化学人教版九年级上册化学式与化合价.ppt

1、课题4 化学式与化合价,一、什么是化学式,1、化学式的概念：用元素符号表示物质组成的式子。（一种物质对应一个化学式） 2、化学式的意义：,宏观说法,微观说法,1、化学式的意义,（1）表示一种物质,（2）表示该物质的元素组成,（3）表示物质的一个分子,（4）表示物质的分子构成,宏观,微观,指出下列符号的意义： H 2H H2 2H2 2H+,氢元素 或 1个氢原子,2个氢原子,氢气 氢气由氢元素组成 1个氢分子 1个分子由2个氢原子构成,2个氢分子,2个氢离子,*化学式中数字的意义,A. 化学符号前面的数字表示粒子个数,只有微观意义 3Mg 2H+,B . 元素符号右下角的数字,表示1个分子中

2、该元素的原子个数,C .元素符号右上角的数字表示 该元素的离子所带的电荷数,H 2H H2 2H2 2H+,表示微粒的个数,表示分子中原子的个数,练习1：说出化学式CO2表示的意义,表示二氧化碳这种物质 表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成 表示1个二氧化碳分子 表示1 个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧 原子构成,练习2： 2个二氧化碳分子：_； 2O2：_ (3)a个氢分子:_ (4)二氧化硫：_ (5) He：_,_,_。,2CO2,两个氧分子,氦元素,SO2,a H2,一个氦原子,氦气,1.化合价是元素的原子相互化合时的数目,一.什么是化合价？,化合价有正负之分,判断下列说法是否正确：,1

3、、显正价的一定是金属元素。,2、非金属元素一定显负价。,3一种元素只能显一种化合价。,在化合物里，正负化合价的代数和为零。 在化合物里氢通常显+1价，氧通常显-2价。 金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价。 一些元素在不同的物质中可显不同的化合价，如：FeO、Fe2O3 单质里元素的化合价为0价。,2.化合价的有关规律,化合物都有固定的组成，如：,+1,-2,-1,+1,-1,-2,+1,+1,+3,-2,化合物中元素化合价的代数和为零,3.化合价的书写： 正二价的镁元素：,+2,Mg,规则：先写元素符号，然后在元素 符号的正上方写上+、 号，再写数字！,+1,+2,+3,-1,-2,离子

4、符号和化合价的表示方法不同： 离子：数字在前“” “-”号在后；写在右上角。 化合价：数字在后“” “-” 号在前；写上方。,化合价数值 与离子所带电荷 数值 相同,4.化合价和离子符号的比较,观察 与思考,化合价与离子符号表示意义的区别,2：,2+：,表示在氧化镁中镁元素的化合价为+2价,表示2个镁离子,表示每个镁离子带两个单位的正电荷,一价 钾 钠 氯 银 氢 二价 氧 钙 钡 镁 锌 三铝 四 硅 五 氮 磷 二三 铁 二四 碳 二四六硫 都齐全 铜汞二价 最常见,化合价口决,原子团（ 根 ）： 常见原子团 OH-、 NO3-、SO42-、CO32-、NH4+ 化合价分别为 1、 -1、

5、 -2 、 -2、 +1 价。,原子团的化合价等于它的电荷数,原子团（根） 负一氢氧、硝酸根 负二硫酸、碳酸根 还有负三磷酸根 只有正一是铵根,说明下列化学元素用语各表示的意义 Mg (2) 2Mg (3) Mg2+ (4) 2Mg2+ (5) Mg (6) MgO,课堂练习：,+2,+2,（1）、根据化学式确定元素的化合价：,例1、标出化学式中各元素的化合价,氯化锌 金属锌 氢氧化钠,ZnCl2 Zn NaOH,+2,-1,0,+1,-2,+1,注意：化合价标在相应元素符号的正上方,二、化合价的运用：,例2、试确定氯酸钾中氯元素的化合价,【思路】,先写出化学式,KClO3,设未知数,解：设K

6、ClO3中Cl的化合价为X,列等式 (正负化合价总和为0),1+X+(-2)3=0,解答,X=+5 答：氯酸钾中氯元素的化合价为+5价,+ 5,（2）、根据元素的化合价确定化学式：,例3、已知某种磷的氧化物中磷的化合价为+3,写出这种磷的氧化物的化学式,【思路】,(1)先写元素符号(正左负右),(2)标出各元素的化合价(正上方),(3)把化合价数值交叉写出,(4)将数字化为最简 （除以最大公约数）,P O,P O,+ 3 -2,P2O 3,省略,+ 3 -2,P2O3,十字交叉法,假如为1，省略不写,根据元素的化合价写出下列物质的化学式1.氧化铁 2.硫酸铝 3.氧化铜,书写方法 正左负右，

