _个？每个Cl-周围相等，最近的Cl-有6个。立方晶

14、体中粒子数的比率如何计算？重点是：(1)寻找晶体的晶体细胞。(2)分析每个粒子在晶体细胞中的位置：晶胞顶点处的粒子，实际上提供给晶胞的只有_ _ _ _ _ _ _ _ _个。晶胞边上的粒子实际上提供给晶胞的只有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个。晶胞面中心的粒子，实际上提供给晶胞的只有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _个。晶胞中心的粒子实际上提供给晶胞的只有_ _ _ _ _ _ _ _ _个。(3)计算单元格中每个粒子的数量：二、原子晶体代表：钻石、晶体硅、石英q观察钻石结构并思考关键角度是多少度。构成最小碳环需要多少碳原子？提供信息请利用元素周期率的知识想象和描述晶体硅结构。q如果比较晶体硅和钻石的区别，会影响晶体硅的哪些特性不同于钻石的性质？q根据石英的平面结构图分析石英晶体化学式的由来吗？可以叫分子式吗？q根据晶体的平面结构图，晶体中每个Si原子有多少个唯一的SI-O键？因此，分析nmolSiO2晶体中包含多少Mosi-O键？提供信息我们还可以认为SiO2的晶体结构如下：在晶体硅的SI-SI键之间插入O原子。想象SiO2的空间结构。想象SiO2的空间结构。SiO2晶体结构图表。q观察SiO2晶体结构，思考构建最小环所需的原子数。以