常见的化合物.ppt

1、主题1 常见的物质常见的化合物,单质和化合物,【中考要求】,【导学体系】,二.典型金属与非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物。 1.金属与氧气反应,2.典型金属与非金属在空气（氧气）中燃烧的现象及产物。 1.金属与氧气反应,2.非金属与氧气反应,8（2010嘉兴中考）碱石灰是由氢氧化钠和生石 灰组成的，实验时常用来吸收二氧化碳和水。在实验 室中还可以用它和无水醋酸钠反应来制取某种气体， 反应的化学方程式为： CH3COONa+NaOH X+Na2CO3 （1）请写出X的化学式为。 （2）根据物质分类，碱石灰属于（选填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 答案：（1）CH4 （2）混合物,【考

2、点导学】,例1：下列实验现象的描述，错误的是（ ） A.木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧得更旺，发出白光，并放出热量 B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 C.红磷在氧气中燃烧，产生大量白雾 D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末,C,例2：如图，根据这个实验的现象，可以得到有关二氧化碳的性质的是 （ ） A.密度比空气大 B.不支持燃烧 C.不能燃烧 D.以上答案都对,D,【达标训练】,1.下列各选项中，属于化合物的是 （ ） A.干冰B.金刚石 C.液氧D.碘酒,A,2.下列有关实验现象的描述，错误的是 （ ） .细铁丝在氧气中能剧烈燃烧，火星四射 .镁带在空气中燃烧

3、会生成一种白色固态物质氧化镁 .把燃着的火柴放在集满CO2的瓶口，火焰熄灭 .硫粉在氧气中燃烧会发出明亮的黄色火焰,D,3.下列物质属于氧化物的是 （ ） A.高锰酸钾 B.氧气 C.双氧水 D.盐水 4.有些非金属氧化物可与水反应生成酸，比如CO2+H2O=H2CO3；同样也有些金属氧化物可与水反应生成碱。下列各氧化物中，不能与水直接发生反应生成相应的酸或碱的是 （ ） A.氧化钠 B.氧化钙 C.二氧化硅 D.二氧化碳,C,C,5.要除去CO2气体中混有的少量CO，应采用的方法是 （ ） A.将混合气体通过澄清石灰水 B.将混合气体通过灼热的氧化铜 C.将混合气体通过灼热的木炭 D.将混合

4、气体点燃 6.合金是一种 （ ） A.单质 B.化合物 C.混合物 D.金属氧化物,C,B,7.下列反应的产物不会污染空气的是 （ ） A.硫在空气中燃烧 B.氢气在空气中燃烧 C.煤的燃烧 D.在影院等公共场所大量吸烟,B,8.如下图所示，甲、乙两个集气瓶中的燃烧匙内分别盛有适量的红磷和硫粉，已知甲、乙两个集气 瓶的体积相等， 内部充满空气， 当红磷和硫粉完 全燃烧并冷却至室温，再同时打开两边的活塞，可以看到的现象是（ ） A.水由导管同时进入甲、乙两个集气瓶中 B.甲、乙两个集气瓶看不出变化 C.水从导管进入甲瓶、乙瓶中几乎无变化 D.水从导管进乙入瓶、甲瓶中无变化,C,9.已知铁丝在氧气

5、中可以发生的反应是：铁+氧气点燃四氧化三铁，试回答： 判断铁丝在氧气中燃烧是化学变化的根本依据是 （ ） A.反应中火星四射B.有燃烧现象发生 C.有大量的热产生 D.有与铁完全不同的黑色固体生成 在“氧气的制取和性质”实验中，有同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验。结果没有观察到“火星四射”的现象，请分析实验失败的原因可能是 。,D,铁丝表面已被氧化生成氧化铁,10.酸雨是指pH低于5.6的大气降水，目前我国有20多个省、市、自治区出现程度不同的酸雨，目前酸雨已成为我国严重的区域性环境问题。通常形成酸雨的物质是含硫或含氮的氧化物，其中燃烧化石燃料（石油、

6、天然气、煤炭）产生的硫、氮氧化物是造成酸雨的主要原因。但有些植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这种有害气体。 你认为该种含硫氧化物的有害气体是 。 请写出酸雨形成的原因（用化学方程式表示） 。,SO2 + H2O = H2SO3,二氧化硫,11.一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X+5O2=4NO+6H20，根据质量守恒定律可以推出X的化学式为 。汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理方法是在尾气

