化学人教版九年级上册原子的.ppt

1、原子的构成,课题2,【课前练习】 1、物质是由_构成的。 2、保持物质化学性质的最小粒子是_, 在化学变化中最小的粒子是_。 3、从微观角度分析，化学变化的实质是： _。,分子、原子等微小粒子,分子,原子,分子分裂成原子，而原子重新组合成新的分子的过程,原子的体积很小,我们来看一看： 我们前辈是如何来认识原子的 ？,近代科学原子论（1803年）,公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小不可分割的实心球体。,英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 17661844),原子并不是构成

2、物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福 （E.Rut

3、herford,18711937),玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。 玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。 不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔 （N.Bohr,18851962),电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。 电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。,1

4、、原子是由哪两部分构成的？,原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。,2、原子核和核外电子都带电， 为什么整个原子不显电性？,尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带正电，核外电子带负电，而且原子核所带的正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，因此整个原子不显电性。,3、原子核是由哪些粒子构成？,原子核由质子和中子构成。,图3-9原子的构成示意图,质子：,一个质子带一个单位的正电荷,中子：,不带电,电子：,一个电子带一个单位的负电荷， 在原子核外作高速运动。,原子,原子核,一、 原 子 的 构 成,（带正电）,（带负电）,（不显电性）,核电荷数=核内质子数=核外电子数,观察表格

5、，思考下列问题：,1、 所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,观察下表找信息：构成原子的粒子的质量,原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定。,几种常见原子的质量如下：,一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克 即265710-26千

6、克 一个氢原子的质量是：000000000000000000000000000167千克 即16710-27千克,原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？,二、相对原子质量,1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）,2、公式：,4、注意：相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值。,3、单位：,为1（一般不写）,2、氢的相对原子质量,1,氢原子质量,标准, 1.6610-27Kg,根据概念理解计算：,1、碳的相对原子质量,=,1.993 10-26Kg,1.99310-26Kg1/12,=12,3、碳原子的

7、质量为a，一个原子的质量为 b ，求该原子的相对原子质量。,该原子的相对原子质量,bKg,aKg1/12,=,12b,a,=,张青莲（1908-2006）,资 料,我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他1983年当选为国际原子量委员会委员。,观察下表，比较原子质量与相对原子质量,相对原子质量_ （“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。 (2) 原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _ （“越大”或“越小”)，它们之间成_（“正”或“反”)比关系。 (3)相对原子质量的单位是: _ 。 (4)原子实际质量的单位是: _ 。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写

8、),千克,相对原子质量=质子数+中子数,找规律: 相对原子质量的近似值与该原子的质子数、中子数的关系,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数,原子核 （带正电）,核外电子(带负电),质子(带正电),中子(不带电),核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结：,一:原子的结构：,二：相对原子质量（符号Ar）：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相比较所得到的比（国际单位：1）。,相对原子质量=质子数+中子数,你能得出的信息有： 1.不是所有的原子都有中子。例如氢原子 2.质子数不一定等于中子数。 3. 质子数等于核外电子数。 4.不同种类的原子，核内质子数不同（即核电荷数不同）。,课堂练习,、下列叙述正确的是( ) A 原子核都由质子和中子构成 B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等 C 原子内有相对很大的空间,电子在其空间里作高速运动 D 不同种类的原子,核内质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2、 铁原子的相对原子质量是( ) A 56克 B 56 C 9.28810-26 Kg D 1/56,B,3、 组成一