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文档简介

1、高一化学制剂班雷雄比，课程目标：1，掌握电解质、非解质的概念，2，判断常见电解质和非解质的区别。3、了解电解质电离过程和导电过程的本质。4，将写电解质电离方程。你能解释这种现象吗？2，人体在激烈运动后为什么要及时补充水分和盐分？1，身体出汗的人为什么接触使用中的家电，会发生更多触电事故？观察NaOH溶液、HCl溶液、NaCl溶液、NaCl固体、酒精溶液和甘蔗溶液是否可以导电。导电实验，探索实验1，导电：NaOH溶液，HCl溶液，NaCl溶液(酸，碱，盐溶液)，非导电：蔗糖溶液，酒精溶液，NaCl固体，盐溶于水，(结果：自由移动的离子，1，电解质，非导电，1，定义：能在水溶液或熔融状态下传导的化

2、合物称为电解质。在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物称为非电解质。2，判断，知识反馈：根据定义，判断以下陈述是否正确？铁能导电，所以铁是电解质。氧气不能导电，它不是电解质。盐酸可以导电，也可以电解质。SO2是电解质，因为SO2的水溶液可以导电。BaSO4难以溶于水，不是电解质。电解质必须能导电，传导必须电解质。、(1)电解质，郑智薰电解质必须是化合物。甜质和混合物既不是电解质，也不是电解质。(3)电解质传导必须用自己的电离产生阴阳离子来传导电，通过化学反应产生的物质电离来传导电，渡边杏。例如：CO2，SO2溶解在水力中导电，因为它们和水反应产生的H2CO3，H2SO3电离而导电，所以CO2，S

3、O2不是电解质，而是非导电。(2)电解质导电条件：水溶液或熔体状态。例如：电解质像盐晶体一样是固体的时候，一般没有导电性。电解质电离是导电性的前提。3，理解电解质和郑智薰电解质的概念，即(4)某些难以溶于水的化合物(如BaSO4、AgCl等)，其溶解度太小，无法测定水溶液的导电性，但溶解部分完全电离(在熔化状态下也完全电离)。判断以下物质中哪一种属于电解质，它们属于非电解质，该物质能导电。金属铜固体NaCl O2 H2SO4 BaSO4酒精水溶液KOH水溶液熔化状态的KNO3葡萄糖液体HCl CaO乙酸CO2，12，13，电解质：非淀粉：2，传记：物质在水中溶解或受热溶解时，(1)2、电解质溶液电中性，电离产生的正电荷总数等于负离子携带的负电荷总数。(电荷守恒)3，电离前后原子的数量和种类不变。，练习：1，在水溶液中写入以下物质的电离方程式H2S O4=HCl=KOH=Ba(OH)2=Al2(SO4)3=k2co 3=NH4Cl=2，以下电离方程式因为在电离时会产生金属阳离子Na和酸根离子SO42-。纯物，混合物，物质，元素，化合物，金属元素，非金属元素，酸，碱，盐，氧化物，4，再义物质分类，无机化合物，有机化合物，纯物1。下一种物质既不是电解质，也不是电解质。()，l，2，以下叙述正确()，因为固体氯化钠

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