高一化学必修1复习PPT课件.pptx

1、化学必修1总复习,第一章 从实验学化学,一、实验室安全知识 二. 物质的分离和提纯 ,物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取，分液）,化学方法（粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）,化学方法,通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。,对于粗盐中,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,化学试剂选择的原则（除阳离子除杂试剂的阳离子要尽 量与被提纯物质的阳离子相同，除阴离子除杂试剂阴离 子要尽量与被提纯物质阴离子相同、试剂加入量（过） 及加 入的顺序.,1. SO42-的检验 先滴加HCl酸化，再加入BaCl2 先滴加HNO3酸化，再加入Ba(NO

2、3)2。,离子的检验,2. Cl-的检验 先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。,N,n,m,V,C,三、化学计量在试验中的应用,标况下：Vm=22.4 L/mol 只针对于气体的体积计算,阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数,练习,1、可用于分离和提纯物质的方法有： A. 过滤 B.加热分解 C.蒸发 D. 萃取 E.分液法 F.蒸馏 G.结晶法 下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？ (1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒 。 (2) 除去食盐中混有的水 。 (3) 除去CaO中混有的CaCO3 。 (4) 分离水和汽油 。 (5)

3、分离CCl4(沸点76 oC)和甲苯 (110.6 oC) 。 (6) 从碘水里提取碘 。 (7) 从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾 。,A,C,B,E,F,D,G,2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应 具有的性质是（ ） A. 不溶于水，且必须易于碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 3、(1) 1.7g氨气所含有的分子数与 g氮气所含有 的分子数相同，所含有原子数与 g氮气所含有 原子数相同。 (2) 等质量的下列物质中，含分子数最多的是 A. H2O B. HCl C. H3PO4 D.H2

4、 (3) 9.8 g H2SO4与 g H3PO4所含的分子数相同， 他们所含的氢原子数之比是 ,他们的摩尔质量 分别是 、 。,B,1.4,5.6,D,9.8,2:3,98g/mol,98g/mol,4、判断题。 标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22.4L。 1 mol气体的体积约为22.4 L。 标准状况下，1 mol O2和N2的任意混合气的体积约 为22.4L。 (4) 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数。 (5) 任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol。 (6) 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol。,5、要配置0.5 mo

5、l/L的NaOH溶液100 ml ，需要固体 NaOH 的质量是多少？ 6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为 1.84 g/cm3， (1) 计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 (2) 配制1 mol/L 的稀硫酸100 mL，则需要这样的 浓硫酸的多少毫升？,2.0g,18.4mol/L,5.43mL,7、标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g/mol） 溶于0.1 L水中，说的溶液的密度为 d g/ml，则此 溶液的物质的量浓度是多少？,第二章 化学物质及其变化,混合物 金属单质 物质 单质 非金属单质 稀有气体 碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO 氧化

6、物 两性氧化物: Al2O3 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 纯净物 特殊氧化物:Na2O2、KO2 不成盐氧化物: NO、CO 、NO2 氢化物 有机化合物 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 无机化合物 酸 无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正盐：NaCl、CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3,二、分散系,练习,1、下列关于胶体的说法正确的是（ ） A. 胶体外观不均与 B. 胶粒一定不显电性 C. 胶体一定是混合物 D. 胶体一定是液体 2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同

7、性质是（ ） A. 都能透过滤纸 B. 都成红褐色 C. 具有相同的颗粒直径 D. 都存在布朗运动 3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（ ） A. NaCl溶液 B. 淀粉溶液 C. 酒精溶液 D. KMnO4溶液,C,AD,B,烟，云，雾是气溶胶，烟水晶，有色玻璃、水晶是固溶胶，蛋白质溶液，淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体，蛋白质胶体是分子胶体，土壤是粒子胶体； 常见胶体 Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3，有色玻璃,三、离子反应,离子共存问题 能发生化学反应的离子就不能共存,A. K+、Mg2+、OH-、C

8、l-,B. Na+、H+、CO32-、Cl-,C. Fe3+、Na+、I-、Cl-,D. K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是( ),A. Ca2+、NH4+、OH-、Cl-,B. K+、Na+、CO32-、Cl-,C. K+、Na+、S2-、NO3-,D. K+、Na+、NO3-、Cl-,下列各组离子，能共存的是( ),D,D,练习,1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（ ） A. K+、Cu2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、CO32- C. NH4+、Zn2+、NO3-、Cl- D. K+、Cu2+、NO3-、SO42- 2、某

9、溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子， 已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液 中Al3+与SO42-的个数比为（ ） A. 1:2 B. 1:4 C. 3:4 D. 3:2,C,A,3、写出下列化学反应的离子方程式。 澄清石灰水中通入CO2； 金属铜放入硝酸银溶液中； 实验室制取CO2； 氢氧化钡和硫酸的反应； 氢氧化铜溶于稀盐酸。,CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + H2O,Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+,CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2O,Ba2+ + 2OH- + 2H+ +

10、 SO42- = BaSO4 + 2H2O,Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O,4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O； Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2 ； H+ + OH- = H2O； Ag+ + Cl- = AgCl ；,Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + CO2 + H2O,MgCl2 + 2NaOH = 2Mg(OH)2 + 2H2O,HCl + NaOH = NaCl + H2O,AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3,四、氧化还原反应,根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱 若

11、下列反应能向右进行， 则氧化性强弱：氧化剂氧化产物 还原性强弱：还原剂还原产物,氧化、还原性强弱的比较：,电子转移的相关计算-电子得失的守恒,MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2+ 2H2O,+4,+2,-1,0,转移4 mol e-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？,2mol,4mol,V(Cl2) = n(Cl2)Vm = 222.4 L/mol = 44.8 L,练习,1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是 ( ) A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C非金属单质在反应中只作氧化剂 D某元素从化合态变为游离态时，该元