7、标价交叉， 约简复查。,Fe O,+3 -2,2,3,验证：（+3）2 +（-2）3 = 0,Al SO4,Cu O,+3 - 2,2,( ),验证：（+3）2 + （-2）3 = 0,+2 -2,验证：（+2） +（-2）= 0,3,练一练,1、已知在H3RO4中，氢元素为+1价，氧为-2价，则其中R的化合价为( ) A、+3 B、+4 C、+5 D、+6 2、下列化合物中，氮元素为+5价的是( ) A、N0 B、NO2 C、HNO2 D、KNO3 3、元素R的氧化物的化学式为R2O3，则R元素与OH-组成的物质的化学式为( ) A、ROH B、R(OH)2 C、R(OH)3 D、R(OH)

8、4,C,D,C,堂堂清,4、说出下列物质中硫元素的化合价 H2S S H2SO3 H2SO4 5、试确定下列化合物中原子团的化合价 KOH Mg(NO3)2 BaSO4 Na2CO3 Na3PO4,-2,0,+4,+6,-1,-1,-2,-2,-3,6、下列化学式如有错误请改在横线上： 氧化钙Ca2O2 _， 氯化铁 FeCl2 _， 氯化锌 ZnCl _， 硫化铝 Al3S2 _， 氢氧化铜CuOH _，氯化钠ClNa _,CaO,FeCl3,Al2S3,Cu(OH)2,NaCl,ZnCl2,7. 已知铁元素有+3和+2二种化合价，分别写出铁元素同硫酸根（SO42-)化合的化合物的化学式。

9、硫酸铝的化学式又怎样呢？,硫酸铁：Fe2(SO4)3,硫酸亚铁：FeSO4,硫酸铝：Al2(SO4)3,三、化学式的写法,1、单质的写法：,a、金属和稀有气体及大多数固态非金属单质直接用元素符号表示如 C、S、 P、Si。,b、气态非金属单质,用元素符号和数字表示如： O2、H2 、N2 、 Cl2、O3,2、化合物的写法, 氧化物：氧元素写在右边，其它元素写在左边， CO2、P2O5、Fe3O4、H2O、 MgO、HgO,金属化合物： 把金属元素写在左边，其它元素写在右边 NaCl,Ca(OH)2,KOH, FeCl3、CuSO4,a.金属氧化物：读作“氧化某”如 HgO，读作 氧化汞,四、

10、化学式的读法:,(1) 单质,a.固态 直接读元素名称,b.气态 读“某气”,(2) 氧化物,b.非金属氧化物：读作“几氧化几某” 如 P2O5读作 五氧化二磷,酸:氢元素酸根 某酸 H2SO4 硫酸 H2CO3 碳酸,碱: 金属元素氢氧根 氢氧化某 NaOH 氢氧化钠 Ca(OH)2 氢氧化钙,盐: 金属元素酸 根 某酸某 Na2SO4 硫酸钠 AgNO3 硝酸银,(3) 两种元素组成的化合物如：读作“某化某” 如ZnS读作硫化锌。,(4)酸碱盐,某化某：指该物质中含两种元素 某酸某：指该物质中含“某酸根”原子团 氢氧化某：指该物质中含“氢氧根”原子团 某化亚某： 某酸亚某： 氢氧化亚某：,

11、注意规律:顺写反读,指该物质中正价元素有两种化合价，且取该元素较低的化合价。,4、化学式的读法：,Al2O3,请分别写出氧化铝和硫酸铝的化学式,一写 二标 三约分交叉,Al O,Al O,+3 -2,Al SO4,Al SO4,+3 -2,Al2(SO4)3,练习1：写出下列物质的化学式。,氧化钾 氧化钙 氧化铁,氯化钾 氯化钙 氯化亚铁,氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化铁,硫酸钾 硫酸钙 硫酸铁,K2O,CaCl2,KCl,KOH,K2SO4,CaO,Ca（OH）2,Ca SO4,Fe2O3,FeCl2,Fe（OH）3,Fe 2 （SO4） 3,填空： 下列化学式如有错误请改在横线上： 氧化钙Ca