7、的排气管上装一个催化转化器，在催化剂的作用下，一氧化氮和一氧化碳可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为 。,2NO+2CO=N2+2CO2,NH3,重要的盐,【中考要求】,电离时，能生成金属阳离子（或铵离子NH4+）和酸根离子的化合物。,1、盐的涵义：,是酸与碱中和的产物,知识梳理:,【导学体系】,1、常见盐的性质与用途,食盐（NaCl）,性质：主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,用途：是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即生理盐水用于医学上,纯碱（Na2CO3）,性质：又称苏打，水溶液呈碱性,用途：重要的化工工业原材料之一，广泛

8、地应用于玻璃、化工工业。,氯化钠（NaCl）俗称：食盐,(1).海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。,(2).粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。,(4).用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。,(3)性质：主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀AgCl,1、常见盐的性质与用途,碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3）,(1).是重要的碳酸盐Na2CO310H2O（洗涤碱）易风化。,(2)纯碱不是碱，而是盐（名称由

9、来是因为其水溶液呈碱性）,(3).用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,1、常见盐的性质与用途,碳酸钙（CaCO3）,(1).石灰石主要成分为CaCO3（大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）,(3).用途：重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品、等领域。,Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3 +2H2O,(2).性质：一种难溶的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物，能与酸反应生成二氧化碳。,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ,1、常见盐的性质与用途,2、碳酸根离子的鉴别： CaCO3与HCl反应生成CO2这一

10、反应不但可以制备CO2，还可以用来鉴别CO32-的存在。含有CO32-的盐跟HCl反应能生成CO2，将生成的CO2气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则该盐中一定含有CO32-。,5、铵盐的检验：,含NH4+的盐称为铵盐，向铵盐中滴入氢氧化钠溶液，并微微加热，可产生一种有刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用这种方法可检验铵盐的存在。,3、掌握盐的溶解性是学习盐的化学性质及复分解反应的重要条件。记住盐的溶解性表至关重要，否则很难书信正确的化学方程式。盐溶解性表可用韵语记忆法记忆：钾、钠、铵、硝酸（盐）溶；硫酸（盐）除钡溶；盐酸（盐）除银溶；碳酸（盐）只溶钾、钠、铵。,2.两瓶

11、无色溶液，一瓶是饱和食盐水，一瓶是蒸馏水，下面是某同学提供的几种鉴别方法：用光学显微镜观察 用硝酸银溶液 导电性实验 用酚酞试液 用生鸡蛋 蒸发 用石蕊试液，你认为可行的是( ) A. B. C. D.,B,1（2010嘉兴中考）小明在家里整理厨房时，发现三种可用于科学小实验的物质：食盐、白醋、白糖。下面是他设计的利用这些物质所进行的家庭小实验，能成功的是( ) 检验洗衣粉中是否含SO42 做植物细胞失水的实验 探究鸡蛋壳是否含有碳酸钙 比较食盐和白糖在相同温度下的溶解能力 A B C D,C,例1：根据下列物质的名称或俗称，判断属于同一种物质的一组是 （ ） A.氢氧化钙、氯化钠 B.食盐、

12、氯化钠 C.氧化钙、熟石灰 D.烧碱、纯碱,【考点导学】,B,例2 有一包白色固体混合物，可能有CuSO4、NaCl、KCl、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2，进行了如下实验：混合物溶于水得到无色透明溶液；取少量上述溶液分成两份，其中一份滴加BaCl2溶液，即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，也无气体产生；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀产生。根据以上实验现象回答：混合物中肯定没有 。 肯定有 。 可能有 。,CuSO4、Na2CO3,Na2SO4、MgCl2,NaCl、KCl、KNO3、NaNO3,【达标训练】,1.盐是一类物质的总称，而不仅仅指食盐。下

13、列物质中属于盐的是 （ ） A.H2CO3 B.CaO C.Cu(OH)2 D.NH4HSO4 2.在蔬菜的生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间，浸泡蔬菜时可加入适量的 （ ） A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋,D,A,3.有一种含钾的医用化合物水溶液，加入硝酸银溶液能生成白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀不溶解，则这种医用化合物是 （ ） A.K2CO3 B.KNO3 C.KCl D.KOH,C,4.油条是一种常见的小吃，可作早点食用。在面粉中加入碱面、盐溶液及水揉和