12、素一定被还原 2、在下列反应中，水作还原剂的是( ) ASO3+H2O=H2SO4 B2Na+2H2O=2NaOH+H2 C2H2+O2 2H2O D2F2+2H2O=4HF+O2 3、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中， 被氧化与被还原的硫原子数之比为( ) A1 ：1 B2 ：1 C1 ：2 D3 ：2,A,D,C,4、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中， 若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是 ( ) A168g B42g C126g D60g,B,5、已知2FeCl32KI=2FeCl22KClI2， H2SI

13、2=2HIS， 下列叙述正确的是（ ） A氧化性Fe3I2S B氧化性I2SFe3 C还原性H2SIFe2 D 还原性Fe2H2SI ,AC,一、钠及其化合物的化学性质,第三章 金属及其化合物,两种氧化物的比较,Na2O + H2O = 2NaOH,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,Na2O+CO2=Na2CO3,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,不稳定，Na2O + O2 = Na2O2,碳酸钠与碳酸氢钠的比较,思考？,1 Na2CO3粉末中混有NaHCO3 2 Na2CO3溶液中混有NaHCO3， 3 NaHCO3 溶液中混有Na2CO3,滴加适量NaOH ：NaHCO

14、3+NaOH=Na2CO3+H2O,通入过量CO2 ： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,二、铝及其化合物的化学性质,“铝三角”及其应用 1“铝三角”是指Al3、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系： 2应用 (1)制取Al(OH)3 Al33NH3H2OAl(OH)33NH4 AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3-,(2)识别图像 在含1 mol Al3的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。,例1、向NaOH和NaAlO2的混合液中不断滴加盐酸，下列图象中, 能正确表示上述反应 的是(横坐标表示加入HCl溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量) （

15、）,C,例2、将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是（ ）,A,例3、在一定的硫酸酸化的硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液, 用所加入氢氧化钡的溶液的体积(毫升)为横坐标, 以生成沉淀的量(克)为纵坐标, 下列图中正确的是（ ）,A,例4、向1.0mol/L的甲溶液中逐滴加入1.0mol/L的乙溶液，产生Al(OH)3沉淀的质量（用y轴表示）与所加入乙溶液的体积（用x轴表示）的关系如下图所示符合图

16、中关系的是下列各组溶液中的（ ）,D,练习,1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是 () AlNaHCO3Al2O3Mg(OH)2 Al(OH)3 AB C D,C,2、向100mL 2molL1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为7.8g，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是() A1molL1 B1.5molL1 C3molL1 D7moLL1,CD,3. 现有200 mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2mol/L，c(Cl-)=1.3mol/L，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 mo

17、l/L的NaOH溶液的体积为 A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL 4. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（） A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中 B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在溶液中 C. 全部为Al(OH)3沉淀 D. 几乎全部以AlO2形式存在于溶液中,D,D,三、铁及其化合物的化学性质,知识小结,Fe(OH)22H=Fe22H2O,4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3,Fe(OH)33H=Fe33H2O,Fe22OH=Fe(OH)2,Fe

18、33OH=Fe(OH)3,铁离子和亚铁离子的检验,(1)Fe2的检验：,a. 加碱溶液：白色灰绿色红褐色,b. 先加KSCN溶液，再通入Cl2或加氯水： 无明显现象血红色溶液,(2)Fe3的检验：,a. 加KSCN溶液：溶液变血红色，,b. 加碱溶液：有红褐色沉淀，,Fe33SCN=Fe(SCN)3,铁三角的相互转化,练习,1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是() AFe2 BFe3和Fe2 CCu2和Fe2 DCu2,2、铁和氧化铁的混合物共A mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到B mol H2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混

19、合物中铁的物质的量为(),A,D,3、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得铁的质量为（ ）A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 无法计算,C,4、有一包Fe和Zn的混合物9.3 g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36 L，求 混合物中各组成的质量。,解：设Fe的物质的量为x mol，Zn的物质的量为y mol,56 x + 65y =9.3,x + y =

20、0.15,x= 0.05,y=0.1,Fe和Zn的质量分别为2.8g、6.5g,第四章 非金属及其化合物,一、硅及其化合物,二、氯及其化合物,1、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 2、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,课堂练习：,D,AD,3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 A、褪色 B、变成红色 C、先褪色后变红 D、先变红后褪色 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单

21、质与酸反应而生成的是： A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3 5、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是 A、NaOH B、NaCl C、KBr D、Na2CO3,C,D,D,三、硫及其化合物,SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？,三、硫及其化合物,对铁和铝的钝化,2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,四、氮及其化合

22、物,四、氮及其化合物,浓硝酸的钝化作用，Fe和Al,1、物质的分离与提纯 2、物质的检验（包括焰色反应） 3、物质的量浓度溶液的配制 4、氯气的制备 5、钠与水的反应 6、Fe2+、Fe3+的检验 7、铜与浓H2SO4、HNO3的反应 8、C与浓H2SO4、HNO3的反应 9、喷泉实验,重点化学实验,分离和提纯,1、常见物质检验的方法： 如：Cl-、SO42-（用盐酸酸化而不用硝酸？）、CO32-、NH4+的检验 2、焰色反应及其注意事项 操作：把铂丝用盐酸洗涤后灼烧，反复多次，直到火焰变为无色。然后用铂丝蘸一些试剂，放到酒精灯火焰的外焰部分灼烧，观察火焰的颜色。 注意事项：透过蓝色的钴玻璃观察钾的火焰颜色，可以滤去黄色的光，避免钾盐里的含钠杂质造成干扰。 焰色反应是物理变化。,物质的