高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率第2节化学反应的限度（第4课时）课件鲁科版选修4.ppt

1、第4课时浓度、压强对化学平衡的影响,第2章 第2节,学习目标定位 1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。 2.会根据勒夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡 移动的方向。,一浓度对化学平衡的影响,三勒夏特列原理,二压强对化学平衡的影响,内容索引,达标检测提升技能,一浓度对化学平衡的影响,新知导学,1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：,变深,变深,变浅,变浅,正反应,均增大,逆反应,减小,减小,3OHFe3=,Fe(OH)3,2.在一定条件下，反应Fe33SCNFe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方

2、向，并填写下表：,减小,QK,增大,QK,正反应方向,逆反应方向,相关视频,浓度对化学平衡的影响及注意事项 (1)在其他条件不变的情况下，浓度对平衡移动的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向_移动。 (2)注意： 若其他条件不变，改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，QK，化学平衡不移动。,正反应方向,逆反应方向,如，可逆反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分碳单质固体，化学平衡不移动。,作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度，才对平衡有影响，像FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，

3、因为KCl不参与离子反应。,1.某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0，下列说法不正确的是 A.增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大 B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为13时，反应达到平衡 C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率 D.升高温度可使该反应的平衡常数减小,活学活用,答案,解析,增加一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，A正确； 任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为13，B错； 分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增

4、大，C正确； 正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，D正确。,二压强对化学平衡的影响,1.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：,新知导学,减小后又增大,最终比原来浅,先变深，后变浅，,先变浅，后变深，,最终比原来深,变大后又减小,左,右,相关视频,QK,减小,增大,QK,向左移动,向右移动,2.请分析讨论在恒温下，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表：,QK,不变,不移动,3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响。 (1)若反应前后气体的系数不变(g0) 改变压强，化学平衡_。 (2)若反应前后气体的系数改变(g0) 增大压强，平衡向_

5、的方向移动； 减小压强，平衡向_的方向移动。,不移动,气体体积增大,气体体积减小,1.对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不考虑。 2.通常所指的加压即是缩小容器的容积，减压即是增大容器的容积。在容积不变的密闭容器中，气体反应已达到平衡，当向该容器中充入一种不能发生化学反应的气体时，虽然体系压强增大，但化学平衡不移动，原因是气态反应物、生成物的浓度未变化。例如，可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后，在温度和容器体积不变的条件下充入Ar，因SO2、O2、SO3均未发生变化，故化学平衡不移动。,3.在容积可变的恒压容器中，充入一种不反应的气体，此时虽

6、然总压强不变，但各气态物质的浓度改变了，则应考虑平衡发生移动的问题。 4.同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。,2.一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是 增加C的物质的量保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大将容器的容积缩小一半保持压强不变，充入N2使容器容积变大 A. B. C. D.,解析,活学活用,答案,C是固体，其浓度为常数，改变它的量平衡不移动； 该反应为气体体积不相等的反应，保持容器容积不变，充入N2，由于c(H2O)、c(CO)、c(H2)都不变，所以平衡不移动； 缩

7、小容器容积，压强增大，平衡左移； 保持压强不变，充入N2，容器容积扩大，平衡右移。,三勒夏特列原理,1.向一密闭容器中通入1 mol N2、3 mol H2发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段时间后达到平衡。 (1)若增大N2的浓度，平衡移动的方向是_；达新平衡时，氮气的浓度与改变时相比较，其变化是_。 (2)若升高温度，平衡移动的方向是_；达新平衡时的温度与改变时相比较，其变化是_。 (3)若增大压强，平衡移动的方向是_；达新平衡时的压强与改变时相比较，其变化是_。 2.根据以上分析，得知如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够_这种改变的方向移动。该结论就是勒夏特列原

8、理。,新知导学,向右移动,向左移动,减小,降低,减小,向右移动,减弱,勒夏特列原理的理解 (1)勒夏特列原理仅适用于已达到平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用。此外勒夏特列原理对所有的动态平衡都适用。 (2)对“减弱这种改变”的正确理解 定性角度：用于判断平衡移动的方向。 定量角度：“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”。,3.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是 A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体 B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深 D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷

9、水中，混合气 体颜色变浅,活学活用,解析,答案,A中考查溶解平衡CO2(g)CO2(aq)，压强减小，则平衡向逆方向移动，形成大量气体逸出； B中考查温度、浓度、酸碱性对NH3H2ONH3H2O OH平衡移动的影响； D中考查温度对2NO2(g)N2O4(g)的影响； C中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是等体反应，不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。,达标检测提升技能,1.合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A.增加压强 B.降

10、低温度 C.增大CO的浓度 D.更换催化剂,答案,解析,1,2,3,4,5,A项，因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率； B项，因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率； D项，不能提高CO的转化率。,1,2,3,4,5,A.降低温度 B.向密闭容器中通入氩气 C.加催化剂 D.增大反应物中NO的浓度,2.在容积不变的密闭容器中，一定条件下进行如下反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H373.2 kJmol1。如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间

11、的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是,答案,1,2,3,4,5,3.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质A的转化率减小了 C.物质B的质量分数增加了 D.ab,答案,解析,1,2,3,4,5,温度不变，容积扩大一倍，压强减小，若平衡不移动，则B的浓度应为原来的50%，而实际为60%，说明平衡向正反应方向移动了； 则A的转化率增大、B的质量分数增大； 正反应方向是气体体积增大的方向，即ab。,1,2,3,4,5,4.反应X(g)Y(g)2Z

12、(g)H0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大 C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大,1,2,3,4,5,答案,解析,由X(g)Y(g)2Z(g)H0可知，反应前后气体分子数不变，故减小容器体积，即压强增大，平衡不移动，A项错误； 加入催化剂，平衡不移动，故Z的产率不变，B项错误； 增大c(X)，X的转化率减小，C项错误； 降低温度，平衡向放热反应方向(正向)移动，Y的转化率增大，D项正确。,1,2,3,4,5,5.反应NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体 C.容器体积不变，充入氨气 D.保持压强不变，充入氮气,答案,解析,1,2,3,4,5,1,2,3,4,通入SO2后，发生反应2H2SSO2=3S2