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文档简介

1、实验活动4金属的物理性质和某些化学性质，【实验用品】试管、试管回形针、酒店灯、电池、导线、小灯泡、火柴。 镁条、锌板、铝片、铁元素片、铁元素粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你需要的实验用品：【实验程序】1、观察描绘金属的物理性质(1)镁、铝、铁元素、铜的颜色和光泽。 (2)采取相互描绘的方法，比较铜箔和铝片、铜箔和黄铜箔(或白铜箔)的硬度。银白、银白、银白、紫红、Cu Al、黄铜Cu、(3)为了证明金属具有导电性(或热传导性、延性)而进行修正后进行实验。热和电的良导体是延展性的，2、具有金属的化学性质(1)用坩埚的剪刀夹一片铜片，放在酒精灯的火焰上加热，

2、观察铜片表面的变化。 铜箔表面变黑，(2)在5根试管中分别放入少量的镁条、铝片、亚金属铅粒、铁元素片、铜箔，分别放入稀盐酸(或稀硫酸)5mL观察现象。 如果有瓦斯气体发生，则判断发生的瓦斯气体是什么。 缓慢反应，产生极少量气泡，无明显变化，立即反应，产生大量气泡，迅速剧烈反应，产生大量气泡，剧烈反应，产生大量气泡，【问题与交流】铁元素为银白色金属。 在上述实验中观察到的铁元素片和铁元素粉是什么颜色？有什么问题吗？ 查阅资料，与同学交流。 铁元素粉：灰黑色铁元素片：银白色，因为铁元素粉细，由于光学原因漫反射，进入我们眼睛的光少，所以铁元素粉呈黑色。 (3)请对铁元素、铜、银的金属活动性的强弱进行

3、比较修正后进行实验。 在硫酸铜溶液中插入铁元素片，在铁元素片表面产生红色物质，在硝酸银溶液中插入铁元素铜、铜片，在铜片表面产生银白色物质，有铜银。 结论：铁元素铜银、教室总结1、金属材料具有金属和合金两种金属材料共同的物理性质：和良导体，大多数金属呈色，此外常温下为固体，具有熔点和沸点较好的延性2，合金与纯金属相比一般强度和硬度、熔点、耐腐蚀性、合金一般为物举个例子。 (写化学方程式，以下相同) (2)与酸(溶液中)发生置换反应。 规则：金属酸(稀盐酸、稀硫酸)氯氢(3)与盐(溶液中)发生置换反应。 规则：金属甲盐(溶液中)新盐金属乙(活性：甲乙)的例子： (古代湿式铜制)一、写下一个反应的化

4、学方程式1、天燃气燃烧2、乙醇燃烧3、实验室制氢4、生石灰进水5、铁元素进硫酸铜溶液中6、铜线进硝酸银溶液中7、铝片进稀盐酸中8、铁元素矿石(赤铁矿) 制铁元素原理2 1.某学校化学活动组为了探讨x、y、z三种金属与酸的反应情况，采取等质量的x、y、z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，均生成二价金属硫酸盐，并进行了反应情况如图所示的实验。 在关于该图像的理解的以下记述中，() a、金属的活性从强到弱： x、z、Y B、金属的活性从强到弱：可能按照x、y、Z C、x、y、z的顺序为Mg、Zn、Fe D的酸中，金属减少的状况与时间的关系为四条线去除铜粉中混入铁元素粉物质的方法；将铁元素粉加

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