新建 Microsoft PowerPoint 原子的结构二

1、蕲春县青石中学 张西林,义务教育课程标准实验教材,原 子 的 构 成,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？,排布特点1：电子在核外是分层排布的,（电子在核外是按照能量由低高，而由里外分层排布的）,一、核外电子的排布,【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？,原子结构示意图,1,1-18号元素原子核外电子结构示意图,仔细观察,你能发现哪些规律?,核外电子排布的一般规律：,2、各电子层最多容纳的电子数目是2n2（n表示电子

2、层）,第一层（即K层）n=1所容纳的电子数212=2（个）,第二层（即L层）n=2所容纳的电子数222=8（个）,第三层（即M层）n=3所容纳的电子数232=18（个）,3、最外层电子数目不超过个（层为最外层时不超过个）。,1、原子结构在什么样的情况下属于相对稳定结构？ 2、稀有气体元素的原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子各有什么特点？在化学反应中是易得到电子还是易失去电子？ 3、元素的化学性质主要与原子的什么有关？,【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氩(Ar),【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳

3、定结构。,若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。,原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？,1-18号元素原子核外电子结构示意图,稀有气体,8个(He有2个),稳定,金属元素,一般少于4个,不稳定,非金属元素,一般多于或等于4个,不稳定,四、原子结构与元素化学性质的关系：,结论: 最外层电子数决定元素的化学性质,阳离子,阴离子,氯化钠(NaCl)的形成过程,给出一个电子,金属原子,非金属原子,Mg,Na,Cl,O,阳离子,阴离子,二、离子：带电荷的粒子叫做离子,带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定

4、）。,带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 核外电子数（”“），形成 结构（稳定或不稳定）。,稳定,稳定,1.下列粒子中表示+2价阳离子的是 2.一种元素的原子变成离子时,巩固练习,( ),C,( ),A.一定失去电子 B.一定得到电子 C.电子层一定变化 D.得失电子都可能,D,( ),D,4.某粒子结构示意图为,则该粒子是,( ),A.一定是稀有气体原子 B.一定是阳离子 C.一定是阴离子 D.以上三种都有可能,3.下列粒子结构示意图中,表示阴离子的是,D,5.由下面的卡通图分析得出的结论错误的是,( ),A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得一个电子形

5、成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成,B,1.如果该图表示的是原子，X值为_， 该原子的符号是_。 2.如果该图表示的是带2个单位正电荷 的阳离子，X值为_，符号是_。 3.如果该图表示的是带2个单位负电荷 的阴离子，X值为_，符号是_。,能力提高:,10,Ne,12,8,根据右边的结构图回答：,单 质,知识链接,举例,铁,铝等,分 子,离 子,氯化钠等,元 素,化 合 物,元素,原子,离子,分子,物质间的关系图,二、离子符号： 钾离子 K+ 钠离子 Na+ 氢离子 H+ 银离子 Ag+ 铵根离子 NH4+ 钙离子 Ca2+ 镁离子 Mg2+ 锌离子 Zn2+ 铜离子Cu2+ 汞离子 Hg2+ 钡离子 Ba2+ 亚铁离子Fe2+ 铁离子 Fe3+ 铝离子 Al3+ 氢氧根 OH- 氯离子 Cl- 氯酸根 ClO3