高中化学 3.2.3水的电离和溶液的酸碱性（第三课时）教案 新人教版选修4

1、云南省高级中学化学3.2.3水的电离和溶液的酸性(3教时)教安新人教版选择4一、内容及其分析1.内容：牙齿部分主要在定量分析中讨论强酸和强碱的中和滴定。2.解决：在中和滴定的原理中，讨论了三个茄子问题。第一，酸碱反应的本质，第二，酸碱中和滴定的计算依据和计算，第三，判断是否中和反应的方法。教材的第二部分主要利用实验将理论应用于实践。二、目标和分析1、目标：(1)，了解酸碱中和滴定的原理和操作方法。(2)，酸碱中和滴定误差的初步分析2，解决方案：(1)，学习酸碱中和滴定的原理，知道中和滴定的工作方法(2)、可以根据酸碱中和原理分析中和滴定误差三、教育问题诊断第一，实验原理比较复杂。第二，实验设备

2、目前在初中很少见；第三，本实验是初中中几个渡边杏的定量实验操作之一，要求高，困难高。因此要要求学生预习，进行教师地图学生必要的基本实验操作练习，通过实验误差分析，帮助学生理解实验工作中需要注意的事项。考虑到牙齿活动的内容和形式，牙齿活动可以包括在高级中学“综合实践活动”中。四、培训班第一，酸碱中和滴定原理。1.定义：以已知物质的量浓度为酸或碱(标准溶液)测量未知物质的量浓度的碱或酸(被测定溶液或未知溶液)，称为酸碱中和滴定。2，原理：基于酸碱中和反应，H OH-=H2O敌情到达终点(即酸碱理论)时：n(H)=n(OH-)3，酸碱中和反应物质H OH-=H2O4、酸碱中和反应时间关系N(H)=n

3、(OH-)如果有一元酸和一元碱反应：n酸=n碱c山。v酸=C碱。v碱问题要获得C(HCl)，需要测量哪些数据？现在我们用0.1MOL/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸。c山。v酸=C碱。v碱(仅单酸，碱)c碱 c酸测试对象已知v酸未知v碱未知两卷未知的v酸、v碱缩脲精确测量中和反应判断正好完成。也就是说，到达了适度的终点。指示剂(常用酚酞或甲基橙)使用情况：2-3滴示例1:用0.1000mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成后使用12.50ml HCl溶液。通过中和滴定法，NaOH的物质浓度是多少？二、酸碱中和滴定工作(a)，使用缩览图1.检查是否漏水2

4、.洗涤：先水洗，然后用2 3次充电液洗涤3.冒泡，面额曹征：首先将液体放在“0”刻度上2-3厘米上，去除气泡，然后将液面调整到“0”或“0”以下，记下刻度，注意不要抬头仰视4.滴：左手抓住敌管活塞(或壁球玻璃球)的右手，挥舞锥瓶，眼睛注视着锥瓶颜色的变化酸敌管的使用注：0刻度位于顶部，上下各没有刻度，滴定管精确到0.1ml，阅读0.01ml示例2，(99年上海市)下一个记叙文“0”刻度正确的位置是()a、量筒顶部b、滴定管顶部c，在托盘秤的中间d，托盘秤刻度卡尺的右侧练习1:25.00毫升，KMnO4溶液可以使用仪器()A.50m l量筒，B.100mL量筒C.50m l酸性缩二脲，D. 50

5、m l碱性缩二脲练习2:50毫升的滴定管包含溶液，其液面正好在20.00处，排出滴定管的所有溶液后，体积就出来了()a、30 B、20c，大于30 D，小于30(b)酸碱中和滴定终点站的测定常用指示剂的变色范围酸色中性碱色甲基橙红色3.1橙色33544.4黄色石蕊红色5.0紫色8.0蓝色酚酞无色8.2粉红色10红色指示剂选择原则a，指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时pHb，颜色变化明显。常用中和滴定指示剂酚酞甲基橙指示剂剂量2 3滴确定滴定终点站例如：指示剂的选择不当会有误差。用盐酸氨水滴定标准液体时，用酚酞指示剂测定的氨水浓度降低。因为在完全反应时生成的NH4Cl溶液的pH值小于7，酚酞变

