8.3酸和碱的反应.ppt

1、7 . 酸和碱的反应,永泰二中张建锋,1.认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。 2.理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳出酸碱的化学相似性。 3.明确复分解反应是两种化合物相与交换成分的反应类型。 4.了解中和反应在生产、生活中某些应用。,观察活动7实验 目的：知道酸、碱溶液能导电 现象：,步骤设计： 取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，滴入、滴酚酞； 逐滴加入稀盐酸，观察酚酞试液是否褪色。 现象记录：,指示剂颜色的变化说明了碱溶液与滴入的酸溶液发生了化学反应。,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,NaOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + C

2、l-,其反应原理： NaOH + HCl = NaCl +H2O,其反应本质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。,解释与结论,（碱）（酸）（盐）（水）,酸跟碱生成盐和水的反应，叫做中和反应。 （属于复分解反应）,一、中和反应,写出下列反应的化学方程式： 、盐酸与氢氧化钾反应 、盐酸与氢氧化钙反应 、硫酸与氢氧化钠反应 、硫酸与氢氧化钡反应,、HCl+KOH=KCl+H2O 、2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 、 H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O 、 H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O,酸的主要化学性质,使紫色石蕊溶液变红,无色酚

3、酞溶液不变色,酸 + 碱 盐 + 水,酸 + 金属氧化物 盐 + 水,酸 + 盐 新盐 + 新酸,酸 + 较活泼金属 盐 + 氢气,长话短说,碱的主要化学性质,使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红,酸 + 碱 盐 + 水,碱 + 非金属氧化物 盐 + 水,碱 + 盐 新盐 + 新碱,酸碱分别跟盐反应以及酸碱中和反应都有这样的特点：参加反应的两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物。,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,AB CD = AD CB,、用AB和CD表示两种反应的化合物，则复分解反应的通式为： AB+CD=AD+CB 、中和反应类属于复分解反应，

4、因为中和反应的反应物是酸和碱 两种化合物交换成分，生成盐和水，符合复分解反应的特征。 、化合、分解、置换、复分解是初中化学学习的四种基本的反应类型， 它们的特点分别为：,239讨论与交流,1.改良酸性或碱性土壤,二、中和反应的应用,向鱼塘撒石灰，中和鱼塘底泥中过多的有机酸，使鱼塘水达到适合鱼苗生长的pH。,新知学习,利用熟石灰中和土壤和某些水源的过多酸性，以减轻酸雨的危害。,2.废水处理 酸性废水必须先用碱性 物质中和后，才可以排 放，否则会造成水体污 染。,新知学习,3.医药应用 中和蚊虫叮咬时“注射” 的甲酸可以用肥皂水、小 苏打水、稀氨水或清凉油,胃酸过多时可口服碱性“胃舒平”（主要成分

5、为Al(OH)3）或小苏打片（主要成分是NaHCO3）,知识点1：中和反应 1.在做酸和碱中和反应的实验时，有时需借助指示剂颜色的变化判断反应是否发生、完成。向含有酚酞的NaOH溶液的烧杯中，不断滴入稀盐酸。此过程烧杯中溶液颜色的变化是 （ ） A由红色变为蓝色 B由蓝色变为红色 C由红色变为无色 D由无色变成红色,C,经典例题,经典例题,1.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ） 用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸； 用稀硫酸除铁锈； 用熟石灰改良酸性土壤； 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 A B C D,A,知能训练,知能训练,2.下列化学反应发生后，将使用过的仪器浸泡于稀盐酸中，然后用水

6、冲洗，不能将仪器处理干净的是（ ） A盛放石灰水的试剂瓶 B用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管 C氢气还原氧化铜后，敞口放置一段时间附有红色固体残渣的试管 D盛放过生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯,C,知能训练,知识点2：中和反应的应用 1.食用松花蛋时常感到有涩味，这是因为制作松花蛋的过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。 为了减轻涩味，可在食用松花蛋时添加某种调味品，这种调味品最好是 （ ） A、食盐 B、食醋 C、香油 D、味精,B,经典例题,.鱼味道鲜美，但剖鱼时弄破鱼胆，胆汁沾在鱼肉上，便有苦味，产生苦味的是胆汁酸，其pH约为6，且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是（ ） A纯碱溶液 B食醋 C食盐水 D自来水,A,知能训练,.下列反应属于复分解反应的是（ ） ANa2O + H2O = 2NaOH BH2