质量守恒定律说课周俊丽.ppt

1、人教版九年级化学上册 （第五单元 课题1）,说课人： 周俊丽,质量守恒定律,说课程序,说教材,说教学过程,学情分析,说教法和学法,说板书设计,一、说教材 （一）教材所处的地位和作用,质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在此之前，学生学习了元素符号、化学式、分子和原子的初步知识，对化学反应中物质发生了质的变化已经有了一定的认识。本节课的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。,分子

2、、原子,化学反应实质,质量守恒定律,化学方程式计算,研究,定量计算,宏观微观统一,承 上,启 下,化学方程式书写,知识与技能,过程与方法,知识与技能,过程与方法,理解质量守恒定律。并能从微观的角度正确认识化学反应。,(二）教学目标,在探究活动中能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。,(二）教学目标,(二）教学目标,进一步认识科学探究的重要性，发展严于求实、敢于质疑、勇于探究的科学精神。,（三）教学的重点、难点,重点：质量守恒定律的理解和应用。 难点：从微观的角度认识质量守恒定律。并且能用质量守恒解释生活中的一些化学现象。,二、学情分析,认知状况：已认识一些化学反应，了解元素、化学式

3、、分子、原子等知识，但微观知识的应用大多数学生依旧困难。,能力状况：初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究方法还处于启蒙阶段。,心理状况：对实验充满好奇与渴望，情绪都比较兴奋。,（一）教学方法 引导探究法、对比分析法、交流讨论法、多媒体教学法,三、说教法和学法,（二）学法指导,1、在教师的指导下，学生以合作探究为主要学习方式，完成一些简单的化学实验，验证质量守恒定律,2、通过观看课件，从微观角度理解质量守恒定律,3、通过对生活中化学变化的解释，加深对质量守恒定律的理解，以巩固学习成果,创设情境、导入新课,实验探究、探索新知,质疑解惑、升华新知,联系实际、学以致用,动画模拟、突破难点

4、,四、说教学过程,硫的燃烧,铁丝的燃烧,燃烧前后，物质的质量有变化吗？,从学生熟悉的实验入手，导入新课，目的在于告诉学生知识是连续的。,？,生成的各物质的质量之和,参加反应的各物质的质量之和,？,=,质量守恒定律,引导学生提出自己的猜想，并根据小组所分仪器药品，讨论设计实验方案。,分组实验(分组实验，描述观察到的实验现象。) 实验一：红磷燃烧 实验二：铁钉与硫酸铜溶液反应 实验三：碳酸钠与盐酸反应 实验四：镁条燃烧,注意观察： (1)反应物、生成物的状态和化学变化现象 (2)反应前、后物质总质量的变化情况,实验2（铁钉和硫酸铜溶液反应）,实验1(红磷燃烧）,反应前后天平 平衡,实验4（镁条燃烧

5、）,实验3（盐酸与碳酸钠粉未反应）,反应后天平不 平衡,浸没在溶液中的铁钉表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色,反应前后总质量相等,反应前后总质量相等,红磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又缩小,结论：反应前的总质量等于反应后的总质量,m1m2,M1M2,有大量气泡冒出,发出耀眼白光冒白烟,生成白色固体物质,M反应前M反应后,M反应前 M反应后,点燃,Mg+O2 MgO,二氧化碳气体逸出,有氧气参与反应,实验3、4探究,有气体参加或生成的反应应在密闭容器中进行,改进装置，再次实验,并分析归纳总结。,？,3、4实验反应前后总质量为什么不相等呢?,A装置,B装置,碳酸钠粉末,稀盐酸,改进后的实验装

6、置,小结： 在有气体参加或生成的化学变化 中，验证质量守恒定律时候，必 须在密闭容器中进行,一、质量守恒定律： 1、内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,板书,动漫演示 突破难点,原子的种类 ，原子的数目 。,原子的质量 。,不变,不变,不变,水电解微观示意图,氧原子,氢原子,质量守恒的原因,一定不变：,原子的种类,原子的数目,原子的质量,微观,元素的种类,元素的质量,宏观,结果：,物质总质量不变,（六不变）,板书,2、化学反应前后质量守恒 的微观解释,100 g水和100 g酒精混合，质量等于200 g，这是否符合质量守恒定律？为什么？ 高锰酸钾在空气中加

7、热后，固体质量减少了，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？ 已知12 g木炭与32 g氧气恰好完全反应，则生成二氧化碳的质量是_g；若6g碳在18 g的氧气中充分燃烧，生成二氧化碳_g，剩余_：_g，为什么？ 第1题意在突出质量守恒定律只适用于化学反应中；第2题再次凸显守恒的是反应物和生成物的质量总和；第3题意在让学生发现质量守恒定律中“参加”两字的含义。,本环节我设计了三道基础题，对知识进行拓展延伸，从而达到巩固提高的目的。,把握质量守恒定律应注意几点,1、只适用于化学变化，不包括物理变化 2、是指质量守恒， 而不是体积、分子个数守恒 。 3、“总质量”，不能忽略气体、沉淀。 4、守恒的范围是“参加反应的物质”，没有参加反应的物质不能算在内。,质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,板书