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文档简介

1、PH滴定法测定金属氢氧化物的溶解度，实验目的，1 .掌握用pH滴定法测定化合物溶解度的原理和方法。学习溶解度乘积的确定和计算方法。实验原理，盐溶液的pH值取决于其水解平衡。相加会降低pH值，通常不会产生沉淀。添加碱会提高pH值，导致低溶解度的氢氧化物或碱性盐的沉淀。在实际电解过程中(如金属沉积、电解精炼等)，阴极附近的液层明显变成碱性，使用的电流密度越高，达到形成各种氢氧化物的pH的速度就越快。实验原理，因此金属传记分解精炼时溶液pH的变化可能导致各种氢氧化物的掺杂沉积，需要进一步净化。希望这种情况在镀传记时不会进一步出现。因此，电解时调整电流密度和溶液的pH值很重要。另一方面，调节pH值，使

2、溶液中的一些金属离子沉淀成氢氧化物，其他金属离子留在溶液中，达到分离净化的目的。现在研究水溶液中二价金属氢氧化物形成的问题。二价金属Me的氢氧化物的溶度积表示如下。实验原理，因此自动电位滴定仪直接测量溶液中氢离子活性度的负对数。溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度都很小，计算时用两种茄子活性度代替其浓度不会产生明显的偏差。是，实验原理，仪器和试剂，ZDJ-4A型自动电位滴定仪，E-201-C型pH复合电极。氢氧化钠，硫酸镍，邻苯二甲酸钾，磷酸二氢钠，磷酸氢二钠。实验阶段，1。打开自动电位滴定仪，预热30分钟，用蒸馏水清洗自动电位滴定仪三次，赶走泡沫。请用NaOH溶液再洗三次自动电位滴定仪。用PH值为

3、6.984和4.003的标准缓冲溶液校正复合电极倾斜。2.以吸管的准确量，将25.00ml 0.2 mol/L邻苯二甲酸氢钾溶液放入溶液杯中，自动校准氢氧化钠溶液。重复两次。记录实验数据。3 .用移动液管准确地在溶液杯中测定30.00毫升0.1 mol/L硫酸镍溶液，以手动滴定pH值(数值稳定后)的方式滴下氢氧化钠溶液。每一滴加1毫升氢氧化钠溶液，数值稳定后，重复以上操作，记录自动电位滴定仪测量的溶液pH值和液滴添加的NaOH溶液毫升数以及相应的pH值，直到溶液pH值再次快速上升。实验阶段，4 .重复一次硫酸镍溶液，努力做实验记录。5.用蒸馏水清洗酸度系统三次，并清洗复合电极。关闭自动前卫滴定仪。实验阶段，注意事项，1 .自动电位滴定仪的各读数应在数值稳定后进行。2.在进行具体实验之前，应用新准备的标准缓冲溶液修正复合电极的倾斜。3.不要把滴管浸入溶液中。事故考试问题，1 .pH滴定曲线为什么会出现接近

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