14、并切成条状，放油锅内一炸就会不断产生二氧化碳，使油条膨胀并浮出油面。制作过程其中“碱面”必不可少，它可以使油条变得疏松多孔，更加香脆。根据以上信息，“碱面”这种物质是 （ ） A.NaOH B.Na2CO3 C.K2CO3 D.NaCl,B,5.下列物质中，难溶于水的是（ ） A.CuSO4 B.K2CO3 C.AgNO3 D.AgCl 6.在氯化钠中混有少量的硫酸钠，欲除去少量的硫酸钠，又不引入新的杂质，所加的试剂为 （ ） A.加入适量的氯化钡溶液 B.加入适量的硝酸钡溶液 C.加入适量氢氧化钡 D.加入适量盐酸,D,A,7.检验碳酸盐最简单的方法是 （） A.加入BaCl2溶液，产生白色

15、沉淀 B.加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 C.加入稀盐酸，产生使石灰水变浑浊的气体 D.放入水中不溶解的是碳酸钙,C,8.某盐溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。过滤后向滤液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀。这种盐是 （ ） A.Fe2(SO4)3 B.CuCl2 C.CuSO4 D.AgNO3,C,9.Na2CO3在工业上叫做 ，俗称 。其晶体的化学式为 ，它暴露在干燥的空气里易 ，而逐渐失去结晶水，最后变成粉末。,Na2CO310H2O,风化,苏打,纯碱,10.有一包白色固体，可能是氯化钙和碳酸钠的混合物，也可能只含有一种物质。为鉴别它，做了下列实验： a.取一些白

16、色固体溶解在水里，有白色沉淀生成，经过滤，滤液无色。b.滤出的沉淀加入盐酸，有无色气体生成，该气体能使澄清石灰水变浑浊。c.在滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验现象判断： 这一包白色固体是什么物质？ 操作a中，滤出的白色沉淀是什么物质？ 滤液里有哪些溶质离子？,Na+、Cl-,氯化钙和碳酸钠的混合物,碳酸钙,酸、碱及中和反应,【中考要求】,【导学体系】,一、酸 1.酸：电离时生产的阳离子全部是氢离子的化合物，如：盐酸、硫酸、硝酸等。 2.常见的酸（盐酸和硫酸） 3.浓硫酸的稀释方法：在不断搅拌下把浓硫酸慢慢注入水中，而不能用相反的方式进行。,物理性质：

17、浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%，密度是1.19g/cm3低沸点、易挥发的酸，浓盐酸在空气中会形成白雾,化学性质：,与指示剂的作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 与活泼金属反应放出氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2,盐酸（HCl）,与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+2HCl=CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 与碱反应生成盐和水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO

18、3+HCl=AgCl+HNO3,检验方法：在盐酸和可溶性的盐酸盐（既电离时能产生Cl-的化合物）的水溶液中滴加AgNO3溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明有Cl-存在。,用途：是重要的化工产品，用于金属 表面的除锈，也可以用于制取某些药 物。人的胃液里含有少量盐酸，可以 帮助消化。,硫酸（H2SO4）,物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油壮的液体浓硫酸中H2SO4的质量分数约为98%，密度是1.84g/cm3高沸点、难挥发的酸。,与指示剂的作用：稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色 稀硫酸与活泼金属反应放出氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO

19、4+H2,化学性质：,稀硫酸与碱性氧化物反应生成盐和水 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀硫酸与碱反应生成盐和水 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 稀硫酸与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3,用途：是重要的化工原料，广泛应用于化肥、农药、火药、染料以及金属去锈等方面。,检验方法：在硫酸和可溶性的硫酸盐（既电离时能产生SO42-的化合物）的水溶液中滴加

20、BaCl2或Ba(NO3)2溶液，若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证明有SO42-存在。,电离时生产的阳离子全部是氢离子。 HCl=H-+Cl- H2SO4=2H+SO42- 均能与指示剂的作用，使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 其稀酸均与能与活泼金属反应放出氢气；均与能与与碱及碱性氧化物反应生成盐和水；均与能与与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐,区分：在其稀溶液中滴加Ba(NO3)2溶液， 若有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，则证 明是稀H2SO4，否则是稀HCl。,盐酸和硫酸共性,二、碱 1.碱：电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如：氢氧化钠、氢氧化钙。 .常见的碱（氢氧化

