2012高考化学复习全套课件13(共57课时).ppt

1、第13讲 原子结构,第五章 原子结构 元素周期律,要点感悟04,随堂试训09,目 录,要点感悟,1.组成原子、离子的各粒子之间的关系 （1）对于原子： 核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数； （2）对于离子： 核电荷数元素的原子序数质子数核外电子数； 离子电荷数质子数核外电子数。 2.核素、同位素等之间的关系 例2 （2007上海化学卷） U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。 U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关 U说法正确的是（ ）,C,要点感悟,A. U原子核中含有92个中子 B. U原子核外有143个电子 C. U与 U互为同位素 D. U与 U互为同素异形体 3.原子核外电子排

2、布规律 例3 请填空： （1）有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，,解析 本题考查的是元素及原子结构知识，对于原子 X，Z表示的是质子数，A表示的是质量数（质子数中子数质量数），故A选项错误；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B错误；同种元素的不同核素互称为同位素，故C正确，D错误。,要点感悟,B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。则A 和B依次是 、 （填写元素符号）； （2）第三周期元素R，其原子的最外层达到饱和时所需的电子数小于次外层和K层电子数之差，并且等于K层电子数的正整数倍。R元素可能是 或 （填写元素名称）。,解析 （1）A原子L层未填满，B的L层

3、已经填满，是8个电子，所以，A的L层电子数为4个，所以，A是碳元素，其M层无电子，B的M层电子数为3个，所以，B为Al元素；（2）设R原子最外层电子数为x个，则x是2的整数倍且8x826，所以，x2，所以，x4或6，所以，R是Si或S。,答案 （1）C Al （2）硫 硅,要点感悟,4.含有特定电子数的微粒 例4 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下图所示的转化关系： （1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子， 请写出： A的结构式： ； D的电子式： 。 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是 10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式 ；

4、根据上述离子方程式，判断C与B结合质子的能力 （用化学式或离子符号表示）。,要点感悟,（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： ； 。,答案 （1） ； （或：HF ） （2）HSOH S2H2O（或H2SOH HSH2O） OHS2（或HS） （3）CH3CH3 CH3OH CH3F,随堂试训,1.据报道，某些建筑材料会产生放射性氡（ Rn）, 从而对人体产生伤害，该原子的中子数和质子数之差是（ ） A.136 B.50 C.86 D.222 2.闪电时空气中有

5、臭氧生成，下列说法正确的是（ ） A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定 C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化,B,解析 本题是教材习题的变式，考查ANZ的应用。（ Rn）中A222，Z86，N22286136，所以质子数与中子数之差为：NZ1368650。,B,随堂试训,解析 本题主要考查考生对同位素、同素异形体、质子数、化学变化、物理变化等的理解，属基础题。O2和O3应属于同素异形体而不是同位素，A错。等体积的O3和O2具有相同分子数，原子数O3比O2多，因此质子数也多，C错。O3与O2的相互转化属化学变化，D错。 3.有A、B、C、D、E五种微粒： A微粒核内有14个中子，核外M层上有2个电子； B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同； C微粒带一个单位正电荷，其核电荷数为11； D微粒核外有18个电子，当失去一个电子时呈电中性； E微粒不带电，其质量数为1。,随堂试训,试回答下列问题： （1）依次写出A、B、C、D、E各微粒的符号： A. B. C. . D. E. . （2）B、C、E所属元素两两化合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，写出它们的化学式： 离子化合物 ； 共价化合物 ； （3）由B、C、D三种元素组成的化合物有多种，请分别写出它们的化学式： 。,随