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文档简介

化学平衡移动结果分析,反应物的转化率，体积分数变化规律,太难了！,平衡移动结果分析：,2.平衡正向移动,1.平衡后增加A的量，A的浓度必然增大,3.达到平衡时，A的转化率变化相当于加压后的变化,4.A 的体积分数变化与转化率变化相反！,例题：,正向,增大,减小,增大,解析： 平衡充入氨气后，因为是恒容条件，所以充入之后体系压强增大， 加压后平衡逆向移动，故氨气转化率减小！,二.多种反应物的可逆反应：,1. 恒容只增加A的量，平衡正移，达到新平衡时， A的浓度增大，A的转化率减小，B的转化率增大,2.若按原平衡比例，同倍数增加A和B的量，平衡正移，达到新平衡时， A ，B，C，D的浓度均增大， A和B的转化率与反应条件和化学计量数,若为恒温恒压，则A，B的转化率不变！ 若为恒温恒容，（AB转化率相当于加压后的变化）则,找到规律啦！,例题： 在恒温恒容密闭容器中充入2mol SO2和1molO2发生反应： 2SO2+O2 2 SO3，一段时间后达到平衡，SO2和O2转化率为a和b,1.若平衡后再向容器中充入2mol SO2,则SO2和O2转化率如何变化？,2.若平衡后再向容器中充入2mol SO2和1molO2,则SO2和O2转化率如何变化？,3.若将条件改为恒温恒压平衡后再充入2mol SO2和1molO2,则SO2和O2转化率如何变化？,SO2转化率减小 O2转化率增大,

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