21、钠和氢氧化钙）,【例2】（2009杭州中考）实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和硫酸溶液。请选择下列试剂：氧化铁氢氧化钠溶液碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氯化钡溶液，用两种方法，每次只用一种试剂把它们鉴别出来。请填写下表：,Ba（OH）2+H2SO4 = BaSO4+2H2O,BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HCl,氢氧化钠的化学性质,1、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色,2、氢氧化钠溶液能与某些非金属氧化物反应。,盛放氢氧化钠溶液 试剂瓶为什么不用玻璃塞？,氢氧化钠为什么要密封保存,2NaOH SiO2Na2SiO3H2O,2NaOHCO2Na2CO3H2

22、O,可吸收工业尾气中的二氧化硫,2NaOH +SO2=Na2SO3+H2O,CO2,NaOH,3、氢氧化钠溶液能与酸反应,NaOHHClNaClH2O,2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,NaOHHNO3NaNO3H2O,4、氢氧化钠溶液能与某些盐溶液反应,CuSO42NaOHCu(OH)2 Na2SO4,FeCl33NaOHFe(OH)3 3NaCl,氢氧化钠是一种碱性干燥剂,干燥范围：碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等),注意；不能干燥酸性气体(HCl、CO2、 SO2、H2S等),氢氧化钙Ca(OH)2,1、俗名： 熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳 水溶液称为：石灰

23、水,3、广泛应用于建筑业，工业上可用于制取NaOH、漂白粉；农业上用于改良酸性土壤等。,2、物理性质 氢氧化钙是白色粉末状固体 微溶于水，其水溶液俗称 石灰水 有腐蚀性,4、氢氧化钙的化学性质：,3Ca（OH）2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe（OH）3 ,（生成白色沉淀）,（生成红褐色沉淀）, 与指示剂的作用：石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 与酸性氧化物反应生成盐和水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 与酸反应生成盐和水 Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 +2H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O 与某些盐

24、反应生成另一种碱和另一种盐 Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3, 电离时生产的阴离子全部是氢氧根离子。 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ 2OH- 水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红色。 与酸性氧化物反应能生成盐和水；与酸反应生成盐和水；也能与某些盐反应生成另 一种碱和另一种盐,氢氧化钠和氢氧化钙的共性,碱有共性的原因,只有可溶性碱才能满足以上所有性质，难溶性碱只能满足与酸的反应 最后一项参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。,注意：,12.小芳用相同溶质质量分数的NaOH溶液、CuSO4溶液和葡萄糖溶液进行葡萄糖与新制的Cu(O

25、H)2反应条件的探究： （1）在2 mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀(填化学式)生成，再加入2 mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，出现了红色沉淀，你推测红色物质可能是(填化学式)。,（2）在2 mL NaOH溶液中滴加3滴CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成，再加入2 mL葡萄糖溶液，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之一是。 （3）在2 mL CuSO4溶液中滴加3滴NaOH溶液，再加入 2 mL葡萄糖溶液，加热到沸腾，没有出现红色沉淀。这说明葡萄糖与新制的Cu(OH)2反应的条件之二是： 。,Cu(OH)2,Cu,加热至沸腾,在碱性溶液中进行,三、溶液

26、的酸碱性 1.用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性：,11.有3瓶无色溶液，只知道它们分别是盐酸、Na2CO3溶液和BaCl2溶液。已知BaCl2溶液呈中性。小红、小明、小强3位同学各用一种试剂并一次性就将3种无色溶液鉴别出来。小红用的是一种指示剂，则选的是；小明用的是一种酸溶液，则选的是；小强用的是一种钾盐溶液，则选的是。小伟认为不用任何试剂也可以鉴别，他的做法是：将3瓶无色溶液任意编号为A、B、C，然后将溶液两两混合，得到,的现象是：A+B有气泡产生；B+C有白色沉淀产生；A+C无明显变化。据此可推知： A是；B是 ；C是 。,Na2CO3溶液,紫色石蕊试液,硫酸,碳酸钾,盐酸,BaCl2溶液,1

