题型训练-化学反应原理解题指导.ppt

1、题型突破,第二讲 化学反应原理解题指导,一、化学反应原理主观题型的特点：,近几年高考化学反应原理模块的题型特点是：考查热化学反应方程式；盖斯定律；化学反应速率的计算及其影响条件；化学平衡常数的计算；化学平衡的移动；电化学原理；盐类水解平衡；电离平衡；难溶电解质的溶解平衡等，以上述某一主题知识点为命题背景，同时考查基本概念：离子反应、氧化还原反应；元素化合物；有机化合物；化学实验和化学计算等等。涉及化学反应原理的试题往往具有综合性较强的特点。,二、化学反应原理主观题的类型：,根据考查知识点的覆盖情况，可将反应原理主观题分为两种类型： （1）单一的反应原理考查：如2011年广一模32题，只考查化学

2、平衡移动原理。 （2）综合的反应原理考查：如2010年广东理综31题，综合考查了化学平衡移动和电离平衡常数等相关知识。再比如2011年深一模31题，考查电化学原理、陌生氧化还原方程式的配平、电离平衡常数的计算、根据图像书写陌生离子反应方程式等。理综试卷大多为综合的反应原理考查。,例1（2010广东理综31题）,三、化学反应原理主观题的解题思路与方法,1、解题思路： 先审题分析清楚是反应原理哪一部分知识点：化学反应与能量、化学反应速率、化学平衡、水溶液中的离子平衡、电化学等；再结合题目中的图表或图像等信息寻找本章知识点的解题规律，综合分析，规范书写表达。 2、解题方法： （1）公式法：如直接运用

3、公式计算化学反应速率、化学平衡常数、反应物的转化率、平衡体系中各物质的含量等；PH值的计算。 （2）原理（定律）法：如直接运用化学反应速率和化学平衡移动原理判断可逆反应达到化学平衡的标志，判断平衡移动方向、以及绘制图像等有关问题。直接运用盖斯定律、酸碱中和滴定原理、沉淀溶解平衡原理等 （3）守恒法：陌生化学方程式的书写、陌生离子方程式的书写、盐类水解反应方程式的书写、氧化还原方程式的书写、陌生电极反应式的书写；粒子浓度大小比较的三大守恒规律等；,例1（2010广东理综31题）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。 (1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H

4、3BO3 +_。 (2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OH B(OCH3)3 + 3H2O中，H3 BO3的转化率（ ）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出： 温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ _ 该反应的_0(填“”). (3)H3BO3 溶液中存在如下反应： H3BO3（aq）+H2O（l） B(OH)4- ( aq) + H+（aq）已知0.70 molL-1 H3BO3 溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 10-5 molL-1，c平衡（H3BO3）c起始（H3BO3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡

5、常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）,例1参考答案： (1) B2H6 + 6H2O = 2H3BO3 +6H2 (2) 升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动。 HO (3) 5.710-10mol1L-1,反应物A的浓度随时间的变化如下图所示：,_0，判断其理由是 ；,例2参考答案： （1）改变条件：使用了（正）催化剂，理由：与最终达到的平衡状态一致，只是达平衡所需的时间比要短一些； 改变条件：升高温度，理由：由于反应在溶液中进行，压强对该反应的速率无影响，且达平衡时所需的时间比要短一些；即反应速率比要快，且与平衡状态不同，只能是在基础上升高温度；

6、（2）40 0.060mol/L （3） 由（1）中分析可知，在基础上升高温度，由图可知中A转化率增大，即升高温度后，平衡正向移动，所以该反应为吸热反应，H0； （4）0.014mol（Lmin）-1 0.009 mol（Lmin）-1,练习1（2010浙江卷）26. （15分）已知： 25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8x10-5，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）1.5x10-10 25时，2.0 x10-3molL-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：,图2,请根据

7、以上信息回答下列问题： （1）25时，将20mL 0.10 molL-1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL-1 HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示： 反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-） c（SCN-）（填“”、“”或“”） （2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。 （3）4.0 x10-3 molL-1 HF溶液与4.0 x10-4 molL-1 CaCl2溶液等体积混

8、合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。,练习1（解题分析与答案）： （1）相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离程度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。反应结束后，溶质为CH3 COONa和NaSCN,因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3 COONa水解程度大，c（CH3COO-）c（SCN-）。 （2）HF电离平衡常数Ka= 【c（H+）* c（F-）】/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH=4时，c（H+）=10-4， c（F-）=1.

9、610-3、 c（HF）=4.010-4。Ka=4.010-4 mol/L。 （3）PH=4.0，则c（H+）=10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）=1.610-3，而溶液中的c（Ca2+）=2.010-4。c2（F-）c（Ca2+）=5.1210-10，5.1210-10大于Ksp（CaF2），此时有少量沉淀产生。,练习2（2011华附理综模拟三）33. 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。在容积为2L的密闭容器中充入 lmol CO与2molH2在催化剂作用下反应生成甲醇： CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： (1) P1_P2（填大于、小于或等于） (2)

10、若P1为1标准大气压，反应温度为100， 此条件下反应达到平衡： 达到平衡所需的时间为5min，用H2 表示的平均反应速率为_。 反应的平衡常数K= 。 平衡时，测得其能量的变化量为akJ。 则该反应的热化学方程式是： 。 (3) 恒容恒温情况下，再增加lmol CO与2molH2， 达到新平衡时CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数_。 （填“增大”、“减小”或“不变”） (4) 为了寻找一定催化剂下合成甲醇的适宜温度条件，某同学设计了一组实验，该实验中应控制的不变量 。,练习2参考答案： (1) 小于（2分） (2) O.1mol/(Lmin)(3分) 4(mol/L)

11、 -2 (3) 增大、不变（2分） (4) 催化剂的用量、CO和H2的浓度、压强（3分）,练习3（2011韶关一模理综31题） （16分）铁、铝是现代金属材料的主角。 （1）写出Al的原子结构示意图 ；铁在周期表中的位置为 ； （2）已知：铝的燃烧热为1675 kJmol1， 2Fe（s）+3/2O2（g）=Fe2O3（s）； H822kJmol1； 则2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)； H ； （3）利用右图装置，可以模拟 铁的电化学防护。若X为碳棒， 为减缓铁的腐蚀，开关K应该 置于 处（填“M”或“N”）。 若X为锌，开关K置于M处， 则此时铁棒上发生的电极

12、反应方程式为 ； （4）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铁制品表面镀铜可防止其腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。,练习3参考答案： （1） ；第4周期，VIII族 （各2分，共4分） （2）2528KJ/mol （4分） （3）N （2分）；O2 + 4e- + 2H2O =4OH- （3分） （4）补充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+ 浓度恒定。 （3分）,归纳小结,化学反应原理的考查（设问）方式： 1、书写陌生（或熟悉）化学反应方程式、离子方程式、盐类水解方程式、电离方程式、氧化还原方程式、电极反应方程式和热化学反应方程式等等。 2、化学反应速率的计算及大小比较；化学平衡常数的计算及大小比较；电离平衡常数的计算；溶度积常数的应用；反应