6、色范围为8-10，将盐酸降低到pH 8，实验结束，盐酸使用较少。(阿尔伯特爱因斯坦、美国电视电视剧、美国电视电视剧、健康)，因此建议使用甲基橙。在适当终点时，溶液的pH值与可能的指示剂变色范围一致。所以：指示剂的选择强酸滴定药碱甲基橙。甲基橙： (红色)-3.1 橙色 4.4-(黄色)强碱滴定弱酸选择酚酞酚酞： (无)-8.2至粉红色 10.0-(红色)江珊滴定碱酚酞或甲基橙练习3。当酸碱完全中和时，它们必须是相同的杨怡()A.质量b .物质的数量C.物质的浓度d .酸提供的h和碱提供OH-的物质量练习4，以10ml的量筒量取液体，数据记录准确是()A 8 B 8.01。C 7.78 D 8.

7、1练习5，在盐酸滴定氢氧化钠溶液实验中，以甲基橙为指示剂，在滴定终点时的颜色变化应为()。A.从黄色更改为红色b .从黄色更改为橙色C.橙色到红色d .红色橙色滴定终点站前后溶液的pH值突然突出。结论滴定终点站前后溶液的pH值突然跳动。酚酞变色点落在溶液pH值的急剧范围内。根据pH突发范围的体积计算结果为了达到足够的准确度。三、酸碱中和滴定程序(用已知物质的量浓度盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠)滴定管、锥形瓶清洗清洁标准：内壁不挂水珠。滴漏检测，活塞环否装载额阅读时注意事项：2 .滴涕要站直。液体或液体释放后，观察液面高度需要1-2分钟。阅读时，视线要与凹面面额水平相适应。精确到0.1mL

8、，应估计为0.01mL。用滴定管去除定量测量液，注入锥虫病，滴中加入2-3滴指示剂，使振动均匀。注：锥形瓶不能用测量的液体冲洗。合适(左手旋转插头，右手摇晃瓶子，眼睛注视着锥子瓶中溶液的颜色变化。)直到指示剂颜色变化适当，不会立即褪色，就是适当的终点计算。HCl NaOH=NaCl H2O练习：学生中和滴定实验的过程如下。拿碱式滴定管。用蒸馏水冲洗。加入NaOH溶液，记录面额刻度的读数，用酸性滴定管准确地释放一定量的标准酸液，放在用标准酸液冲洗的锥形瓶里，加入2滴酚酞试剂，适当的开始，先慢后快，滴下水滴时摇晃。边缘视线滴定管面额变化，溶液在无色中停止粉红色，即滴定，记录液面读数，根据两次读数，

9、将NaOH的体积重复为21毫升。上述学生操作无效(请填写序列号)四、错误分析练习：用标准盐酸测定等待测定的烧碱，以下错误操作是对V(酸)和c(碱)有什么影响？(大、小、无影响)典型的具体分析包括：(1)在滴定之前，用蒸馏水冲洗滴定管后，没有用标准盐酸冲洗。高(2)在适当之前，盐酸适当管末端有泡沫，适当后泡沫消失。高(3)在滴定前，用要测量的烧碱溶液冲洗锥形瓶。高(4)阅读标准盐酸液的刻度时，适当的电平视，适当的后俯视。低(5)在滴定过程中，锥虫病振动得太厉害，溅出少量溶液。低(6)经滴定后，盐酸滴定管末端出现水滴，没有掉进锥形瓶。高(7)盐酸滴定前低面读数，滴定后平视刻度读数。低(8)在滴定过

10、程中，在锥子瓶中加入少量蒸馏水。无(9)滴定中盐酸滴定管泄漏。高(10)敌情接近终点时，用瓶中的蒸馏，将盐酸敌情管尖嘴的标准溶液冲洗到锥虫病中。无(11)及早估计适当的终点。低(12)估计适当的终点太晚。高(13)一滴盐酸标准溶液粘在锥形瓶壁上，没有冲洗。高练习：(00年上海市)下一次实验工作中的错误()A.分液时，分液漏斗中的下层液体从河口释放，上层液体从上丘涌出B.蒸馏时，要把温度计水银球靠近蒸汽烧瓶喷嘴C.适当的时候，大手控制滴定管活塞，右手握锥形瓶，水滴振动，眼睛注视滴定管的液面D.称重的时候，计量物放在计量表上，放在托盘秤的大碟子上，秤锤放在托盘秤的右碟子上练习：以下是关于中和滴定的

