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文档简介

1、分子在两次连续碰撞之间所经过的自由程，自由程的平均值，一个分子和其他分子在一秒钟内碰撞的平均次数，自由程：1，几个概念：1，5-7分子碰撞和平均自由程，2d，2，平均自由程公式，以A分子的运动轨迹(虚线)为轴，以半径为A分子以平均相对速度运动，而其他分子不运动。任何以管子为中心的分子(如乙和丙分子)都会与甲分子碰撞。2.在单位时间内，一个分子将与其中心在管中的所有分子碰撞，因此平均碰撞频率为：考虑到其他分子在运动，经过精确计算，得到：分子的平均碰撞频率为：分子的平均自由程为：3分子的平均碰撞频率为：对于空气分子d 3.510-10m，在标准状态：每秒数十亿次碰撞，4，5，1。分子数密度n，2。

2、平均自由程=10-2m，3。平均碰撞频率，注意：当气体容器极限小于平均自由程的计算值时，实际平均自由程就是容器极限的大小。第一，热力学第零定律，6-1热力学第零定律和热力学第一定律，如果两个物体在某一状态下与第三个物体处于热平衡，那么这两个物体彼此处于热平衡。处于热平衡的物体具有相同的温度。第二，热力学第一定律，7，(1)功(a)，如果这个过程是一个准静态过程，这个系统对外界确实起作用。当V1V2的系统音量改变时，该系统对外部世界起作用。在dt时间中，功是过程量，其大小等于其pV曲线下的面积。热力系统的体积增加(减少)，系统对外做正(负)功。0表示系统向外界释放热量。总热量：积分与过程有关，内

3、能是状态量，理想气体：只与初始和最终状态有关，与过程无关。内能的变化是：(2)热，(3)内能，(5)，9。内能、功和热的国际标准单位是焦耳(J)，质，内能，热，功，状态量，过程量，系统中大量分子的随机热运动，外部物质分子的随机热运动，以及相互转化的过程。系统中大量分子的随机热运动，系统中物质分子的随机热运动，10，2。热力学第一定律，第一种永动机无法实现，11。系统内部能量和外部做功的变化。在从状态b回到状态a的过程中，系统从平衡状态a到平衡状态b吸收热量500焦耳，向外做功400焦耳；然后，从b状态到a状态，热量释放300焦耳。热力学第一定律在理想气体准静态过程中的应用，气体在等容过程中的摩尔热容量dV=0，V，p，等容过程，过程方程，13，定义：一摩尔物质的热容量称为摩尔热容量。摩尔恒热容Cv，m，理想气体等容过程：14，2，等压过程气体摩尔恒热容，等压过程dp=0，V，等压过程，p，摩尔恒热容Cp，m，理想气体热容比：定义：是系统的热容比，迈耶公式，过程方程，根据热力学第一定律：1。过程方程，理想气体绝热过程方程。绝热过程、17、2。过

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