化学反应热的计算.ppt

1、在25 101kPa下，科学实验测得的c (石墨)的燃烧热为393.5kJ/mol，CO的燃烧热为283.0 kJ/mol-。 请写出相关的热化学反应方程式。 c (g ) O2 (g )=CO2 (g ) h1=-393.5 kj/mol、co(g)1/2o2(g)=co2(g)hol化学反应热的修正计算、化学反应和能量、【高斯定律】无论化学反应是以一头地完成，还是以几步完成，其反应热都是相同的化学反应的反应热只与反应体系的起始状态和终止状态有关，与反应的路径无关。 H H1 H2 H3、C(s )、CO(g )、CO2(g )、H2、H1、H3、已知： c(g)o2(g)=。 C(s) O

2、2(g)=CO(g) H3=-110.5KJ/mol，【盖斯定律应用反应热的校正计算】，(1)虚拟路径法先根据题意使过程虚拟化，然后，根据盖斯定律进行了化学基化的物质a在一定的条件下发生一系列的转化，从右图开始到下一个关系之间h1h2h3h4h5d h1h2h 3、c、2.Zn (s ) o2(g ) ZnO (s ) h 1351.1 kj摩尔1 Hg (l ) o2(g ) hgo (s ) h 290.7 kj 其中H3的值是() a 441.8 kj mol 1b 254.6 kj mol 1c 438.9 kj mol 1d 260.4 kj mol 1，d，【盖斯定律应用反应热的校

3、正算】、(2)用加法观察热化学方程式和求出的热化学方程式的关系，在发射包含物质的【例题】火箭时写出这个反应的热化学方程式。 已知： n2(g )2o2(g )=2no2(g ) h1=67.2 kj /摩尔n2h4(g ) o2(g )=n2(g ) h2o、=2- hh22-h1(534267.2 )-1135.2 kj /摩尔在加减2热化学方程式时，同种物质之间可以加减，反应热也随之加减。 如果反转3热化学方程，h的“”、“”的编号必须随之改变。 如果需要减去4个热化学方程，将减去后的方程反过来再相加，就很难出错。 已知co (g )1/2o2(g )=co2(g ) h1=-283 kj

4、/mol h2(g )1/2o2(g )=h2o (l ) h 2的C2H5OH(l )的h、H 339.2 kJ/mol，【归纳总结反应热的修正】 根据盖斯定律的加法3，根据燃烧热： q (放)=n可燃物(h)4，根据结合能： H=E反应物总结合能e生成物总结合能5，根据总能量： H=E生成物-E反应物62h2o (g )=o2(g )2h2(g ) h1cl2(g ) 已知2 .已知：2c (s ) o2(g )=2co (g ) h-221kj摩尔1 h2(g ) o2(g )=2h2o (g ) h-4836。 a 262.6 kj摩尔1 b 131.3 kj摩尔1 c 352.3 k

5、j摩尔1 d 131.3 kj摩尔1、d、3、1200点。 在天燃气脱硫工艺中，发生h2s (g )3/2o2(g )=so2(g ) h2o (g ) h 12 h2s (g ) so2(g )=3/2s2(g )的反应，3 (h1h 23 h3) b.h4=2/3(3h3- h1- h2) c.h4=。包含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3 )控制TiO2的流程如下： (1)步骤加Fe的目的是：步骤蒸发制冷的目的是： 在制造上述TiO2的过程中，必须考虑到成本和废弃物的综合利用因素，在废液中加入废液进行处理。 将Fe3还原为Fe2，析出FeSO47H2O、FeSO47H2O、石灰(或碳酸钙元素、废碱)、(4)金红石(TiO2)制单体Ti h=-566kj摩尔-1TiO2(s )2c l2(g )=TiCl4(s ) o2(g )。 如果h=141kj摩尔- 1，那么TiO2(s )2c