铁和铁的化合物

1、1、掌握铁的物理性质和化学性质。 2、了解铁的氧化物的性质。 3、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。 4、掌握Fe2+和Fe3+的相互转化及Fe2+和Fe3+的检验。 5、能够熟练运用守恒法进行有关计算。,高 考 要 求：,铁和铁的化合物,铁,一、铁在周期表中的位置及原子结构：,铁位于第四周期第族，原子序数为26，核外有四个电子层，分别排有2、8、14、2个电子，属于过渡金属元素。,二、铁单质的物理性质：,除了金属的通性外，还要注意： (1)纯铁的抗腐蚀能力很强；(2)纯铁的熔点高于合金铁(生铁和钢)；(3)铁本身没有磁性，只有被磁铁吸收的性质，但有磁性作用下可以产生磁性，我们称

2、之为磁化。,三、铁单质的化学性质：,Fe3eFe3+,Fe2eFe2+,铁有2、3两种常见的化合价,Fe,Fe3+,Fe,Fe2+,强氧化剂如Cl2、Br2、 浓H2SO4、HNO3等,弱氧化剂如I2、S、H+、Fe3+、Cu2+、Ag+等,活泼金属，强还原剂,Fe,Fe3O4,FeCl3,Fe2H2,O2,Cl2,H+,H2O,FeCl3溶液,FeCl2,Fe3O4 H2,浓硫酸、硝酸,冷浓钝化，加热反应。,S,FeS,Cu2+,Fe2+,分析：铁与浓硫酸及硝酸反应时的化合价变化问题。,四、铁的氧化物：,五、铁的氢氧化物：,例题下列物质中，能通过化合反应直接生成的是： A、FeCl2 B、A

3、l(OH)3 C、Fe(OH)3 D、H2SiO3,例题下列物质，既能通过溶液中的复分解反应，又能通过单质直接化合生成的是： A、Al2S3 B、CuS C、FeS D、FeCl2,C,AC,Fe(OH)2的制备,因为Fe(OH)2在空气中易被氧化，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟。所以在制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+溶液和先煮沸驱除过O2的NaOH溶液，且滴管末端插入到试管内的液面下再滴入NaOH，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，防止与氧气的接触。,六、铁的价态变化（铁三角）：,Fe,Fe(),Fe(),H+、S、I2、Cu2、Fe3等,Cl2、B

4、r2、 HNO3 、 浓H2SO4,Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4,Fe、Cu、Zn、I、S2、SO32,Zn、 Al,Zn、 Al,还原性,还原性氧化性,氧化性,七、铁离子的检验: (Fe2+、Fe3),1、看溶液的颜色,2、用NaOH溶液,3、用KSCN溶液,4、用苯酚溶液,八、与Fe2+、Fe3有关的离子共存：,Fe2+OH、CO32、HCO3、AlO2、S2、 NO3(H+)、MnO4、ClO,Fe3+OH、CO32、HCO3、AlO2、 SO32、S2、I,九、含铁物质的颜色：,常见黑色固体：C、CuO、FeO、Fe3O4、FeS、MnO2、CuS、Ag2S、PbS,红色：F

5、e(OH)3、Fe2O3、Fe(SCN)3,黄色：Fe3+、FeS2,白色：Fe(OH)2、Fe,绿色：Fe2+,紫色：Fe3+苯酚,黑色：FeO、Fe3O4、FeS,例题在含Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混合溶液中加入0.01mol铁粉，经充分搅拌，发生的变化是： A、铁溶解，但没有任何金属生成 B、铁溶解，析出了0.01molAg，且溶液中不再含有Fe3+，而含有0.02molFe2+。 C、只析出了0.01molAg，没有其他反应发生。 D、铁溶解，析出0.01molAg和0.005molCu,B,例题将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、Al

6、Cl3溶液放于同一容器中，根据下列情况判断哪些阳离子（H+除外）或金属单质可能同时存在，哪些不能同时存在： （1）反应后Cu有剩余，则溶液中不可能有 离子存在。 （2）反应后Cu2+和Cu有剩余，则溶液中不可能有 离子存在。 （3）反应后Fe3+有剩余，则不可能有 单质存在。 （4）反应后Cu2+有剩余，则不可能有 单质存在。 （5）反应后Fe、Cu均无，则可能有 离子存在，一定有 离子存在。,Fe3+,Fe3+,Fe、Cu,Fe,Fe3+,Cu2+、Fe2+、Al3+,例题将某Al2O3和Fe2O3的混合物全部溶于100mL过量的稀H2SO4溶液中，然后向溶液中逐渐滴加0.50mol/L的NaOH稀溶液，当加至220mLNaOH 溶液时，生成的沉淀最多。则原稀H2SO4溶液的物质的量浓度为： A、0.25mol/L B、0.50mol/L C、0.55mol/L D、1.0mol/L,C,P212：5、已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应框图填空：,（1）单质F是 。,（2）写出由E生成