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文档简介

1、人教版9年生化学前期第二单元课题2原子的结构第二课离子，老官地镇中学范丽鑫，教育目标：知识和技能：1.了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的粒子2 .了解原子结构和元素化学性质的关系，过程和方法：1.学生通过学生之间的相互讨论、交流，总结知识增强知识获取能力2 .用多媒体演示离子的形成过程，使抽象直观，提高学习效果。 情感态度和价值观：初步体会物质构成的奥义，培养学生的抽象思考能力和分析推理能力，描绘下一个原子的结构模式图。 H Mg Na Cl、Ne Ar、He、相对稳定结构：最外层电子数为“8”。 注意，在只有一个：电子层的情况下，电子数目是“2”，也可以称为相对稳定的结构。 化学变化8

2、、8、Na、Cl、失去、e-、得到的e-、Na、Na、Cl、Cl-、1、7、离子：带电的原子阳离子：带正电的离子、阴离子：带负电的离子、NaCl、直接构成物质的微粒、分子请用Mg2、S2-、Mg2、离子符号的标记、化学术语表示：1 .镁离子2 .硫离子、思考和练习、4或=4、8(he为2 )、挥发性电子变成阳离子、难得、难失、挥发性电子变成阴离子、活跃决定性因素的种类。 决定性因素的分类。 质子数、最外层电子数、最外层电子数、最外层电子数、4或=4， 8(he为2 )，挥发性电子变为阳离子，难以获得、难以获得、容易获得的电子变为阴离子，活跃、活跃、惰性、惰性的第二层有_ _ _个电子，最外面的电子层有_ _ _个电子，在化学反应中，该原子容易变为_ _ _电子3、8、1、失去、Na、2、自然杂志报道，科学家最近开发的以锶原子为钟摆的时间修订是世界上最准确的时间修订。 如果示意性地图示锶元素(元素符号Sr )的原子结构，则锶元素为_ _ _ _ _ _

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