27、0（2010衢州中考）敞口 放置的氢氧化钠溶液易吸收空 气中的二氧化碳而变质，请写 出此过程的化学方程式： 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化情况。那么，图中曲线BC段对应的实验现象是，在C点时溶液中的溶质是。,答案：2NaOHCO2 = Na2CO3+H2O 有气泡产生 NaCl(或氯化钠),2.溶液的酸碱性的定量表示方法（酸碱度） pH值： pH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在014之间。pH的数值越低，酸性越强；pH的数值越高，碱性越强，pH的数值等于7的物质呈中性。,0 酸性增强 7 碱性增强1

28、4,3. 溶液的酸碱性的测定： 测定溶液酸碱性强弱的最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定的方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪一种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH值。 4.酸雨： pH低于5.6的酸性降水。酸雨中主要的有害物质是硫酸和硝酸，其原因是空气中含有较多的二氧化硫、氮氧化合物等。,）中和反应的应用：,）中和反应的实质：酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。 HOHH2O,四、中和反应：,）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,广泛应用于工农业生产、生活中。如：用熟石灰来降低土壤的酸性、精制石油时用氢氧化钠来中和

29、过量的酸等。,6（2010湖州中考）小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是( ),C,11我国大部分地区所降酸雨主要是由居民和工厂燃烧含硫的煤及某些化工厂生产过程中排放的二氧化硫气体经过一系列化学变化而形成的。某化学兴趣小组想探究某一地区酸雨的酸碱度。探究过程如下：【猜想或假设】雨水pH可能为：5.6。(填“大于”、“小于”或“等于”) 【设计和实验】为测定某雨水是否是酸雨，应选乙同学先用蒸馏水将pH试纸润湿用。(填序号)A.紫色

30、石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.pH试纸,组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取雨水点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【结论与分析】两位同学中操作正确的是同学。 指出另一位同学的操作错误之处：； 这样操作造成的结果是：；,【交流与反思】酸雨造成的危害很大，如(任何一种合理答案)；防止酸雨的措施有 (任写一种合理答案)。,小于,C,甲,乙同学先用蒸馏水将pH试纸润湿,测定结果pH偏大,使土壤酸化,煤脱硫后再使用,6.下

31、列方案设计能达到实验目的，且书写的化学方程式正确的是( ) A.用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈： Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O B.用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜： Cu+H2SO4 = CuSO4+H2 C.用氢氧化钠溶液除去盛石灰水的试剂瓶内壁的一层白膜：CaCO3+2NaOH = Ca(OH)2+Na2CO3 D.用AgNO3溶液除去铜粉中含有的少量铁粉： Fe+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag,A,【变式训练】有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后，向该白色沉淀中滴加盐酸，沉淀完

32、全溶解并有气体产生。由此推断白色固体中( ) A.可能存在NaOH B.可能存在Na2SO4 C.肯定不存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3和Na2SO4 答案：A,例1：如图在大烧瓶中收集满二氧化碳，烧瓶用长导管的胶塞塞紧，伸入烧瓶的导管一端，先绑好一个气球，当拔开胶塞倒入浓氢氧化钠 溶液后，立即塞紧、振荡。 可看到的现象是 ， 原因是 （用 化学方程式表示）。,【考点导学】,气球变大,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,例2：如右图所示，横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的PH变化，能用该图像表达的实验是 （） .向盐酸中逐渐加入蒸馏水 .向水中不断通入二氧化碳 .向稀硫酸

33、中逐渐加入 氢氧化钠至刚好完全中和 .向氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸至刚好完全中和,D,【达标训练】,1.下列物质中，不属于酸的是（ ） A.H2CO3 B.H3PO4 C.HNO3 D.KHSO4 2.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微酸性，参照下表，从土壤酸碱性考虑，在该地区不适宜种植的作物是 （ ） A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.油菜,D,B,3.下列有关酸的说法中正确的是（ ） A.盐酸可以除去铁钉表面的铁锈，并生成氯化铁溶液 .实验室可以利用块状大理石与稀硫酸来制取CO2气体 .浓硫酸能腐蚀植物纤维、人体皮肤使其便黑，是因为它有强吸水性 .用加热蒸发溶剂的方法，可以使稀盐酸变成浓盐酸 4.下列物质中pH小于7的是 （ ） A.NaOH溶液 B.NaCl溶液 C.稀盐酸 D.石灰水,A,C,5.下列酸敞口放置，质量增大的是 （ ）