新人教版九年级化学下册_第十单元_课题1_常见的碱

1、第十单元 酸和碱,课题3 常见的碱,复习:写出下列化学方程式 1.铝与稀盐酸反应_ 2.铁与稀盐酸反应_ 3.铁与稀硫酸反应_ 4.锌与稀硫酸反应_ 5.稀盐酸除铁锈_ 6.稀硫酸除铁锈_,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,一、常见的碱,1. 氢氧化钠（NaOH）,白色片状固体,表面潮湿,试管外壁温度较高,氢氧化钠吸收空气中的水分,溶解时放热,(1)氢氧化钠 化学式_,白色固体,有较

2、 强的_性.俗名_._._; 有较强的_性,暴露空气中易吸收空气中 的_而_;,NaOH,腐蚀,烧碱,火碱,苛性钠,吸水,水蒸气,潮解,氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。 氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂 (如：H2、O2、NH3等）。 氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。,氢氧化钠 NaOH,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,氢氧

3、化钠 NaOH,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2. 氢氧化钙 Ca(OH)2 ,反应放出大量的热,CaO+H2O=Ca(OH)2,氢氧化钙 化学式_,白色粉末,_溶于水,有_性;俗名_或_,其水溶液又叫石灰水.,Ca(OH)2,微,腐蚀,熟石灰,消石灰,溶于水或与水反应放热的物质:,氢氧化钠,氧化钙,浓硫酸,该三种物质都可作干燥剂，原理一样吗？,什么物质溶于水吸热呢？,NH4NO3,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,归纳与小结：,氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质(制法)比较,白色,白色,片状固体,粉末状固体,无味,无味,易溶并放出大量的

4、热,微溶,烧碱、火碱、苛性钠,熟石灰、消石灰,NaOH固体露置在空气中表面出现潮湿潮解，同时又会吸收空气中的CO2而发生化学变化生成碳酸钠,不易潮解,Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3,CaO + H2O = Ca(OH)2,碱的分类和命名,1.命名：氢氧化某 如氢氧化钠 NaOH 氢氧化亚某 如氢氧化亚铁 Fe(OH)2 2.分类：可溶性碱 如氢氧化钠 NaOH 不溶性碱 如氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化铁 Fe(OH)3 氢氧化镁 Mg(OH)2,蓝色,红褐色,白色,二、碱的化学性质,1、向氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中滴入石蕊溶液或酚酞溶液,无色变成红色,无色变

5、成红色,紫色变成蓝色,紫色变成蓝色,结论：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。(石碱蓝,酚碱红),2.碱能与某些非金属氧化物（酸性氧化物）反应,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（检验CO2）,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,氢氧化钠放置在空气中会吸收水蒸气而潮解，吸收CO2而变质， 所以氢氧化钠必须密封保存。,练习:写出下列反应 (1)氢氧化钠与二氧化硫反应 _ (2)氢氧化钠与三氧化硫反应 _,2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O,为什么氢氧化钠固体要密封保存？,你能写出

6、NaOH、Ca(OH)2分别与SO2、 SO3 反应的化学方程式吗？,第二课时,3、与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 盐 + 水 如：NaOH + HCl = NaCl + H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O；,1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。 2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。 3、在碳酸钠溶液中滴加石灰水。,4.与盐反应,CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4,FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl,Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH,碱+盐=另一种碱+另一种盐,氢氧化钠、氢

7、氧化钙的化学性质比较：,使紫色石蕊变蓝 使无色酚酞变红,使紫色石蕊变蓝 使无色酚酞变红,2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O； 2NaOH + SO2= Na2SO3+ H2O 2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O,Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O Ca(OH)2 + SO2= CaSO3+ H2O Ca(OH)2 + SO3= CaSO4 + H2O,Ca(OH)2 +2 HCl = CaCl2 +2 H2O； Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O,N

8、aOH + HCl = NaCl + H2O；2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH +CaCO3,酸碱溶液的导电性,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质? 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。,碱溶液中也含有相同的OH-，所以

9、，碱也有一些相似的性质。,【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？不同的碱为什么也有相似的化学性质？,分子,无法自由 移动的离子,从右图中，你能得到哪些信息?,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,酸H+酸根离子,“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论： 酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。,练习,碱金属离子+OH-,H+,OH-,小结回顾：,酸 (H+ + 酸根离子） 1.常见的酸 有 . 2.酸加

10、入紫色石蕊试液，溶液变 色，加入无色酚酞，溶液 ，这说明了酸中含有 。,盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等,碱 （ 金属离子 + OH- ) 1.常见的碱有 2.在碱中加入紫色石蕊试液变 色，加入无色酚酞溶液变 色，这说明了碱中含有 。,氢氧化钠（ NaOH ） 氢氧化钙（ Ca(OH)2 ）等,蓝,红,OH-,红,不变色,H+,【题】若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、和_，最后剩余的气体主要是_。,CO2,水蒸气,【课堂练习】,O2,N2,【题】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C.

11、 SO2 D. O2,【课堂练习】,D,【解析】干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不能与被干燥的气体发生反应。CO2、SO2、HCl都能与NaOH反应，故三者均不能用NaOH来干燥，而O2既不能与NaOH反应，也不能与浓H2SO4反应，故用浓H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【题】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【课堂练习】,B,你能得出答案吗？,4碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有（ ） A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子,B,某造纸厂向河中非法排放碱性废液,根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,你能得出答案吗？,52008年9月27日，太空第一次留下了“中