弱电解质的电离5554

1、1理解电解质的概念理解强、弱电解质的概念。 了解电解质在2水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在3水溶液中的电离平衡。 知道4电离平衡常数。 第一是弱电解质的电离，1电解质溶液的导电性强弱的比较。 2弱电解质电离方程式的表述。 3弱电解质的电离平衡及其迁移。 关于4电离平衡常数的简单修正算法。 一、电解质强弱1强电解质与弱电解质(1)、概念(2)、化合物类型的关系强电解质主要是与大部分化合物有关的化合物。 弱电解质是主要的化合物。 (1)写入络离子、共价键、共价键和2电离方程；(2)强电解质：例如H2SO4的电离方程是：弱电解质多元弱酸逐步电离，而第一阶段的电离程度远远大于第二

2、阶段，例如H2CO3的电离方程。 与Fe(OH)3电离方程式一样，多元弱碱电离方程式是用一头地书写的。 (1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗(2)导电物质一定是电解质吗？ 提示(1)不一定是一定的。 溶液的导电能力的强弱取决于溶液中的络离子浓度的大小和络离子所具有的电荷的多寡，络离子浓度越大，络离子所具有的电荷越多，溶液的导电性越强，强电解质溶液中的络离子浓度越小，弱电解质溶液中的络离子浓度越大，弱电解质溶液的导电能力越强。 (2)可以导电的物质不一定是电解质，例如Cu、氯元素水等。 强电解质一定很容易溶于水吗？ 容易溶于水的电解质一定是强电解质吗？ 强电解质不一定容易

3、溶于水，例如暗示难溶性的CaCO3、BaSO4都是强电解质的容易溶于水也不一定是强电解质，因为NH3、H2O、H3PO4、HF等，所以电解质的强度、弱和溶解性必然没有关联。 二、弱电解质的络离子化平衡1概念弱电解质的络离子化平衡是指在某种条件下(温度、浓度)，弱电解质的速度和的速度相等的状态。 电离到络离子，络离子结合成为分子，2电离平衡的特征，上升，增大，减少，降低，增大，减少c(AB )，稀释弱电解质溶液，所有的粒子浓度都会减少吗？ 弱酸或弱碱溶液提示只要稀释电离平衡就向右移动，例如HA溶液稀释时，c(HA )、c(H )、c(A )都减少，c(OH )增大。 2特征(1)电离常数仅与关系

4、、升温、k值有关。 (2)多价弱酸各级电离常数的大小关系为Ka1Ka2 Ka3，因此其酸性主要取决于第一阶段的电离。 三义电离常数反映弱电解质电离程度的大小，k值越大电离程度越大，酸(或碱)性越强。 同样条件下常见的弱酸酸性强弱： h2so3h3po4h fc h3c oohh2c o3h2s hclo，温度、增大，对于某些弱电解质溶液，改变条件增大电离程度，此时的电离常数也必然增大吗？ 提示电离常数和电离程度的影响因素不完全一致，温度变化时两者变化一致，其拟合条件变化时对电离常数k无影响，但影响电离度。 例如，在弱电解质HA的溶液中加入少量的碱燃烧溶液时，平衡向右移动，HA的络离子化程度增大

5、，但k不变。 “电解”“电离”和“通电”的区别“电解”是指在通电条件下电解质发生氧化还原反应，“电离”是指在水溶液中或熔化状态下电解质分解为自由移动络离子的过程，不发生氧化还原反应的“通电”是指接通电源，电解反应的条件。 由于络离子化平衡技巧类比较法的应用理查德莱原理也适用于弱电解质的络离子化平衡，因此络离子化平衡的迁移与化学平衡迁移相似，电离平衡常数、水解作用平衡常数和溶度积都与化学平衡常数相似，均为温度函数。 判断强、弱电解质的两个判断强电解质：强酸(氯化氢、硝酸、硫酸、HClO4、HBr、HI等)、强碱例如NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多数盐(例如弱电解质：指弱酸(例如H2CO3、CH3COOH、HF等)、弱碱(例如NH3H2O等)、水。 两个角度证明电解质强弱的两个角度之一是电离，两个是水解作用有电离平