实验十三丙酮碘化反应.ppt

1、实验13丙酮碘化反应，实验目的，1。利用分光光度法测定酸催化中丙酮碘化反应的速度常数。2.学会用孤立法测定丙酮碘化反应的反应级数。通过实验加深对复杂反应特性的理解。实验原理，酸催化丙酮碘化反应是复杂的反应，反应式如下。牙齿反应可以在继续生产地产生H，相反，又有催化作用，所以是自动催化反应。其速度方程式为：反应率：式：cE，cA，cI2，cH -碘化丙酮，丙酮，碘，盐酸的浓度(MOL/L)；K -速度常数；p，Q，R-丙酮，碘，氢离子的反应级数。碘溶液在可见光下有比较宽的吸收带，丙酮和盐酸在牙齿吸收带中几乎不吸收光，所以通过测量反应液每个时刻的消失值可以得到每个时刻。根据Lambert-Beer

2、定律，牙齿实验测量了已知浓度0.001mol/L的碘溶液透射率，测量了两次，然后取平均值得出al值。也就是说，(3)表达式赋值(2)表达式定理：通过斜率M得到反应率。即，(4)表达式表明，(6)表达式和(1)表达式比较时，丙酮的初始浓度不同，碘，氢离子的初始浓度各不相同，即，为了确定反应级数P，Q，R，各至少有丙酮，碘的初始浓度各不相同，酸的浓度也不同，即丙酮，氢离子的初始浓度各不相同。722分光光度计；超级恒温器；接触温度计、玻璃温度计；吸管、耳朵吸收球、容量瓶等；5.0.01mol/L碘溶液2.0mol/L丙酮1mol/L盐酸6。等等。，实验阶段，以理想温度为基础，进一步增加5恒温。(根据

3、玻璃温度计的温度打开分光光度计的开关装置预热30分钟后可以进行测试。用蒸馏水调节0:将蒸馏水放在有色碗里，调节0。0.001摩尔-1碘溶液的制备。测量t两次，求平均值，求al值。根据下表准备各种溶液，预热30min:在下表中加入丙酮量，加温后，将10ml丙酮放入1瓶，加一半，开始计算时间，将蒸馏水放入容量瓶刻度，直到丙酮全部加入为止，均匀摇晃。、将混合溶液倒入比色碗中进行测定。每2min测量透射率，直到获得1012个数据。其他示例测量ibid.实验完成后，清洁和恢复。实验数据记录，实验日期：超级恒温器温度：超级温控器温度：5 .数据处理，1 .计算2 .制作关系图。3.确定直拔模值。确定反应系

4、列p、q、r的值。写出丙酮碘化反应速度方程。计算反应活化能。7.文献值。计算的平均值：两个温度分别为，0T(分钟)，LGTT图表，LGT，第一瓶，第三瓶，第二瓶，第四瓶，倾斜，其中，文献值：p=1、q=0、r=1、活化能Ea=48kJ/mol，反应速度常数、实验结果和讨论结果：测量值为Ea=计算实验偏差：分析，注意事项：1。混合反应液后，必须快速测定。2.由于在计算中使用初始浓度，实验中使用的浓度必须登记。3.温度对实验结果影响很大，所以要在实验温度的0.1范围内准确地控制反应温度。事故考试问题，1 .丙酮碘化反应中h是催化剂。反应速度方程的CH r项能并入速度常数吗？为什么？2.实验中开始时间晚了会影响实验结果吗？为什么？3.盛蒸馏水的有色器皿不洗干净对测量结果有什么影响？4 .准备和选择各反应物的初始浓度要考虑什么情况？影响牙齿实验结果准确性的主要因素是什么？6.如果本实验中远视溴浓度不正确，会影响实验结果吗？