12、2O2 _， 氯化铁 FeCl2 _， 氯化锌 ZnCl _， 硫化铝 Al3S2 _， 氧化钠NaO2 _， 氯化钠ClNa _。,CaO,FeCl3,ZnCl2,Al2S3,Na2O,NaCl,练习：1、下列物质的名称与化学式相符合的是（ ）,A 氢气（ H ） B 氯化钾（KCIO3） C 氧化钙 Oca D 五氧化二磷(P2O5),D,2个铁原子,2个水分子，1个水分子中含有2个氢原子,1 个镁离子带 2个单位的正电荷,1个氢分子中 含有2个氢原子,2个碳酸根离子，1个碳酸根 离子带 2个单位的负电荷,1个锰酸钾分子中含有 2个钾原子,练习3：如图是四位同学对某化学式的描述， 他们描述

13、的是（）,:CO, B:O2, C:Ne, D:H2O,B,定义: 化学式中各原子的相对原子质量总和 单位为1,一般省略不写, 符号为Mr,一.相对分子质量,H2O的相对分子质量 = 1216 =18,H2O的意义：一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。,真实质量：一个水分子的质量两个氢原子质量一个氧原子的质量,相对质量：一个水分子的相对分子质量两个氢原子相对原子质量一个氧原子的相对原子质量,二、有关相对分子质量的计算,想一想就知道了,氢的相对原子质量,氢原子的个数,氧的相对原子质量,1.计算相对分子质量,例题1：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= H2SO4的相对分

14、子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= Mr ( NH4NO3) = Mr (C6H12O6) =,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,14+1 4 + 14 + 16 3= 80,12 6+ 1 12 + 16 6= 180,2.计算物质组成元素的质量比,例题2：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O CO2 NH4NO3 CO(NH2)2,m(H) : m(O) =（1 2） :16 = 1 : 8,m(C) : m(O) = 12 :(16 2） = 3 : 8,m(N) : m(H) : m(O) =(14 2):(14 ):

15、 (16 3) = 7 : 1 : 12,m(C) : m(O) : m(N) : m(H) = 12 : 16 : (142) : (14) = 3 : 4 : 7 : 1,3.计算物质中某元素的质量分数,例题3：（1）计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 （2）若测得某种NH4NO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？,NH4NO3中氮元素的质量分数:,NH4NO3的相对分子质量,N的相对原子质量N的原子数,80,14 2,100%,100%=35%,解：,=,(1)NH4NO3的相对分子质量 =14+14 + 14+ 163 =80,=,因为18%35%， 所以该物质不纯净.,答：

16、略,4.计算物质中某元素的质量,例题4： 60 Kg NH4NO3中含氮元素多少Kg ？,例题5：某化合物的化学式为RO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求R的相对原子质量并确定R为何种元素？,5.综合应用,80,14 2,100% = 60Kg 35% = 21 Kg,解：,60Kg ,答：略,NH4NO3的相对分子质量 =14+14 + 14+ 163 =80,m(N)=,1.右图是某厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签,每 支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg,标签中_上的数 据是多少?,牌口服液 主要成份:葡萄糖酸锌 化学式:C12H22O14Zn 含锌量:每支口服液 含锌_mg 制药厂,解:

17、葡萄糖酸锌的相对分子质量= 1212122161465=455,葡萄糖酸锌中含锌的质量= 45.5mg14.3%=6.5mg,课堂练习,2,鱼油中富含的DHA( C22H32O2 )是大脑细胞形成和发育不可 缺少的物质,K下列关于DHA的叙述中不正确的是( ) A DHA由三种元素组成, B DHA是氧化物 C DHA 中碳.氢.氧元素的质量比为33:4:4 D. DHA中氢元素的质量分数最大,B D,3,丁酸丁酯(C6H12O2)是一种无色无味的液体,下列叙述中.正确的是( ) A.丁酸丁酯是由20个原子构成, B.丁酸丁酯的相对原子质量为116g C.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为3:

18、6:1 D.丁酸丁酯中C.H.O元素的质量比为18:3:8,D,4,味精是常用的调味品，它的主要成分是“谷氨酸钠”，它的化学式为（C6H8NO4Na）。某市生产的味精包装上标注：每包净重10g，谷氨酸钠含量85%。问： （1）谷氨酸钠中含有_种元素。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量为_。 （3）每一包味精最少含有多少克钠元素（计算结果精确到小数点后一 位）？,5,181,解：每包味精至少含谷氨酸钠为1085%=8.5(g) m(Na)=8.5Na%=8.523181100%=1.1g。,注意： 元素的质量一定是纯净物的质量元素的质量分数,经分析某硝酸铵样品中,氮元素的质量分数为38%,这种 氮肥中可能混入的杂质是( ) A NH4HCO3 B