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文档简介

1、潜水员在潜水时总是在身后背着一个氧气瓶。你知道氧气瓶中的氧气是怎样制取的吗？,课题3 制取氧气,1、初步学习在实验室制取氧气的原理和方法。,3、知道什么是分解反应。,2、了解催化剂的概念和催化剂的作用。,实验室制取氧气的常用原理和方法： 1、分解过氧化氢（H2O2）溶液 2、加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰（MnO2）的混合物 3、加热高锰酸钾（KMnO4）,思考：用哪一种方法制取氧气最好？为什么？（提示：从反应的条件，操作是否简便，产物有无污染等角度思考）,一、实验室制取氧气,过氧化氢,水 + 氧气,氯酸钾,氯化钾+氧气,高锰酸钾,锰酸钾+二氧化锰+氧气,过氧化氢,水 + 氧气,过氧化氢,

2、过氧化氢,水 + 氧气,过氧化氢,氯酸钾,氯酸钾,氯酸钾,二氧化锰,氯酸钾,氯化钾+氧气,氯酸钾,高锰酸钾,高锰酸钾,二氧化锰,加热,加热,探究：实验室制取氧气,带火星的木条不复燃,产生大量气泡,带火星的木条复燃,过氧化氢受热能分解出氧气，分解速率与温度有关。,产生大量气泡,产生大量气泡,带火星的木条复燃,带火星的木条复燃,常温下，过氧化氢溶液遇到二氧化锰即可分解出氧气,黑色固体质量仍为a克,反应前后二氧化锰的化学性质和质量不变,二氧化锰不参加反应只是改变了过氧化氢的反应速率,在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）

3、。,催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用,二、催化剂和催化反应,催化剂特点：一变，二不变,催化剂在化工生产中有重要作用,使化学反应加快的催化剂，叫做正催化剂；使化学反应减慢的催化剂，叫做负催化剂。催化剂在化工生产中有重要的作用，如汽车尾气处理中用催化剂促进有害气体的转化，酿造工业和制药工业用酶作催化剂等。,【典例2】关于催化剂的下列说法正确的是（ ） A.加入催化剂反应速率一定加快 B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应 C.使用催化剂可以增加生成物的量 D.使用催化剂能改变化学反应速率,D,知识点二、催化剂和催化作用,1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响,B,实验室制取氧气的反应原理：,上述三个反应的共同点有哪些？它们属于哪种反应类型？,（2）,（3）,（1）,化合反应：A + B AB,分解反应：AB A + B,你能从我们所学的化学反应中各举一例吗？,三、分解反应,分解反应概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。,【典例3】下列反应属于分解反应的是（） A碳+氧气 二氧化碳 B酒精+氧气 水+二氧化碳 C氯酸钾 氯化钾+氧气 D硫酸铜+氢氧化钠 氢氧化铜硫酸钠,知识点三、分解反应

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