11、实验叙述。取锥形瓶，用NaOH溶液冲洗两次。在锥形瓶中加入25.00毫升的计量液NaOH溶液。作为指示剂，加入几滴石蕊试剂。带来酸性滴定管，洗净后；直接注入标准酸溶液适当。左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇晃锥形瓶。(2)双眼注视着滴定管内的盐酸溶液液面下降。此处无效的是()A.b .。C.d .摘要在中和滴定之前，要用滴定液多次冲洗滴定管，以确保溶液的浓度不会被滴定管中残留的水稀释。添加指示剂的量由2到3滴控制，以免指示剂消耗酸或碱。到达终点时，在指示剂变色之前，“立即”变色或变成原色是终点，避免过度。重视测量结果的审查。也就是说，重复实验测量2次以上，得出实验平均。根据计算公式得出计算

12、值。早餐工作：1，基本问题(a组问题)1.25毫升碱式滴定管中含有溶液，液面正好在20毫升刻度处，现在滴定管内的溶液全部释放，流入量筒，结果溶液的体积为()A.5ml b.20mlC.大于5 mL，小于D. 5ml解决方法：滴液体积大于5 mL，因为滴液管“0”刻度在上面，滴液管25 mL的刻度在下面，刻度线下面还有一些体积。答案：c2.下面相关叙述中正确的是()A.在滴定管底部连接橡胶管的酸性滴定管B.适当的时候，左手操作锥形瓶，右手操作适当的管开关C.在适当之前，要先排除尖嘴部分的泡沫。D.滴定中双眼要注视滴定管内液面的变化分析：A是碱性滴定管，B右手操作锥虫病，D双眼观察锥虫病内的颜色变

13、化。答案：c3.(对应于测试点1)以下适当的操作顺序正确()用标准溶液润滑敌管在滴定管中注入标准溶液。确保滴滴涕漏了。滴定洗涤A.931931b .931931C.d .解决方法：中和滴定顺序一般为泄漏、洗涤、润洗、输液、滴定。答案：b4.(相当于试验点2)关于酸碱中和滴定的以下操作可能会产生误差()A.酸碱中和滴定时，在锥形瓶中正确添加一定量的测定额和2 3滴指示剂后，为了便于观察现象，加入了适量的蒸馏水B.酸碱中和滴定时用蒸馏水冲洗，但不干燥的锥形瓶测量液C.酸碱中和滴定时，用蒸馏水清洗干净，但留有水珠的滴定管直接盛标准液体D.用天然标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，使用了酚酞指示剂，实验时

14、不小心添加了一滴指示剂分析：在A中，稀释水后，测定液浓度显著降低，但测定液中溶质物质的量不变，滴定所需标准溶液的体积不变。b的原理与A相同，只是稀释程度不同。如果将标准液体直接放入从c清洗干净的滴定管道，浓度会减少，适当时消耗标准液体的体积会增大，计算的数值会提高。在d里加了一滴指示剂，但不影响实验结果。因为酸和碱的物质量基本上不变。2、合并问题(b组问题)1.常温下用0.1 moll-1 HCl溶液滴定a mL NaOH稀释溶液。反应正确完成后，消耗HCl溶液b mL。此时，溶液中的c (oh-)为()A.110-7 molL-1 B.0 molL-1-1C.无法计算d.moll-1解决方法

15、：牙齿问题是酸碱中和滴定，因为是一元强酸和一元强碱的中和，所以正确反应时溶液的pH值为7，溶液是中性的，常温下的C (OH-)=110-7 moll-1。答案：a2.双专题一个同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据是合理的()A.用托盘秤称11.7 g盐B.以量筒量采集5.26毫升盐酸C.用广泛的pH试纸测量的溶液的pH值为3.5D.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，使用23.10毫升溶液分析：托盘秤的准确度为0.1g。量筒必须在小数点后保留有效数字；builet准确度为0.01mL；是。广泛的pH试纸只能粗略地测量溶液的pH值范围，不能准确地测量溶液的pH值，并记为整数。答案：AD3、问题改进(提到c组)1.(实验问题)请用中和滴定法测定某碱样品的纯度，并根据实验回答以下问题。(1) 8.2 g的准确计量中，含少量中性溶解杂质的样品，配制500毫升测试溶液。测量重量时，可以将样品放在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充编号字符)中进行测量。A.小烧杯的b .干净的纸上的c .托盘(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸测定的溶液，不能使用_ _