物质的量(复习).ppt

1、,物质的量(复习),物质的量浓度 （CB),物质的量 （n）,气体在标准状况下的体积 (V),粒子数 (N),质 量 （m）,一、摩尔质量的计算：,1. 由定义 M=,2. 标准状况下的气体,3. 同温同压下的气体,4.,二、有关物质的量浓度的计算,1.基本量的换算,2溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量 =溶液的密度（g/mL或g/cm3）溶液的体积（mL）溶质的质量分数 =物质的量浓度（mol/L）溶液的体积（L）溶质的摩尔质量（g/mol）,3.有关溶液稀释的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后 C1V1=C2V2,三、物质的量浓度溶液的配制,七字方针：,计,量,溶,转,洗,

2、定,摇,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,四、物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB)等概念应用于化学方程式的计算。,1、已知某物质的量的计算,V(NaOH),V(HNO3),n(HNO3)= 0.5 mol,这是最基础

3、的题目，直接将物质的量应用到化学方程式中。,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,【例1】完全中 和 0 .5 mol NaOH 需多少摩的 HNO3？其质量是多 少克？,解：,答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g,n(NaOH),n(HNO3),=,1,1,n (HNO3 ),0.5 mol,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5mol63g/mol=31.5g,因为,所以,2.己知某物质的质量，进行有关计算。,此类计算利用物质的摩尔质量，把物质的质量换算成物质的量，然后再进行计算；注意解题格式。,n( CaCO3)

4、 =,m(CaCO3),M (CaCO3),=,分析思路：求出参加反应CaCO3物质的量，再根据化学方程式中的化学计量数，求题目所求。,【例 2 】实验室用60g含 CaCO3 80的大理石与足量12mol/l浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。,解：,CaCO3摩尔质量为100 g/mol, ( CaCO3),= 0.48 mol,1mol,V HCL(aq) =,2 0.48 mol,2 mol,0.48 mol,答：参加反应浓盐酸体积为0.08L，生成CO2的体积在标况下10.75 L。,12mol/LV HCl(aq),112mol/L

5、,=0.08 L,22.4 L,V (CO2),V(CO2),=10.752 L,3.己知标准状况下，进行某气体的有关计算,此类解题途径是根据 n =V/Vm 把体和换算成物质的量，然后再进行计算。,2 mol,5.8L,22.4L,1 mol,C(NaOH)0.4L,n(NaClO),答：生成 NaClO 0.26mol，NaOH物质的量浓度 为1.3mol/L,2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O,【例3】400mol某浓度的NaOH溶液恰好5.8LCl2(标准状况)完全反应，求：生成的NaClO的物质的量。该溶液中NaOH的物质的量。,n (NaClO) =,= 0. 26 mol,解：,C(NaOH)=,=1.3 mol/L,4.己知物质的量浓度的计算 根据 CB=nB / V 求出某些物质的量后再进行计算。,【例4】在200 mL 0.5mol/LNaCl溶液中滴入足量AgNO3溶液，生成多少克沉淀？,n (NaCl)=0.5mol/L0.2L =0.1 mol,n(AgCl),1,1,0.1mol,n (AgCl) =0.1mol,