2[1].1-1电解质和电离方程式.ppt

1、第二章 开发海水中的卤素资源,演示： 取相同浓度的氨水、氢氧化钠溶液、盐酸、醋酸溶液、盐水、固体食盐通电，观察溶液的导电能力。,现象： 固体食盐不导电，醋酸和氨水的导电能力比较弱，氢氧化钠溶液、盐水、盐酸的导电能力强。,一、电解质和非电解质 1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称电解质 2. 非电解质：在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物为非电解质,思考：铜、食盐、盐水、醋酸溶液 ，其中哪些能导电，哪些不能，哪些是电解质，哪些是非电解质？,电解质和非电解质都是指化合物，有些物质虽然能导电，但他们不是化合物，所以也就不是电解质；电解质在水溶液中或熔融状态下能导电，但其本身不一定导电。

2、,能导电的：铜、盐水、醋酸溶液 电解质：食盐 铜是单质，盐水和醋酸溶液是混合物，他们既不是电解质，又不是非电解质。,为什么电解质的水溶液能导电呢？,电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，形成能自由移动的带电微粒-离子，所以电解质的水溶液或熔融状态的电解质能导电。而固态的电解质中一般没有可以自由移动的离子，所以不能导电。 电离：电解质在溶液中或熔融状态下离解成阴、阳离子的过程。,归纳： 常见的电解质和非电解质 电解质：酸、碱、绝大部分盐以及水 非电解质：氧化物、有机物等,判断下列物质是否能导电，并指出哪些是电解质，哪些是非电解质。 硫酸溶液、碳酸钠溶液、硫酸钡、二氧化碳、二氧化硫溶液、金属钠、

3、氢氧化铜、氯气、液氯,能导电的物质：硫酸溶液、碳酸钠溶液、二氧化硫溶液、金属钠 电解质：硫酸钡、氢氧化铜 非电解质：二氧化碳,二、强电解质和弱电解质 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质 2. 弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质,溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内自由移动的带电微粒离子的数目。单位体积内自由移动的离子越多，溶液的导电能力越强，反之越弱。,为什么有的溶液导电能力强而有些弱呢？,强电解质在水溶液中能完全电离成自由移动的离子，所以强电解质在水溶液中主要以离子形式存在；弱电解质在水溶液中不能完全电离，所以弱电解质在溶液中主要以分子形式存在，还有一部分离子。,强电解质和弱电解质

4、在水溶 液中主要以哪一种微粒的形 式存在？,溶液的导电能力取决于溶液中单位体积内自由移动的带电微粒数目。自由移动的带电微粒越多，溶液的导电能力越强，反之越弱。,1.盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的盐酸溶液和醋酸溶液，哪一个的导电能力强，为什么？ 2. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电能力一定比醋酸溶液得到电能强吗？,归纳： 常见的强电解质和弱电解质 强电解质： 强酸：盐酸、硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸等 强碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡 绝大部分盐（包括难溶性的硫酸钡等） 弱电解质： 弱酸：碳酸、醋酸、磷酸、氢硫酸、氢氟酸、次氯酸等 弱碱：氨水等 水（水是一种极弱的电解质）,三、电离方程式的书写 电离方程式：表示电解质电离成自由离子的式子 电离方程式的书写 把电解质分开写成阴离子和阳离子的形式 强电解质用“”，弱电解质用“” 注意点：电荷守恒，离子团不拆开表达 如：